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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

4º_Bloque 1. La actividad científica

Modelo atómico de Rutherford

Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes. Su teoría fue propuesta en 1911.Resultado de imagen de rutherford

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

En el experimento que realizó, las partículas alfa (a ), procedentes de un material radiactivo, se aceleran y se hacen incidir sobre una lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la lámina las partículas a chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, produciéndose un chispazo. De esta forma era posible observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.Resultado de imagen de experimento de rutherford

La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación. · Muy pocas (una de cada 10 000 aproximadamente) se desviaba un ángulo mayor de 100 (trazo a rayas) · En rarísimas ocasiones las partículas rebotaban (líneas de puntos)

Este modelo fue descartado, ya que se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. Tampoco explicaba los espectros atómicos.

Actividad

Se realizarán grupos y entre todos los miembros del grupo, responderán a estas preguntas:

1. Por qué Rutherford propuso que el átomo debía tener un núcleo?

2. Explica, mediante el modelo atómico de Rutherford, por qué el átomo es eléctricamente neutro.

3. ¿Qué propuso Rutherford para explicar la desviación observada de las partículas α?

Objetivos

Comprender la Modelo atómico de Ruherford y el porqué de este modelo.

Entender el experimento que realizo Rutherford y saber relacionarlo con las conclusiones obtenidas.

Identificar los factores que llevaron a descartar la teoría de rutherford.

Criterios de evaluación

Puntuación de cada pregunta

La participación de cada uno en el grupo que se le ha asignado

El interés mostrado por cada alumno/alumna

Verdú, C., Verdú, C., & perfil, V. (2018). MODELOS ATÓMICOS. Recuperado de http://celiavp0108.blogspot.com/2016/10/modelos-atomicos.html

Cañas, A. (2016). Física y química (pp. 22-31). Madrid: SM.

IES La Magdalena. El átomo. Material no publicado. Recuperado el 15 de octubre de 2018 de https://fisquiweb.es/Apuntes/Apuntes4/ApunAtomo4.pdf

 

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LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS TABLAS

Durante el siglo XIX hubo varios intentos de clasificación de los elementos teniendo en cuenta criterios de semejanza, periodicidad y orden creciente de pesos atómicos (hoy masas atómicas).

En el año 1789, Antoine Lavoiser publicó su “Tratado Elemental de Química” donde establece una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras, pero fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

En el año 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en conjuntos de tres denominados triadas, con propiedades similares. Una propiedad es que la masa atómica del elemento central es aproximadamente media aritmética de las otras dos. Ej: ( Li,Na,K ) o (Ca,Sr, Ba).

En 1864 el inglés J. Newlands ordenó los elementos por su masa atómica y observó periodicidad en las propiedades cada ocho elementos, estableciendo lo que denominó Ley de las octavas.

Para el año 1869 el químico ruso Dmitri Mendeléyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, y en 1871 junto con Lothar Meyer propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de siete elementos. Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían.

El reconocimiento y la aceptación de la tabla de Mendeléyev fue a partir de dos decisiones tomadas: La primera fue dejar huecos cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido descubierto y la segunda decisión fue ignorar el orden sugerido por los pesos atómicos y cambiar los elementos adyacentes, como (telurio y yodo), para clasificarlos mejor en familias químicas.

Resultado de imagen de tabla periodica

 

ACTIVIDADES INTERACTIVAS

  1.  En la clase se colocará una tabla periódica vacía en la cual cada alumno deberá rellenar el hueco de un elemento de su elección, de tal manera que a lo largo del curso los alumnos no sólo estudien un elemento en concreto si no que como el compañero anterior se lo ha podido “robar”, tenga que elegir otro nuevo

PREGUNTAS

  1. ¿Qué criterio utilizaron Mendeleiev y Meyer en su clasificación periódica de los elementos?
  2. Consultando la tabla periódica comprueba la propiedad indicada en las triadas de Döbereiner para los ejemplos indicados: ( Li, Na, K) y ( Cl, Br, I )

INDICACIONES

En el siguiente link podéis encontrar una tabla periódica interactiva en la cual podéis ver toda la información de cada elemento químico. Se pueden añadir y quitar nombre o datos, por lo que para familiarizaros con el tema me parece una buena opción que la uséis. https://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

 

OBJETIVOS:

-Que los alumnos conozcan el origen de la tabla periódica y se familiaricen con su uso.

-Aprender los elementos de la tabla y sus propiedades.

-Aprender a buscar información y ser capaces de desarrollarla y exponerla.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

-Puntuación de cada pregunta.

-La originalidad de la exposición del elemento químico elegido.

-La referencias utilizadas para obtener información.

 

REFERENCIAS

  1. https://historia-biografia.com/historia-de-la-tabla-periodica/
  2. https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
  3. https://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

 

 

UN NÚMERO PARA LOS GASES

INTRODUCCIÓN

La ley de Avogadro (formulada inicialmente como hipótesis) ha revolucionado tanto el entendimiento de los gases, como el concepto de molécula. La hipótesis de Avogadro establece que a igual de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas. El número de moléculas en un mol de sustancia es, por definición, el Número de Avogadro. Las leyes formuladas previamente por Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, fueron claves para que Avogadro pudiese enunciar su famosa ley. (Adaptación de Herradón, 2012) Seguir leyendo “UN NÚMERO PARA LOS GASES”

Mr. Thompson… excuse me, Lord Kelvin!

Nacido en plena revolución industrial, William Thompson (1824-1907) fue un físico y matemático británico notable por sus contribuciones en el campo de la termodinámica cuando el hombre intentaba controlar la formidable fuerza que había descubierto y esa ciencia estaba todavía en mantillas. Seguir leyendo “Mr. Thompson… excuse me, Lord Kelvin!”

EL CONGRESO DE KARLSRUHE

El Congreso de Karlsruhe fue el primer congreso mundial de químicos que dio paso a la química moderna. Tuvo lugar en la ciudad de Karlsruhe (Alemania) en septiembre del año 1860.

Antes de este congreso, podemos decir que la química era un caos ya que no se sabía muy bien la relación y/o distinción entre átomo y molécula, no se tenían claros los conceptos de peso atómico, peso molecular y peso equivalente y no existía, como existe hoy día, un acuerdo o norma específica en cuanto a nomenclatura, formulación y símbolos químicos se refiere.

Ante esta situación tan caótica, el químico Kekulé, Catedrático de Química Orgánica en la Universidad de Gante, decidió llevar a cabo este Congreso Internacional de Químicos dedicado a la definición de los conceptos químicos de átomo, molécula, equivalente, atomicidad, basicidad, las fórmulas químicas, y la uniformidad de la notación y nomenclaturas químicas.Finalmente este congreso se llevó a cabo gracias a Kekulé y a Weltzien y Wurtz, en la ciudad de Karlsruhe, en el sudoeste de Alemania, los días 3,4 y 5 de septiembre de 1860.

Asistieron al congreso un total de 127 químicos de 12 países distintos, donde destacamos la presencia de un químico español, Ramón Torres Muñoz de Luna.

Aunque el congreso no acabó con acuerdos definitivos, sí que se llegaron a conclusiones de muchas de las cuestiones debatidas que se llevaron a cabo a largo plazo.

Lo más destacable del congreso fue la actuación de Stanislao Cannizaro. Este químico dio una conferencia sobre la hipótesis de Avogadro y presentó un documento suyo (Sunto di un corso di Filosofia Chimica, 1858) en el cual hacía distinciones entre pesos atómicos y moleculares, proponía pesos atómicos basados en datos experimentales, describió la forma de usar esta hipótesis de Avogadro y consiguió poner orden a la química.

La aportación de Cannizzaro fue fundamental para que el congreso aprobara la siguiente propuesta: “Se propone que se adopten conceptos diferentes para molécula y átomo, considerándose molécula la cantidad más pequeña de sustancia que entra en reacción conservando sus características físicas, y entendiéndose por átomo la más pequeña cantidad de un cuerpo que entra en la molécula de sus compuestos”.

Aunque no consiguió convencer a la mayoría de los allí presentes, después de mucha insistencia y de repartir copias de su documento, consiguió convencer a dos jóvenes que se convirtieron en personajes muy importantes en la historia de la química como son Lothar Meyer y Mendeléiev, quien posteriormente desarrolló la tabla periódica.

También, el Congreso de Karlsruhe fue el punto de partida para la organización regular de congresos de Química y para la consolidación de las sociedades químicas nacionales e internacionales que dieron lugar a la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) en 1919.

REFERENCIAS

Congreso de Karlsruhe. En Wikipedia. Recuperado el día 24 de abril de 2017 de https://es.wikipedia.org/wiki/Congreso_de_Karlsruhe

Herradón, B. (2010). Madrimasd. Congreso de Karlsruhe: 150 años. Recuperado el 24 de abril de 2017 de http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/2010/09/03/131823

Huescamedioambiental (2013). Tres días que cambiaron la Química. Recuperado el día 24 de abril de 2017 de http://huescamedioambiental.blogspot.com.es/2013/02/tres-dias-que-cambiaron-la-quimica.html

ACTIVIDAD

  1. Busca tres de las conclusiones a las que se llegaron en este congreso.
  2. Escribe y explica la hipótesis de Avogadro en la cual se basó Cannizaro para realizar su documento y escribe el valor del número de Avogadro.
  3. Establece las diferencias entre:  a) átomo y molécula, b) peso atómico y peso molecular, c) elemento y compuesto
  4. Realiza un breve resumen sobre qué es la IUPAC y cuál es su función dentro de la química.

OBJETIVOS

  • Conocer la historia de la química moderna
  • Aprender a diferenciar entre varios conceptos como átomo y molécula, peso atómico y peso molecular o elemento y compuesto.
  • Conocer la ley de Avogadro y aprender el valor del número de Avogadro.
  • Aprender a conocer la IUPAC.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Buscar información sobre el congreso de Karlsruhe y sus consecuencias.
  • Saber diferenciar conceptos básicos de la química
  • Conocer y saber la función de la hipótesis de Avogadro

 

Noemí Carnerero Ruiz

 

 

Científico, político, inventor, impresor y escritor estadounidense, se implicó activamente con su tiempo y la sociedad en la que vivió, por lo que es considerado uno de los padres fundadores de los Estados Unidos.13102016_133434electricity-discovered-by-benjamin-franklinlorena

Seguir leyendo “La cometa de Benjamin Franklin”

El juicio a Galileo

3“…el proceso inquisitorial a que fue sometido Galileo por defender el heliocentrismo acabaría elevando su figura a la condición de símbolo: en el craso error cometido por las autoridades eclesiásticas se ha querido ver la ruptura definitiva entre ciencia y religión y, pese al desenlace del proceso, el triunfo de la razón sobre el oscurantismo medieval. De forma análoga, la célebre frase que se le atribuye tras la forzosa retractación (Eppur si muove, ‘Y sin embargo, la Tierra se mueve’) se ha convertido en el emblema del poder incontenible de la verdad frente a cualquier forma de dogmatismo establecido.” Seguir leyendo “El juicio a Galileo”

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