INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

INTRODUCCIÓN

Justo al inicio de la década de 1820, se hizo muy famoso el experimento de Oersterd en el cual, al acercar una brújula a un conductor por el que circulaba corriente, se podía apreciar como la aguja de la brújula se veía afectada por algún tipo de fuerza y dejaba de marcar el norte correctamente. Esta fuerza resultó provenir de un campo magnético, lo cual demostró que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos a su alrededor, hito clave para la comprensión de la estrecha unión entre la electricidad y el magnetismo. Al ver este experimento, Faraday decidió repetir en 1821 los experimentos de Oersterd pero con una variación, y es que quería comprobar si, así como una corriente genera un campo magnético, podía también ocurrir lo contrario y que un campo magnético generase una corriente. Y así fue como descubrió la inducción electromagnética, tras lo cual inventó la dinamo, precursora del actual motor eléctrico.

ACTIVIDAD

Experimento del «tren» de inducción magnética

OBJETIVOS

-Despertar el interés de los alumnos por una materia tan comunmente infravalorada como el electromagnetismo

-Comprender la relación entre el campo magnético y las corrientes eléctricas

-Relacionar este nuevo tema con otros aspectos de la física

-Que los alumnos tengan algún tipo de experiencia experimental previa a la universidad

DESARROLLO

Para entender la inducción electromagnética en el aula, se comenzaría mencionando brevemente este periodo de la historia, ya que es bastante ilustrativo, para después pasar a realizar un experimento en el aula. El experimento consistiría en hacer que una pila avanzase a través de un solenoide sin que se aplique ningún tipo de fuerza externa. Para ello solo es necesario pegar dos pequeños imanes en los extremos de la pila para que estos entren en contacto con el solenoide, generando una corriente por él que a la vez cree un campo magnético interno que impulse a la pila, la cual, al ser un dipolo, será muy susceptible al campo generado. Tras explicar toda esta teoría a los alumnos, se les enseñaría un ejemplo simple con un solenoide pequeño para que tengan una referencia visual de lo que se está tratando. Entonces, se les pediría que hiciesen un cálculo simple por su cuenta, parcialmente guiado por el profesor, de cuánto tardaría la pila en recorrer un solenoide de largura igual al aula y con qué velocidad llegaría. Así, el día siguiente, cronómetro en mano, los alumnos, todos juntos, calcularían este tiempo de manera experimental con un solenoide y pilas reales de esas dimensiones, objetos bastante baratos de obtener por parte del centro, para ver si coinciden con los cálculos teóricos teóricas. Esto no solo les ayudaría a entender mejor esta nueva rama de la física, sino que también les ayudaría a ver las conexiones que tiene con la vida real y así, presumiblemente, aumentar su interés en la asignatura. Además, sirve para que vean un ejemplo real de la fricción, que hará que la pila llegue algo más tarde de lo previsto y ver si se les ocurre que esto sea la razón. Además, se mencionaría que la inducción no solo afecta a objetos físicos, sino también a la luz, como bien descubrió Faraday después, para que así los alumnos vean la relación existente entre diversos campos de la física (ondas en este caso).

EVALUACIÓN

Esta actividad, al ser realizada por la clase entera en conjunto, no tendría por qué contar para nota, pero sí sería obligatoria. Aunque, si es necesario, podrían puntuarse los cálculos de la velocidad y el tiempo que han hecho en casa, teniendo en cuenta la exactitud de los resultados y las explicaciones propias razonando el proceso seguido para evitar que se copien entre ellos.

REFERENCIAS

-Faraday, M., & Vibrations, R. (2015). Faraday-OpenMind-24-08-2015-ESP. 1–6. https://www.bbvaopenmind.com/ciencia/grandes-personajes/faraday-y-la-teoria-electromagnetica-de-la-luz/

-Joskowicz, J. (2015). Historia de las telecomunicaciones. Revista Fibra. Tecnologías de La Comunicación, 1–53. https://iie.fing.edu.uy/ense/asign/ccu/material/docs/Historia de las Telecomunicaciones.pdf

 

LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA Y SU DESCONOCIDA DESCUBRIDORA

Es relativamente conocida popularmente la expresión “La energía ni se crea ni se destruye, tan solo se transforma” pero pocas personas fuera del ámbito científico posiblemente conozcan sus profundas implicaciones.

La ley de conservación de la energía fue formulada y empleada en distintos campos como la mecánica clásica (ya desde hace varios siglos) o la termodinámica, a través de su primera ley propuesta por Carnot a comienzos del siglo XIX, pero no fue hasta comienzos del siglo XX cuando una matemática alemana llamada Amalie “Emmy” Noether demostró, con un hermoso teorema matemático, esta famosa ley.

Se podría resumir el teorema de Noether de la siguiente manera:

“En un sistema físico, toda simetría esconde una cantidad conservada”

Puede que a primera vista y abstrayéndonos de todas las formalidades matemáticas, este enunciado no nos diga gran cosa, pero en sus entrañas se encuentra la demostración matemática de la ley de conservación de la energía (y muchas otras).

Es evidente la potencia de este teorema, que demuestra una de las leyes mas recurridas en la física y cuya importancia ha sido comparada con el mismísimo teorema de Pitágoras, Navarro, J. (2011). Sin embargo, su autora, no ha obtenido el reconocimiento histórico que tal vez merezca.

Esta actividad es un pequeño homenaje a la figura de Emmy Noether y su contribución a la física y las matemáticas. También se propone profundizar en la ley de conservación de la energía desde la perspectiva de otro genio universal, Richard P. Feynman.

Figura 1. Imagen de Emmy Noether.

OBJETIVOS

El objetivo principal de esta actividad es profundizar en el conocimiento de la ley de conservación de la energía desde un punto de vista teórico y práctico.

Se pretende acercar al alumno al método científico, al tratamiento básico de datos realizando los experimentos y que conozca la relación fundamental que existe entre el planteamiento teórico de la física y su necesidad de ser demostrada experimentalmente.

ACTIVIDAD

1. En primer lugar, el alumno debe leer el capítulo 4 del libro de Richard P. Feynman, Seis piezas fáciles, donde se explica el concepto de energía y su ley de conservación.
2. Se realizará un pequeño resumen explicando con palabras propias las ideas extraídas del texto.
3. Experimento de equivalencia entre energía potencial gravitatoria y energía elástica. Este experimento consiste en colocar un muelle dentro de un tubo transparente o una guía, donde se colocará una canica de peso conocido.En primer lugar, se dejará caer la canica desde distintas alturas y se medirá el desplazamiento que sufre el muelle.  Con ello se pretende obtener la constante elástica del muelle acorde con la ley de Hooke. Después se elegirá otro objeto con peso distinto y se tratará de predecir la altura a la que llegará tras comprimir el muelle usando la ley de conservación de la energía.Se realizarán varias medidas para disponer de datos suficientes.
4. Pequeño tratamiento estadístico de los resultados y conclusiones sobre los mismos.
5. El alumno debe contestar razonadamente a las siguientes preguntas.
   • ¿Se cumple la ley de conservación de la energía?
   • En caso de considerarse que no se ha cumplido. ¿Cuál crees que es la razón?

EVALUACIÓN

1. Correcta comprensión del capítulo del libro leído. (30 %).
2. Realización del experimento y toma de datos (40 %).
3. Análisis de datos y obtención de resultados y conclusiones (40 %).
4. Respuesta a las preguntas planteadas (10 %).

REFERENCIAS

Feynman, R. P. García Sanz, J. (1998). Seis piezas fáciles. La física explicada por un genio. Barcelona. Crítica.

Navarro, J. (2011). Mujeres matemáticas. De Hipatia a Emmy Noether. RBA

 

Isoterma de Langmuir

Juan José González Sevilla

Irving Langmuir fue galardonado con el Premio Nobel de Química en 1932, debido a su trabajo en química de superficie cuando esa rama de la química física apenas era reconocida como una disciplina especial. Langmuir era predominantemente químico de superficie, aunque también destacó en una teoría de la interacción química y la valencia basada en la estructura del átomo, conocida como teoría de Langmuir-Lewis. Participó con la mayoría de científicos de la época en Solvay de 1927 junto con Curie, Einstein, Bohr, Born, Dbye, Dirac y Heisenberg entre otros.

Su entrada en la ciencia de superficie se produjo sobre los procesos físicos que ocurren en los alrededores de filamentos metálicos calientes, conduciendo a estudios de evaporación y condensación en la superficie. Langmuir no dudaba de que las moléculas fueran reales, dotados de tamaño, forma, con una distribución dipolar de carga eléctrica e importancia en la forma que estaban orientados.

Antes de Langmuir, un gas adsorbido se consideraba una especie de atmósfera en miniatura que se extendía a corta distancia de una distancia sólida. La mayoría del conocimiento en adsorción era empírica, incluso la Ley de Gibbs no estaba verificada experimentalmente aún.

Su concepto físico era que cuando las moléculas de gas chocan sobre una superficie blanda o líquida, en general no rebotan elásticamente, sino que condensan en la superficie, retenidas por el campo de fuerza de los átomos de la superficie. El tiempo transcurrido entre la condensación de la molécula y evaporación dependía de la intensidad de las fuerzas superficiales, la adsorción era el resultado de este retraso. El gas estaba limitado a una monocapa a menos que la temperatura y presión se acercaran a condiciones de presión de vapor saturado.

ACTIVIDAD A REALIZAR LOS ALUMNOS

OBJETIVOS

• Comprender el concepto de catalizador, energía de activación y tipos de catálisis.
• Mediante una ecuación cinética de primer y segundo orden desarrollar el mecanismo en la ecuación de Langmuir.
• Saber qué es la etapa controlante y aprender a pensar cómo influye en la ecuación al realizar los cálculos en un diseño.
• Entender la relevancia de los catalizadores en la industria y “Química Verde”.

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

1. Realizar un “brainstorming” sobre la “Química Verde” y la importancia de los catalizadores, creando un debate inicial.
2. Mediante un video mostrar consecuencias del cambio climático, procesos industriales y catalizadores, suplementando mediante un Power Point con una clase magistral.
3. Formar grupos para realizar investigaciones del efecto del CO₂ en el cambio climático y como se pueden mitigar los efectos. Los grupos tienen que estar compuestos por alumnos que defiendan que el aumento debido a las emisiones producidas en la actualidad de CO₂ afectan al cambio climático negativamente y otros grupos con la opinión contraria, debido a la cantidad de información que se dispone. Diseñar un póster por grupo, un blog y un vídeo. Para darle un carácter práctico en grupo al trabajo, se realizará una visita al laboratorio de ingeniería química en la universidad para ver cómo se prepara un catalizador y posteriormente a una biorrefinería.
4. Realizar un último debate para confrontar las diferentes posiciones obtenidas como fruto de la investigación realizada del CO₂.

CRITERIOS DE LA EVAULACIÓN

Se evaluará en función del trabajo de cada grupo, póster elaborado, fuente de información donde se haya realizado la investigación y test individualizado preparado mediante una actividad lúdica. Los alumnos que quieran conseguir matrícula de honor y enriquecer sus conocimientos, deben de diseñar un pequeño software en Matlab, Excell o cualquier lenguaje de programación con un caso real, para modelar el volumen de un reactor catalítico y una cinética de primer o segundo orden usando la ecuación de Langmuir (Las indicaciones y datos son proporcionados por el profesor en la clase maestra).

Referencias bibliográficas

1. Historical Note. Classics and Classicist of Colloid and Interface Science 9. Irving Langmuir. Journal of Colloid and Interface Science, Vol. 133, No. 1, November 1989.

2. https://lh3.ggpht.com/-5e2rWRYoJLo/UEPi33_c6XI/AAAAAAAAGIg/zI5fS50nJgY/s1600h/Cientificos%25255B4%25255D.jpg

¿Cuantos años tienen los fósiles?

Willard Libby estudió química en la Universidad de California en Berkeley, donde se licenció en 1931 y doctoró en 1933. Fue profesor en la misma hasta 1945, ya que fue nombrado profesor de química en la Universidad de Chicago. En diciembre de 1941, tuvo que interrumpir sus estudios pues fue llamado a colaborar en el proyecto Manhattan en la Universidad de Columbia. Tras la segunda guerra mundial volvería como docente a la Universidad de Chicago hasta 1959. En 1954 fue designado miembro de la Comisión de Energía Atómica de los Estados Unidos de Estados Unidos. En 1959 renunció a dicho cargo para volver a enseñar química como profesor en la Universidad de California en Los Ángeles.

La datación mediante carbono-14 es la más conocida entre todos los métodos radiométricos. Fue desarrollada en 1946 por Willard Libby, quien posteriormente, en 1960, recibió el Premio Nobel de química por su trabajo.

Como es habitual en la ciencia, la datación mediante radiocarbono surgió a partir de la curiosidad científica. En 1939, el físico americano Serge Korff, descubre que el bombardeo de la atmósfera por los rayos cósmicos produce neutrones, descubrimiento del que parte Libby. Por lo que, esta técnica surgió en un estudio sobre los posibles efectos que podían tener sobre la Tierra y la atmósfera terrestre los rayos cósmicos. Al estudiar en mayor profundidad los rayos cósmicos, llegó a una predicción cuantitativa de la concentración natural de 14C en la vida de la biosfera.

Libby dedujo que el carbono 14 radiactivo, creado en la atmósfera por los rayos cósmicos, penetraría en todos los tejidos vivos sirviendo de vía de entrada el anhídrido carbónico, absorbido en primer lugar por las plantas y transmitido luego a los animales. Durante toda su vida, la planta y el animal estarían recibiendo continuamente carbono radiactivo y mantendrían un nivel constante de él en sus tejidos. Pero, al morir el organismo, cesando con ello la adquisición de carbono, el carbono radiactivo en sus tejidos empezaría a disminuir por agotamiento radiactivo.

Finalmente, en 1947, el equipo de investigadores dirigido por Libby elaboró la técnica de datación mediante carbono 14, que se convirtió en un instrumento indispensable para la arqueología, la antropología física y la geología

Objetivos:

• Ver cómo los avances científicos de una rama ayudan a otras.
• Saber en qué consiste el método de datación del C14.
• Repasar la estructura química del C y conceptos como vida media de un átomo.
• Aprender a resolver problemas de radioactividad.
• Comprender la relación CTS y medio ambiente.

Desarrollo actividad:

-Kahoot: imágenes de elementos para que digan adivinen cuántos años tienen (ej.: pirámides de Egipto, un bosque, un fósil, etc.)
-Lanzar la pregunta: ¿Cómo sabemos la edad de las cosas?
-Proyectar vídeo explicativo
-Resolver un problema de radioactividad donde se aportan los datos para calcular la edad de un objeto.

Evaluación:

• Participación en clase.
• Realización correcta del problema planteado.

Bibliografía:

SIMÓ CABRERA, L. (2018). Datación de muestras de origen biológico mediante radiocarbono (trabajo fin de grado). Universitat d’Alacant, Alicante

Varela, J. (2015). La datación mediante carbono 14; Frank Libby [Entrada en un blog A hombros de gigantes. Ciencia y tecnología. Recuperado de https://ahombrosdegigantescienciaytecnologia.wordpress.com/2015/09/08/la-datacion-mediante-carbono-14-frank-libby/amp/

El cemento el núcleo de nuestras ciudades, ¿pero hay algo más?

El primer ¨cemento¨ que se usó fue creado por John Smeaton en 1758, para reconstruir el faro de Eddystone. Lo creó mediante la mezcla de una puzolana y una caliza con alta proporción de arcilla. Años más tarde (1796) James Parker crea un nuevo tipo de cemento que denominó ¨Romano¨, porque pensaba que los romanos lo habían utilizado, este lo creo al quemar a temperatura moderada calizas ricas en arcilla y sílice y también alúmina. Este 1824 junto con Joseph Aspdin patentan el Cemento Portland, al quemar la mezcla que uso Parker para el ¨cemento romano¨ a mayor temperatura. Con el paso de los años este proceso se fue mejorando, por ejemplo los químicos franceses Vicat y Le Chatelier y el alemán Michaélis fueron de capaces de producir un cemento de calidad homogénea. Hasta llegar al cemento Portland actual  que se obtiene después de mezclar piedra caliza, arcilla, arena con alto contenido en sílice y pirita u otro mineral de hierro. Esta mezcla se calcina en un horno a unos 1450ºC aproximadamente para obtener el Clinker, este Clinker se muele con un retardante del fraguado para obtener el cemento. A lo largo de la historia se han ido utilizando diversos combustibles para llegar a esa temperatura. Estos combustibles han sido históricamente carbón, fuel, gas, entre otros, hasta que ahora por motivos económicos y ambientales se ha buscado la valorización de diferentes residuos. Este proceso lleva asociado una gran emisión de CO₂.

OBJETIVOS

• Conocer que es la valorización de residuos y el reciclaje.
• Entender el efecto invernadero y sus consecuencias.
• Profundizar sobre Le Chatelier y sus descubrimientos científicos Especialmente el equilibrio químico

ACTIVIDADES

• Realizar un brainstorming para conocer las ideas previas de los alumnos.
• Dividir a los alumnos en grupos para realizar una serie de trabajos y exponerlos para conocer diversos conceptos tales: valorización, reciclaje, efecto invernadero. La idea de estos trabajos es que respondan a peguntas tales como: – ¿Es segura la valorización?

– ¿Que provoca el CO₂ en la atmósfera? ¿De dónde proviene este en la industria cementera? Pueden usar este articulo como base

https://www.bbc.com/mundo/noticias-46594783

– ¿Es lo mismo el reciclaje y la valoración?

• Realizar otro trabajo individual sobre Le Chatelier y sus aportaciones a la química.
• Realización de ejercicios relacionados con equilibrio químico, donde se analizaran las reacciones del proceso entre otras.
• Visita a una fábrica de cemento para conocer el proceso más de cerca.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

La actividad se evaluara de la siguiente manera:

• Se tendrá en cuenta la participación del alumno en las diferentes actividades, su interés, su comportamiento durante la visita y el trabajo en equipo (10%)
• Evaluación del trabajo en grupo y de su exposición de manera correcta (50%)
• Evaluación del trabajo y de los ejercicios relacionados con equilibrio (40%)

FUENTES

• http://www.flacema.org/el-cemento/historia
• http://www.revistacyt.com.mx/pdf/noviembre2013/ingenieria.pdf
• http://materconstrucc.revistas.csic.es/index.php/materconstrucc/article/view/232/278

 

Los experimentos de Joule sobre el calor

El 1849 J.P. Joule, después de una larga experimentación, publicó sus resultados sobre la naturaleza del calor como forma de energía. Estas conclusiones, adaptadas al lenguaje científico moderno, se pueden resumir de la siguiente forma.

• La cantidad de calor producida por la fricción de los cuerpos, ya sean sólidos o líquidos, es siempre proporcional a la cantidad de energía gastada.
• La cantidad de calor (en calorías) capaz de incrementar la temperatura de 1 kg de agua en 1ºC requiere el cambio en la energía mecánica representada por la caída de 1 m de un peso de 4,180N

A finales del siglo XVI el holandés Zacharias Janssen, construyó el primer modelo microscopio compuesto, basándose en el principio fundamental del telescopio astronómico que Galileo Galilei inventó en 1925. Zacharias consiguió observar pequeños objetos colocando dos lentes convexas dentro de un tubo opaco, este instrumento fundó los principios del microscopio compuesto, además del telescopio. A mediados del siglo XVII, el microscopio fue perfeccionado por dos grandes científicos Anton van Leeuwenhoek (1632-1723) y Robert Hooke (1635-1703). Leeuwenhoek creó un microscopio de una sola lente que le permitía aumentar hasta 300 veces el tamaño, esto permitió la observación de objetos de 1.4 micrómetros. A partir de aquí  pudo aportar grandes descubrimientos científicos, entre ellos, la observación de un mundo microscópico, como las bacterias y los protozoos. El trabajo de Leeuwenhoek permitió a los médicos conocer la existencia de esos microorganismos y qué papel juegan en las enfermedades. Hooke perfeccionó el microscopio colocando un condensador para concentrar la luz, esto le permitió obtener imágenes más nítidas. En su obra Microgrphia detalla los descubrimientos que hizo en el campo de la física y la biología, además se describe por primera vez la célula y su estructura.

 

ACTIVIDAD A REALIZAR EN CLASE DE FÍSICA

OBJETIVOS

• Conocer la contribución de la física en otras áreas científicas, como la microbiología, la biología molecular o la nanotecnología
• Aprender las propiedades electromagnéticas de la luz
• Aprender los conceptos de emisión, recepción y propagación de la luz
• Observar los principios de la óptica a través de la técnica de microscopía.

 

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

Esta actividad está dividida en 3 fases, y se realizará en grupos de 3-4 personas. 

Fase 1.- Hacer una búsqueda bibliográfica de los inicios de la microscopía y qué avances o descubrimientos científicos han surgido gracias al microscopio.

De modo introductorio, se realizará una presentación explicando la historia de las lentes/microscopios con 3-4 diapositivas, tiempo máximo 5 minutos.

Al terminar las presentaciones se abrirá un debate, reflejando la importancia de la historia y las contribuciones científicas a lo largo del tiempo.

Fase 2.- A partir de los materiales que tengáis en casa tendréis que diseñar un microscopio.  Haréis una demostración donde cada grupo explicará la funcionalidad de los componentes y  la resolución de las imágenes a observar.

Fase 3.- Al final de cada demostración, los demás compañeros tendrán que opinar y evaluar el proyecto de cada grupo, también tendrán que formular entre 1-2 preguntas a los participantes.

 CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Se realizará una evaluación continuada, teniendo en cuenta la participación y originalidad de cada alumno. También se volará el trabajo en equipo, así como las contribuciones realizadas en cada etapa.  Finalmente, a partir de los proyectos presentados se realizará una pequeña prueba a través del programa Kahoot.

 

Bibliografía:

Croft, W. J. (2006). Under the microscope, a brief history of microscopy. Singapore: World Scientific.

Sánchez Lera, R. M., & Oliva García, N. R. (2015). Historia del microscopio y su repercusión en la Microbiología. Humanidades Médicas, 15(2):355-372

 

Un catedrático de Química y otro de Física ganan el premio Nobel 2003 en Medicina y Fisiología

=         Nobel de Medicina

El estadounidense Paul C. Lauterbur y el británico Sir Peter Mansfield han obtenido el Premio Nobel de Medicina, por sus avances en el campo de la visualización de la resonancia magnética” (El País-Sociedad, 2003)

Un poco de historia…

Con el fin de la II Guerra Mundial, las grandes potencias mundiales inician una carrera tecnológica a gran escala. En 1946, los físicos Felix Bloch y Edwars Purcell descubren el fenómeno de Resonancia Magnética Nuclear (RMN) con el que se obtienen “escáneres” sencillos de moléculas pequeñas.

Casi tres décadas después, en 1971 Godfrey Hounsfield crea el primer tomógrafo axial computarizado, el TAC, considerado uno de los inventos más revolucionarios en medicina del s. XX.

Esto motivó, junto a las investigaciones independientes de Paul C. Lauterbur y Sir Peter Mansfield en el campo magnético con gradientes, el desarrollo de la obtención de escáneres mediante Resonancia Magnética de Imagen (RMI). Ambos científicos recibieron el premio Nobel en el año 2003, si bien se generó una gran controversia por la omisión de otros autores involucrados en el avance.

¿Qué es la RMI?

Es una técnica muy potente en la exploración clínica y en el diagnóstico de enfermedades, utilizándose en casi todos los hospitales del mundo.

Se trata de un método no invasivo (reduce el riesgo y la incomodidad del paciente), capaz de producir imágenes tridimensionales de organismos opacos con alta resolución espacial y temporal. Hoy en día, las aplicaciones abarcan prácticamente todas las especialidades médicas.

¿Cómo funciona?

Los equipos de RMI registran las señales resultantes de los procesos de relajación de los protones del agua, generando un contraste “claro/oscuro” entre los diferentes entornos fisiológicos del organismo (grasa, huesos, tejidos, etc.).

Para mejorar la calidad de las imágenes, se emplean agentes de contraste, que se administran al paciente durante la prueba y que actúan aumentando la diferencia de intensidad de la tonalidad entre unos entornos biológicos y otros. La mayoría de estos medicamentos están basados en compuestos de metales de transición o lantánidos.

Video:  https://www.youtube.com/watch?v=K4raeZqgT4I

FUENTES

• El País-Sociedad. (2003). El Nobel de Medicina premia el desarrollo de la resonancia magnética. Recuperado de: https://elpais.com/sociedad/2003/10/06/actualidad/1065391201_850215.html
• BBC Mundo.com. (2003). Nobel de Medicina para dos pioneros. Recuperado de: http://news.bbc.co.uk/hi/spanish/science/newsid_3167000/3167794.stm
• MacWilliams, B.(2003). Russian claims first in magnetic imaging. Nature 426, 375 . doi:10.1038/426375a5.
• Geraldes, C.F.G.C. and Laurent, S. (2009). Classification and basic properties of contrast agents for magnetic resonance imaging. Contrast Media Mol Imaging, 4: 1-23. doi:10.1002/cmmi.265

OBJETIVOS

• Promover la curiosidad por las aplicaciones tecnológicas actuales y la importancia de las ciencias básicas en su desarrollo.
• Conocer como la confluencia de varias áreas científicas y la incorporación de descubrimientos previos, propician nuevos avances tecnológicos.
• Búsqueda de información sobre la técnica y los agentes de contraste del mercado actual.
• Conocer y desarrollar configuraciones electrónicas. Concepto de diamagnetismo/paramagnetismo.

  ACTIVIDADES (por grupos)

1. Búsqueda de las aportaciones científicas previas a la técnica y los correspondientes premios nobeles.
2. Explicación complementaria sobre el funcionamiento básico de un equipo de RMI, la propiedad de relaxividad y análisis del concepto “agente de contraste”(profesor).
3. Búsqueda de los principales compuestos comerciales que se usan en los hospitales.
4. Identificación de los metales utilizados o en desarrollo. Plantear la configuración electrónica y los electrones de la capa de valencia.
5. Responder a las siguientes cuestiones:
   1. ¿Son diamagnéticos o paramagnéticos?
   2. ¿Qué conclusión/propiedad puedes sacar acerca de los metales que se usan como agentes de contraste?
   3. ¿Por qué se desarrollan nuevos agentes de contraste? ¿Cómo mejorarías la técnica? Reflexiona sobre el futuro de la RMI.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

• Analizar la información disponible en Internet.
• Planteamiento histórico (nombre, autor/es) de los avances científicos previos al Nobel de 2003.
• Identificación de los agentes de contraste utilizados.
• Escribir adecuadamente las configuraciones electrónicas y responder a las preguntar planteadas.
• Reflexión final.

Teoría de la Relatividad

En 1905, Einstein publicó cinco trabajos en la revista alemana Annalem der Physik, en donde introdujo el concepto de E=mc2, donde «E» es energía, «m» es masa y «c» es la velocidad de la luz en el vacío. Desde entonces, E=mc² se ha convertido en una las ecuaciones más famosas del mundo. Incluso las personas que no tienen conocimiento de física al menos han oído sobre esta ecuación y saben la enorme influencia que tiene en el mundo en que vivimos. Sin embargo, la mayoría de las personas no saben exactamente qué es lo que significa. En términos simples, la ecuación representa la equivalencia entre la masa y la energía; básicamente indica que ambas son solo dos formas diferentes de la misma cosa. Esta simple ecuación ha alterado la forma en la que pensamos sobre la energía y nos ha permitido crear un gran número de avances tecnológicos.

Objetivos

1. Comprender la ecuación:
2. Aplicar la ecuación en la vida diaria:

Actividad:

1. Visualización del vídeo y debate en clase con dudas y comentarios de los alumnos sobre el mismo.

• En grupos, realizar una infografía sobre posibles aplicaciones con información que encuentren en diversas plataformas de búsqueda.
• Exposición de las infografías mediante un PowerPoint enfrente de los demás alumnos de máximo 5 minutos de duración.

Rúbrica de evaluación:

	2	1	0
Conocimiento Adquirido	Todos los estudiantes en el grupo pueden contestar adecuadamente todas las preguntas relacionadas con la información en la infografía.	Algunos de los estudiantes en el grupo pueden contestar adecuadamente algunas de las preguntas relacionadas con la información en la infografía.	Varios estudiantes en el grupo parecen tener poco conocimiento sobre la información de la infografía.
Contenido	Toda la información en la infografía es correcta.	89-80% de la información en la infografía es correcta.	Menos del 80% de la información en la infografía es correcta.
Exposición	La presentación duró entre 3 a 5 minutos y no pareció apresurado o demasiado lento.	La presentación duró entre 3 a 5 minutos y pareció un poco apresurado o demasiado lento.	La presentación fue demasiado larga o lenta.
Atractivo y Organización	La infografía tiene un formato atractivo y una información bien organizada.	La infografía tiene la información bien organizada.	La infografía y la organización del material es confuso para el lector.
Entusiasmo	Cautiva la atención en los primeros segundos de presentación y la mantiene. Es natural, relajada y asertiva.	Genera atención, aunque a lo largo de la exposición no se mantiene del todo el interés bien por un tono monótono, una presentación lineal…	Presentación memorizada y rígida. No despierta interés ni mantiene la atención.

Referencias bibliográficas:

Varios autores. Cómo entender E=mc2. Recuperado el 26 de abril de 2020 de https://es.wikihow.com/entender-E%3Dmc2