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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Galileo y la gravedad

Algunos experimentos del asado supusieron una verdadera revolución. Durante la Antigua Grecia, Aristóteles produjo una gran serie de teorías. Entre ellas, propuso algo que cualquiera podría pensar, “si se dejan caer dos objetos con distinto peso desde una altura, el objeto más pesado tomará más velocidad, llegando antes al suelo. “. Esta afirmación parece lógica, y fue aceptada durante milenios.

Figura 1. El experimento que supuestamente realizo Galileo.

Cuenta la leyenda que Galileo cogió dos esferas del mismo tamaño, una de plomo y otra de madera, se subió a lo alto de la torre de Pisa y las dejó caer. ¡Las dos cayeron al mismo tiempo!  ¿Cuál es la razón? Según Galileo, el peso del objeto no importa en una caída libre, puesto que es la resistencia contra el aire lo que diferencia la velocidad alcanzada entre distintos cuerpos. Esta teoría fue revolucionaria en su época, e invitó a replantearse lo sabido hasta el momento. En realidad, lo descubrió dejando caer objetos de distinto peso sobre un plano inclinado, viendo que su comportamiento era similar.

Años más tarde, en 1971, en la misión lunar Apollo XV se volvió a probar la teoría. Al no haber resistencia por parte de ninguna atmosfera, dos cuerpos de distinto peso y forma deberían de caer a la misma velocidad. Y… ¡sorpresa! Cayeron al mismo tiempo.

Figura 2. Experimento de caída libre llevado a cabo en la misión lunar Apollo XV.

En el siguiente video se lleva a cabo el experimento en vacío https://www.youtube.com/watch?v=yerkQ7_7bOQ.

ACTIVIDAD

– Plantear el problema de la caída libre sin haber leído el texto. “Si soltamos dos objetos de distintos pesos desde una misma altura, ¿cuál caerá antes?”. Recoger las hipótesis y argumentos.

– Leer el texto.

-Llevar a cabo la práctica. Para ello utilizar dos experimentos diferentes. Primero utilizar dos botellas de agua, una llena y la otra a medio llenar, pedir a los alumnos que se suban a la silla y que dejen caer las botellas al mismo tiempo, mientras que un compañero o compañera lo observa. En el segundo experimento, coger un folio y un libro. Pedir que se pongan de rodillas y que los dejen caer al mismo tiempo. Ahora, repetir el experimento, pero poniendo el folio encima del libro.

-Preguntar porque es diferente que el folio caiga solo al suelo, o que lo haga detrás del libro. Comprobar que la teoría se entiende.

OBJETIVOS

-Crear una hipótesis mediante una pregunta.

-Leer la teoría, llevar a cabo los experimentos y sacar conclusiones.

-Reflexionar y validar la hipótesis.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ASOCIADOS

-Formar una hipótesis.

-Participación activa por parte del alumnado.

-Cumplir la experimentación con éxito.

-Determinar que las conclusiones son adecuadas a los resultados obtenidos en ambos experimentos.

BIBLIOGRAFÍA

Flores, C. (21 de 10 de 2019). Experimento de la caída libre de los cuerpos. Obtenido de Monografias.com: https://www.monografias.com/trabajos94/experimento-caida-libre-cuerpos/experimento-caida-libre-cuerpos.shtml

Gargantilla, P. (21 de 10 de 2019). El experimento lunar que dio la razón a Galileo Galilei. Obtenido de ABC: https://www.abc.es/ciencia/abci-experimento-lunar-razon-galileo-galilei-201807120940_noticia.html

Iker Ansoleaga

Simon Stevin y la “Relación de Stevin”

Mi nombre es Consuelo Jiménez García, alumna del Máster de Profesorado en la especialidad de Física y Química.

En la historia de la física, Simon Stevin fue un físico y matemático belga que llevó a cabo investigaciones y aportaciones en los campos de la estática e hidrostática, y en geometría vectorial; he llegado hasta él mediante el libro “Historia de la Física” de James Jeans, que podemos encontrar en la biblioteca de UNIR.

Publicó varios libros en de estos campos. Dentro de sus diversos descubrimientos, vamos a destacar la “Relación de Stevin”, que estudia la estática en sólidos.

Las fuerzas pueden ir en el mismo sentido, o en sentido opuesto. En primer lugar, si van en el mismo sentido, como podemos observar, hay dos fuerzas que están a diferente distancia del centro (d1 y d2), y de distinta magnitud (F1 y F2); la resultante de ambas fuerzas según la relación se Stevin es la sumatoria de las dos.

En concreto, la fórmula que aportó Stevin fue:

Si, por lo contrario, las fuerzas están en sentido opuesto, la resultante es la diferencia de ambas fuerzas:

Como podemos ver en el dibujo, la fuerza resultante es una fuerza paralela cuya intensidad es igual a la diferencia de las intensidades de las fuerzas dadas y de mismo sentido que la fuerza mayor. Podemos aplicar para ellos la misma fórmula indicada para fuerzas en el mismo sentido, ya que se cumple.

ACTIVIDAD:

  • Buscar fenómenos cotidianos donde actúen fuerzas en el mismo sentido y en distinto sentido.
  • Resolución en clase y en casa de ejercicios tales como:
  • Para fuerzas en el mismo sentido: En una barra de hierro de 4 metros colgamos en un extremo un cuerpo de 150 kg a 60 cm, ¿cuál será la fuerza que se ejerce en cada extremo?

Según los datos del enunciado, tenemos: R= 150 kg, d2=3.4 m y d1=0.6 m; por tanto:

F1/d2 = F2/d1 = R/(d1+d2) –> F1/3.4 =  F2/0.6 = 150/4, luego:

F1/3.4 = 150/4 –> F1 = 127.5 kg

F2/0.6 = 150/4 –> F2 = 22.5 kg

Verificamos: F1+F2 = R –> 127.5+22.5 = 150 kg = R

  • Para fuerzas de sentido opuesto: En una barra de hierro colgamos una fuerza de 40 N a 40 cm y otra de -60 N, calcula las distancias que faltan y la resultante.

Del enunciado sabemos: F2=40 N, F1=-60N y a=40 cm=0.4m, por tanto:

F1/d2 = F2/d1 = R/(d1+d2) à 60/d2 = 40/d1 = R/ (d1+d2=0.4)

d1+d2=0.4 à d1=0.4-d2

-60/d2 = R/0.4 à R=-60*0.4/d2=-24/d2

40/d1=R/0.4 à R=40*0.4/d1=16/d1

16/d1=-24/d2 à 16/(0.4-d2)=-24/d2 à 16*d2=-9.6+24*d2 à 9.6=-8*d2 à d2=-1.2 m= 120 cm

Ahora podemos calcular d1: d1=0.4-d2=0.4-1.2= 0.8 m=80 cm

La resultante es: R=16/d1=16/0.8=20 N

OBJETIVOS:

  • Relacionar este fenómeno físico con nuestro día a día.
  • Saber resolver los ejercicios numéricos correspondientes al temario.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

C.E.1: Reconocer la diferencia de la resultante entre fuerzas que actúan en el mismo sentido y en sentido opuesto.

C.E.2: Aplicar sin problemas las fórmulas correspondientes, entendiendo el por qué en cada caso.

C.E.3: Interpretar gráficamente este fenómeno, y ser capaces de realizar un gráfico correcto en base a unos datos dados.

C.E.4: Reconocer la importancia de la Ley de Stevin en fenómenos cotidianos.

C.E.5: Examen teórico y práctico correspondiente al temario.

C.E.6: Resolución de ejercicios en clase y en casa.

BIBLIOGRAFÍA:

El Químico. (2014). Sistemas de fuerzas paralelas. Recuperado el 09 de Octubre de 2019 de: https://quimicayalgomas.com/fisica/sistemas-de-fuerzas-paralelas/

(2016). Composición de fuerzas paralelas de igual sentido (Relación de Stevin). Recuperado el 10 de Octubre de 2019 de: https://ejercicios-fyq.com/?T-Composicion-de-fuerzas-paralelas-de-sentido

(2016). Composición de fuerzas paralelas de sentido contrario y diferente magnitud. Recuperado el 10 de Octubre de 2019 de: https://ejercicios-fyq.com/?T-Composicion-de-fuerzas-paralelas-de-sentido

Lise Meitner y el descubrimiento sin Nobel

Figura 1. Lise Meitner

“El descubrimiento, a finales de 1938, de que un neutrón podía partir en dos el núcleo de un átomo, representó para los físicos una auténtica sorpresa. Ninguna teoría física había predicho la fisión nuclear, ni sus descubridores podían imaginar que terminaría por aplicarse a la bomba atómica y las centrales nucleares. Esta parte de la historia es incuestionable.

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El vacío estable

“Los filósofos griegos consideraban que el vacío significaba falto de contenido y esto fue un obstáculo para el entendimiento de los principios tecnológicos básicos del mismo.”

(Talavera y Farías, 2003).

La atmósfera es una capa gaseosa que envuelve a la Tierra. Cualquier objeto cercano a la superficie terrestre estará sometido a una presión, tal y como lo está cualquier objeto dentro de un fluido. El peso que ejerce la columna de aire sobre cualquier lugar del planeta es la presión atmosférica.

Cuanto mayor es la profundidad, mayor es la presión. En este caso, la profundidad se refiere a la proximidad con la superficie de la Tierra. Por tanto, cuanto más cercanos nos encontremos, mayor será la presión atmosférica que deberemos soportar y cuanto más nos alejemos de la superficie, sufriremos menor presión. Una manera de medir la presión atmosférica es con un barómetro de mercurio, su valor se expresa en términos de la altura de la columna de mercurio de sección transversal unitaria y 760 mm de alto. Con base en esto decimos que una atmósfera (atm) estándar es igual a 760 mm Hg (milímetros de mercurio). (Fernández y Coronado) (Herrera, 2012)

https://makeagif.com/gif/atmospheric-pressure-CZFmB0

Desarrollo de la actividad

Antes de hablar sobre la teoría de la presión atmosférica y el barómetro, los estudiantes, trabajando en grupos de 3 o 4 integrantes, deben responder unas preguntas planteadas sobre sus conocimientos previos sobre este tema. En este mismo cuestionario, aparte de preguntas básicas, se realizarán preguntas mas concretas para que, tras finalizar la lección, los alumnos vuelvan sobre sus respuestas y vean si responderían algo de manera diferente. Serán preguntas como ¿Qué es la presión atmosférica?, ¿Qué valor medio tiene la presión atmosférica a nivel del mar?, ¿Cómo varía la presión atmosférica con la altura?

A continuación, se pondrá este vídeo en el aula en el que se cuenta el pensamiento de los filósofos y científicos a lo largo de las épocas y su interpretación del vacío y el peso del aire y se explicará la forma de medir la presión atmosférica y la relación entre sus unidades.

Finalmente, en los grupos de trabajo deberán hacer un pequeño debate sobre la importancia de este descubrimiento y relacionarlo con las aplicaciones que tiene hoy en día para después ponerlo en común y trasladar el debate a toda la clase.

Objetivos:

  • Hacer entender a los alumnos los diferentes puntos de vista sobre un problema común.
  • Entender el funcionamiento del barómetro y la historia hasta su descubrimiento
  • Mediante la prueba inicial se pretende que los alumnos una vez entendida la lección vuelvan a leer sus respuestas y que vean la diferencia de lo aprendido.

Criterios de evaluación:

  • Capacidad de trabajar en equipo y de participar en el debate grupal.
  • Dominar el concepto de presión atmosférica y la equivalencia entre sus unidades de medida.

Referencias bibliográficas:

Asaf Bar-Yosef, 28 de julio de 2014, La historia del barómetro (y cómo funciona), , recuperado de: https://www.youtube.com/watch?v=EkDhlzA-lwI

Fernández, J.L. & Coronado G., Presión Atmosférica [blog post], recuperado de: https://www.fisicalab.com/apartado/presion-atmosferica#contenidos

Herrera, R. M. (2012). Historia del experimento barométrico. Pensamiento matemático, (2), 2-14.

Talavera, L. E., & Farías, M. (2003). El vacío y sus aplicaciones. Fondo de cultura económica.

Las chicas del radio

Figura1. Las chicas del radio (El Diario, 2018)

“En 1898 se descubrió el radio, un elemento con peculiaridades ‘mágicas’ que consiguió encandilar a la comunidad científica y a los empresarios que vieron en este material una maravillosa oportunidad de hacer negocio. (…)

En la década de los 20 y de los 30, se hizo muy conocido en EEUU el caso de las chicas del radio, unas jóvenes en la flor de la vida que pintaban las esferas de los relojes con la llamada pintura alumínica -elaborada con radio- para que unos pocos afortunados pudieran ver los números brillar en la oscuridad. (…)

¿El problema? Para pintar estas esferas, las chicas utilizaban unos pinceles de pelo de camello muy finos. Para evitar que estos se deshilacharan, las jóvenes los chupaban, siguiendo una máxima, que casi se convirtió en mantra: “Moja, chupa y pinta”. (…) ¿Por qué preocuparse? El radio a esas alturas era considerado algo milagroso, que solo tenía efectos beneficiosos para el ser humano. 

Sin embargo, ese discurso positivo pronto comenzó a hacer aguas y en pocos años el radio presente en el cuerpo de las jóvenes pintoras de esferas hizo acto de presencia. Los primeros problemas se materializaron en sus bocas: los dientes se les desprendían, las heridas que estos dejaban no se cicatrizaban, y, en último momento, los huesos de la mandíbula terminaban cayéndose (literalmente se desprendía en algunos casos). Todo eso en un primer momento, porque la mayor parte de las veces la enfermedad nunca paraba hasta terminar con la vida de quienes la padecían.

Figura 2. Recorte de un periódico que muestra la lucha de las chicas del radio. (El Español, 2019)

Como consecuencia, tanto United States Radium Corporation como Radium Dial fueron condenadas por envenenamiento por radio y se vieron obligados a pagar una indemnización a las jóvenes (a las que todavía seguían con vida). (…)

El caso de las chicas del radio marcó un precedente en la lucha de los trabajadores por sus derechos, sobre todo en lo que a seguridad laboral se refiere…”  (El Español, 2019)

Descripción de la actividad

A. Actividades a realizar en casa usando el libro de texto u otras fuentes de información disponibles. Formato de entrega:.pdf)

1. Preguntas generales sobre el concepto de radiactividad:

  • Realiza un estudio de los personajes que contribuyeron al estudio de la radiactividad e indica de manera resumida cuáles fueron sus aportes.
  • Indica cuáles son los elementos radiactivos en la tabla periódica.
  • ¿Qué son los isótopos y por qué emiten radiaciones? ¿Qué son las radiaciones? ¿Cuáles son los tres tipos de radiaciones?.
  • Menciona al menos dos aplicaciones de la radiactividad a lo largo de la historia.

2. Preguntas específicas sobre el radio:

  • Describe las principales propiedades químicas del radio.
  • Indica la configuración electrónica del radio.
  • Indica el isótopo más estable del radio y detalla la reacción de desintegración de dicho isotopo.
  • Describe brevemente la presencia del radio en la naturaleza y e indica una aplicación del radio en la actualidad.

B. Reflexiona sobre el uso de los avances científicos por parte de la industria a lo largo de la historia y su impacto en la salud humana y el medioambiente. Prepara algunos ejemplos tanto positivos como negativos para debatir en clase sobre este tema (el debate tendrá lugar en la próxima clase).  

Objetivos

A. Trabajo en casa:

  • Familiarizarse con el concepto de radioactividad y conocer los hitos/personajes más relevantes a lo largo de la historia.
  • Identificar los elementos radioactivos y reconocer su localización en la tabla periódica.
  • Conocer conceptos básicos de radiación (isótopos, radiaciones alpha, beta y gamma)
  • Identificar usos reales con el fin de hacerse una idea de la relevancia de la radioactividad en la sociedad (podrán hacer referencias a industria alimentaria, fisión nuclear, medicina etc…)
  • Poner en práctica conocimientos de química elemental.
  • Poner en práctica el concepto de configuración electrónica.
  • Identificar isótopos del radio y conocer que es una reacción de desintegración.
  • Identificar presencia en la naturaleza/aplicaciones actuales  con el fin de obtener una visión más general del radio.

B. Debate en clase:

  • Poner conceptos en común.
  • Analizar críticamente la información a debate.
  • Exponer opiniones públicamente.

Criterios de evaluación (Niveles por cada ítem del total de la puntuación: bastante mejorable, mejorable, bueno)

  • Desarrollo de habilidades de búsqueda, selección de la información a través de diferentes fuentes e uso riguroso de las fuentes de información. (0%,5%,10%)
  • Identificación y exposición de conceptos clave de la radiactividad. (0%,5%,10%)
  • aprendizaje de nuevos conceptos eferentes a la radiactividad. (0%,10%,20%)
  • Demonstración de la asimilación de conceptos básicos de química elemental (0%,10%,20%)
  • Actitud proactiva frente a la actividad de debate (0%,10%,20%)
  • Reflexión crítica (0%,10%,20%)

Referencias:

El Diario, Zas Marcos, M. (2018). Brillantes de noche, radioactivas todo el día: la lucha obrera de las chicas del Radio. Recuperado de: https://www.eldiario.es/cultura/libros/Brillantes-radioactivas-mujeres-sacrificaron-salvar_0_840966799.html

El Español. Bustamante, E. (2019). El drama de las chicas del radio, el elemento ‘mágico’ que las mató tras hacer ricos a sus jefes. Recuperado de: https://www.elespanol.com/ciencia/20190616/drama-chicas-elemento-magico-hacer-ricos-jefes/402210340_0.html  

Vidal-Abarca, C.

La tabla periódica

Resultat d'imatges de la tabla periodica

Naciones Unidas proclamó 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica, con motivo del 150 aniversario del descubrimiento de dicha taba gracias al científico ruso Dimiti Mendeléiev. Clasificó les elementos químicos por el valor creciente de sus masas atómicas. De los 63 elementos iniciales, la tabla cuenta ahora con 118, desde los más conocidos como oxígeno o hidrógeno, a los menos, como el praseodimio.

Actividad

La actividad propuesta para el segundo trimestre consta de 2 partes:

  1. Construcción de la tabla periódica a partir de cartas elaboradas por los alumnos: Cada alumno tendrá 4 elementos, y fabricará una carta por cada uno de ellos. Se les repartirá las plantillas de las cartas, las cuales serán de diferentes colores para poder distinguir cada grupo correctamente, las cartas rojas: metales alcalinos, las cartas verdes: halógenos,… La información que deberá contener dichas cartas es el símbolo, el nombre, el número másico y atómico del elemento químico asignado y a la parte trasera de la carta, la explicación de las características principales con una foto de un objeto conocido o habitual que puedan encontrar en su día a día. Ejemplo: Mercurio-Termómetro. Finalmente, montaremos la tabla periódica en clase, cada alumno pondrá su carta al sitio correspondiente y explicará al resto de alumnos las características principales de sus elementos.
  2. Realizar un juego de preguntas: Cada alumno elaborará una o dos preguntas de los diferentes elementos para conseguir un aprendizaje más lúdico y más dinámico, las pondremos en común y realizaremos un Kahoot. Por ejemplo el que yo he creado: https://create.kahoot.it/details/la-tabla-periodica/5e41705b-a01b-4734-9586-344e633c3724

Objetivos

  1. Adquirir los conocimientos de una forma cooperativa sobre los diferentes elementos de la tabla periódica
  2. Relacionar los elementos con su símbolo
  3. Relacionar el elemento de la tabla periódica con un objeto común.

Criterios de evaluación

  1. Diseñar y construir las cartas siguiendo las instrucciones dadas.
  2. Identificar y clasificar correctamente los elementos de la tabla periódica.
  3. Exponer de forma correcta las diferentes características de los elementos trabajados

Webgrafia

  1. Química y Sociedad. Recuperado de: https://www.quimicaysociedad.org/
  2. https://kahoot.com/

Blanca Verdaguer

Zyklon-B y los Nazis

“El Zyklon-B era un gas ideado como pesticida que terminó utilizándose en las cámaras de exterminio de los campos de concentración para llevar a cabo asesinatos masivos. «Los nazis buscaban constantemente formas de exterminio más eficientes. En septiembre de 1941, en el campo de Auschwitz se realizaron experimentos con Zyklon-B (usado previamente para la fumigación) en los que se gaseó a unos 600 prisioneros de guerra soviéticos y a 250 enfermos. Sus gránulos se convertían en un gas mortal al entrar en contacto con el aire. Se demostró que era el método de gaseo más rápido y se seleccionó como medio para realizar masacres en Auschwitz», explica la versión digital del «U.S. Holocaust Memorial Museum».”

Zyklon B can. (Photo. The Central Museum of the Great Patriotic War)
Fuente: http://auschwitz.ru/en/auschwitz/gas/

Desarrollo de la actividad:

El texto anterior nos presenta un gas que se utilizó para realizar una de las mayores matanzas históricas. Este gas se puede convertir en letal cuando contacta con el aire. Primero contextualizaremos la etapa histórica de los Nazis en Alemania y el daño humano que provocaron. Centrándonos más en el Zyklon-B, se explicará a los alumnos que este producto se utilizaba inicialmente para fumigar y más tarde se utilizó para grandes matanzas, intentando hacerles entender el cambio de funcionalidad que puede obtener una sustancia. Después de esta explicación trabajaremos en grupos de 3/4 personas y se tendrá que responder a las siguientes cuestiones:

  1. ¿Cómo reacciona dicho gas cuando contacta con el aire? Escribe la reacción
  2. ¿Porqué es letal? ¿Qué pasa cuando penetra en el cuerpo?
  3. ¿Porqué utilizaron los Nazis el Zyklon-B si al fumigar no mataba a las personas?
  4. Definid dosis tóxica y dosis letal
  5. Buscad 3 sustancias que puedan tengan dos o más utilidades

Objetivos:

  • Introducir las reacciones con el aire
  • Diferenciar y conocer los conceptos de dosis tóxica y letal
  • Conocer la búsqueda de sustancias químicas en internet
  • Comprender cómo puede cambiar la utilidad de una sustancia dependiendo de su dosis
  • Relacionar una sustancia química con un hecho histórico

Criterios de evaluación:

Cada pregunta tiene una puntuación máxima de 2 puntos. La nota final se compone de la suma de las puntuaciones de las 5 preguntas.

En cada pregunta se evaluará tanto el contenido como la manera de explicarlo. En la pregunta 5 se valorará de manera positiva la originalidad de las sustancias.

Fuente del texto:

https://www.abc.es/cultura/20150528/abci-zyklonb-nazi-groning-201505281057.html

Fuente de la imagen:

http://auschwitz.ru/en/auschwitz/gas/

Urbino Tomás

“Destinado a descubrir la CROMATOGRAFIA, la ciencia que separa las moléculas y une las personas”

Éste es el epitafio de la lápida de Tswett (1872-1919), botánico ruso descubridor de todas las formas de la clorofila y considerado el padre de la cromatografía en columna, una técnica poderosísima de separación de estos pigmentos, y que se utiliza actualmente en prácticamente todos los laboratorios, empresas farmacéuticas, e incluso se visualizan en series de televisión para descubrir pistas que nos lleven a resolver casos policíacos.

Existe una frase que Tswett escribió varias veces, “Cualquier  avance en la ciencia es un avance del método”.  No podemos olvidar que descubrir este método de separación nos abre la puerta a infinidad de descubrimientos

Tswett , siguiendo las etapas del método científico, recopiló y estudió en profundidad la intensa investigación sobre la clorofila realizada por sus predecesores y contemporáneos, y  llegó a la conclusión que los compuestos cristalinos de clorofila obtenidos por sus contemporáneos eran sólo artefactos y consiguió un nuevo método para separar los diferentes pigmentos de la clorofila sin alterarlos.

Esta búsqueda de un método más racional llevó a Tswett al desarrollo de la cromatografía, que abrió una nueva era en el estudio de estos pigmentos con la ayuda de su primera versión de “cromatógrafo” en serie (Figura 1)

Figura 1: Primeras “unidades cromatográficas” en serie diseñadas por Tswett para separar los pigmentos de las plantas

Tswett cuestionó los trabajos de científicos de prestigio como Marchlewski,  Schunk y  Willstäter. Tswett mantenía que las técnicas empleadas hasta entonces no permitían la total separación y purificación de los compuestos.

Debido a estas polémicas los científicos de renombre de la época fueron muy críticos frente a los descubrimientos de Tswett y por eso la cromatografía quedó unos años en el olvido hasta que la técnica fue “redescubierta” por Winterstein y Stein en los años 30. (Barbas y Rupérez, 2003).

ACTIVIDAD

Objetivos:

-Valorar el método científico como forma de ser críticos y de cuestionarse la información que buscamos

-Ver la correlación entre las técnicas actuales y la historia

-Ser capaces de realizar una práctica de laboratorio en grupo

Actividad 1

Experimento de extracción y separación de pigmentos fotosintéticos por cromatografía en papel como se visualiza en el ejemplo (Figura 2). En grupos de 4 personas, seguir el procedimiento de la práctica (Flores, C, 2019, 8 Agosto).  Identifica los pigmentos obtenidos.

Actividad  2

1.- Leer el artículo y la práctica y responder a las preguntas razonando la respuesta.

  • Para una investigación, qué pasos seguirías y donde podrías encontrar información?
  • Darías más importancia o credibilidad a los artículos que están de moda o propuestos por científicos más mediáticos?
  • Como crees que funciona la cromatografía? Qué otras mezclas crees que se podrían separar mediante cromatografía?

Criterios de evaluación:

  • El trabajo en equipo en el laboratorio
  • Capacidad de describir el método científico y razonar las respuestas de la actividad.
  • Capacidad para pensar en posibles utilidades de esta técnica des de su descubrimiento hasta la actualidad.

Bibliografia

Barbas,C. y Rupérez,J. (2003). En memoria de Tswett. 100 años de cromatografia. Cromatografia y técnicas afines. Boletin de la SECYTA. 24 (1), p.14-23. Recuperado de: https://www.secyta.es/sites/default/files/docs/journals/2003/VOL24NUM1%202003.pdf

Flores, C (2019, 8 Agosto) Extracción de los pigmentos fotosintéticos [Entrada de blog]  Recuperado de: https://crisbioprofe.wixsite.com/bioesosfera/single-post/2019/08/08/Extracción-de-los-pigmentos-fotosintéticos

A. Selga

La Tabla Periódica: su historia y elementos llevados a debate. ¿Qué grupo ganará?

Versión en 3D con forma de flor de la tabla de Mendeléyev.
Fuente: https://theconversation.com

El mérito de la creación de la tabla periódica se le otorga a Dmitri Mendeléyev, químico ruso que en 1869 escribió en tarjetas todos los elementos conocidos (63 hasta ese momento) organizándolos en columnas y filas en función de sus propiedades químicas y físicas. 

Antes que él, muchos habían ensayado sus propias tablas de elementos. Décadas antes, el químico John Dalton intentó crear una tabla y algunos símbolos para identificar los elementos, pero no parecieron ser de su agrado. Unos años antes de Mendeléyev, John Newlands creó también una tabla en la que clasificó los elementos según sus propiedades.

La genialidad de Mendeléyev reside en lo que dejó fuera de su tabla. Supo reconocer que ciertos elementos no estaban presentes y aún tenían que ser descubiertos, y les dejó espacio. Además, tuvo la capacidad de predecir las propiedades de los elementos que faltaban.

Para ver artículo completo: PINCHA AQUÍ.

Evolución de la Tabla Periódica desde sus orígenes. Autor: M.S.G.. Fuente: Web "theconversation.com.
CLICK AQUÍ PARA PARA AMPLIAR IMAGEN
Evolución de la Tabla Periódica desde sus orígenes.
Autor: M.S.G.

_____ ACTIVIDAD: _____

Se propone realizar un debate sobre los elementos de la tabla periódica. Para ello, se dividirá la clase en grupos correspondientes a la siguiente clasificación:  

  1. Metales alcalinos
  2. Metales alcalino-térreos
  3. Metales de transición
  4. Metales internos de transición
  5. Metaloides
  6. No metales
  7. Gases nobles

Para cada grupo se recopilará información sobre los aspectos a desarrollar durante el debate, el cual, será moderado por el profesor y estará dividido en tres partes:

  • Historia de los elementos del grupo (orígenes, descubrimientos, anécdotas…)
  • Propiedades reseñables (comunes a todos los elementos del grupo y a destacar sobre alguno de ellos)
  • Presencia en el mundo (vida cotidiana, naturaleza e industria).

Cada grupo realizará una presentación en Power Point el cual se mostrará en el proyector de clase toda la información preparada en cada turno de palabra.

_____ OBJETIVOS: _____

  • Reconocer la importancia de  la  química  y  los  avances  en la  investigación y  los descubrimientos relacionados con la tabla periódica de los elementos químicos para el desarrollo sostenible y el bien de la humanidad.
  • Relacionar las propiedades de los elementos de la Tabla Periódica con respecto a su posición y configuración electrónica.
  • Conocer aplicaciones de los elementos de la Tabla Periódica y sus combinaciones en aspectos de la vida cotidiana, naturaleza e industria.

_____ CRITERIOS DE EVALUACIÓN: _____

Se valorarán los siguientes aspectos:

  • Nivel de búsqueda y recopilación de información histórica de los elementos.
  • Capacidad de síntesis y exposición de la información en el Power Point.  
  • Análisis y argumentación realizada sobre la presencia e influencia de los elementos en nuestra vida.

_____ REFERENCIAS: _____

  • Lorch, Marck (2019). La (seria pero divertida) historia de la tabla periódica en su 150 aniversario. Recuperado el 15 de Octubre de 2019 de https://theconversation.com/

_____ M.S.G._____

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