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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

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3º_Bloque 2. La materia

Modelos atómicos. Modelo de Bohr.

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Los principales modelos atómicos que se han ido desarrollando en la historia son:

El modelo atómico actual parte del modelo de Schrödinger junto con aportaciones de  Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.

Actividad:

Descripción de los distintos modelos atómicos y representación del modelo atómico de Bohr con plastilinas.

Objetivos:

Es una actividad dirigida a alumnos de Física y Química de 3º de ESO en la que se pretende que los alumnos viajen en el tiempo para observar cómo se fueron elaborando las diferentes concepciones sobre el átomo y puedan ver las diferencias entre los diferentes modelos atómicos. Uno de los objetivos principales es que los alumnos se den cuenta de que las primeras teorías sobre la estructura del átomo eran incorrectas, pero que gracias a cada uno de los modelos atómicos, científicos y pensadores posteriores pudieron idear nuevas teorías que mejoraban la anterior. De esta manera el alumno podrá entender que el conocimiento científico se va construyendo a base de teorías que van evolucionando y acercándose cada vez más a la realidad, y que tratándose de ciencias experimentales los errores forman parte de la investigación.

He extraído la información sobre el descubrimiento de los distintos modelos atómicos de la página web Mi superclase1.  En el texto se explica la evolución teórica de los modelos atómicos y se muestran dibujos que plasman las diferentes representaciones del átomo.

Planteamiento de la actividad:

Actividad pensada para realizar en 2 sesiones consecutivas:

En una primera sesión se les da una pequeña explicación sobre los modelos atómicos y se pasa un vídeo2 sobre los diferentes modelos atómico-moleculares en la historia. A continuación, se forman grupos de entre 4 y 5 alumno y se reparte a cada grupo el texto correspondiente a uno de los modelos atómicos, de manera que todos los modelos estén repartidos entre los distintos grupos, utilizando como referencia el texto antes citado1. Cada grupo tiene 30 min para leer, entender y realizar una síntesis y un dibujo explicativo sobre el modelo en cuestión. Y por último por orden histórico, los diferentes grupos explican su modelo al resto de la clase con sus propias palabras y muestran el dibujo que han realizado.

En una segunda sesión se les explica la estructura del átomo tal como la entendemos actualmente y los conceptos de masa atómica, número atómico y configuración electrónica. A continuación se propone una actividad de representación de los átomos de diferentes elementos químicos a partir del modelo de Bohr con plastilina. Para dicha actividad se reparten cartulinas con el símbolo atómico, la masa atómica y el número atómico de diferentes elementos químicos y se pone a su disposición plastilinas de diferentes colores y alambres (para representar los orbitales). Al finalizar la actividad se exponen las representaciones de los diferentes alumnos para poder observar como este modelo les permite ver la diferencia entre átomos de elementos químicos distintos.

Criterios de evaluación:

Los criterios de evaluación son la capacidad de síntesis y la claridad en la explicación en la propuesta de la primera sesión y la correcta organización de los electrones, protones y neutrones en la representación de plastilina de cada alumno en la actividad del segundo día.

Referecias:

  1. María Cecilia. Modelos atómicos. Misuperclase.com. Recuperado de https://misuperclase.com/modelos-atomicos/
  2. Los Modelos Atómicos. Profe en casa. Ministerio de Educación. Recuperado de: https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk
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La búsqueda por conocer qué elementos forman la materia

Hacia el año 600 a. de C, el pueblo griego dirigía su atención hacia la naturaleza del Universo y la estructura de los materiales que lo componían. Los eruditos griegos o «filósofos» (amantes de la sabiduría) estaban más interesados en el «por qué» de las cosas que en la tecnología y las profesiones manuales. En resumen, fueron los primeros que se enfrentaron con lo que ahora llamamos teoría química.

Tales fue un filósofo griego nacido en Mileto (Jonia), región situada en lo que ahora es Turquía. Debió de plantearse la siguiente cuestión: si una sustancia puede transformarse en otra, como un trozo de mineral azulado puede transformarse en cobre rojo, ¿cuál es la naturaleza de la sustancia? ¿Es de piedra o de cobre? ¿O quizá es de ambas cosas a la vez? ¿Puede cualquier sustancia transformarse en otra mediante un determinado número de pasos, de tal manera que todas las sustancias no serían sino diferentes aspectos de una materia básica?

Para Tales la respuesta a la última cuestión era afirmativa, porque de esta manera podía introducirse en el Universo un orden y una simplicidad básica. Quedaba entonces por decidir cuál era esa materia básica o elemento. Tales decidió que este elemento era el agua. De todas las sustancias, el agua es la que parece encontrarse en mayor cantidad. La tesis de Tales sobre la existencia de un elemento a partir del cual se formaron todas las sustancias encontró mucha aceptación entre los filósofos posteriores. No así, sin embargo, el que este elemento tuviera que ser el agua.

Los griegos no aceptaban la noción de vacío y por tanto no creían que en el espacio que hay entre la Tierra y el cielo pudiera no haber nada. Anaxímenes postuló  que el aire era el elemento constituyente del Universo.

Por otra parte, el filósofo Heráclito tomó un camino diferente. Si el cambio es lo que caracteriza al Universo, hay que buscar un elemento en el que el cambio sea lo más notable. Esta sustancia, para él, debería ser el fuego, en continua mutación, siempre diferente a sí mismo. La fogosidad, el ardor, presidían todos los cambios.

Empédocles también trabajó en torno al problema de cuál es el elemento a partir del que se formó el Universo. Pero, ¿por qué un solo elemento? ¿Y si fueran cuatro? Podían ser el fuego de Heráclito, el aire de Anaxímenes, el agua de Tales y la tierra, que añadió el propio Empédocles.

 Aristóteles (384-322 a. de C), el más influyente de los filósofos griegos, aceptó esta doctrina de los cuatro elementos. Aristóteles concibió los elementos como combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor, humedad y sequedad. De forma que calor y sequedad originan el fuego; calor y humedad, el aire; frío y sequedad, la tierra; frío y humedad, el agua.

Esta teoría de los cuatro elementos impulsó el pensamiento de los hombres durante dos mil años. Si bien ahora está ya muerta, al menos en lo que a la ciencia se refiere, todavía pervive en el lenguaje corriente.

FUENTE: Asimov, I. (1975). Breve historia de la química. Madrid: Alianza Editorial.

ACTIVIDAD A REALIZAR CON LOS ALUMNOS: Descubrimiento de los elementos que forman la materia

OBJETIVOS:

  • Comprender la necesidad de conocer qué elementos forman la materia.
  • Significado de elemento actualmente.
  • Familiarizarse con los principales elementos y sus símbolos.

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

El desarrollo de la actividad comprenderá las siguientes fases:

1.- Leer la entrada del blog que se propone, y a partir de esta, iniciar una breve puesta en común de ideas previas sobré qué entienden los alumnos por elemento.

2.- Aclarar el concepto actual de elemento con una breve explicación clara e ilustrada del profesor.

3.- Realización de cartas con cartulinas por parte de los alumnos. En las cartas aparecerá el símbolo y nombre de cada elemento químico (se les indicará de cuáles) y realizarán juegos planteados con dichas cartas.

4.- Puesta en común final del concepto de elemento químico tras la realización de la actividad.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Para evaluar la actividad se les realizará a los alumnos un cuestionario puntuable en el que deberán explicar el significado actual de elemento químico e identificar el nombre y símbolo de los elementos más comunes. Además de esto, se tendrá en cuenta también la participación y actitud durante todo el proceso de la actividad.

El átomo. Distintas teorías atómicas

Una de las cuestiones sobre las que debatían los antiguos pensadores griegos era la estructura de la materia. Se preguntaban si la materia es continua o discontinua. Es decir, en el ejemplo del aluminio mencionado anteriormente, si una persona podría seguir cortando un pedazo de aluminio en trozos más pequeñas de manera indefinida o si, por el contrario, finalmente llegaría a alguna partícula minúscula de aluminio que fuera indivisible.

Dos de los filósofos que argumentaron en favor de la segunda opción fueron Leucipo (nacido hacia 490 a.C.) y su discípulo Demócrito (h. 470 – h. 380). De hecho, fue Demócrito quien utilizó el término átomos por vez primera para describir la partícula de materia más pequeña posible. En griego átomos significa “indivisible”.

Bibliografía:

Quimicas.net (2018). “Teoría Atómica de la Materia”.D

1.Descripción de la actividad

La actividad está compuesta por dos partes:

Parte A: Realizar un trabajo en equipo compuesto por 4 compañeros que contenga lo siguiente:

  • Definición del átomo y características según las distintas teorías atómicas. Para ello elaborar una línea de tiempo en la que aparezcan correlativamente las fechas en las que se realizaron los experiementos y los descubrimientos relacionados con la estructura del átomo, las teorías atómicas que se enunciaron y los modelos atómicos que se elaboraron.

Se hará una exposición en clase del trabajo elaborado:

Tiempo: 15 minutos máximo y Formato: Power Point

Parte B: Individual de cada alumno

  • Resumen de los conceptos aprendidos durante la realización del trabajo
  • Responder brevemente a la siguiente pregunta: ¿Qué es lo que más te ha gustado de la actividad?.  ¿Por qué?
  •  

2. Objetivos

  • Conocer la historia del átomo.
  • Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.
  • Estimular el trabajo en equipo, utilización adecuada de las fuentes de información
  • Realización de la presentación ante los demás compañeros.

3. Criterios de Evaluación

  • Información y presentación del trabajo acorde a lo indicado en la descripción de la actividad.
  • Explicación clara de los conceptos durante la presentación.
  • Participación adecuada en el equipo de trabajo.

 

2019 Año Internacional de la Tabla Periódica

Este año 2019 se conmemorará el 150º aniversario de la creación de la tabla periódica por el químico ruso Dmitri Mendelèyev, que en 1869 ordenó los elementos conocidos según las características de sus átomos.

La tabla periódica es una herramienta única que permite a los científicos predecir la apariencia y las propiedades de la materia que compone el universo,  La tabla periódica es un sistema considerado uno de los hitos más representativos de la historia de la ciencia.

Resultado de imagen de tabla periodica

Por todo ello, la Asamblea General de la Organización de las Naciones Unidas ha proclamado 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica. El objetivo principal de esta iniciativa es reconocer la función crucial que desempeñan los elementos y la química, en el desarrollo sostenible a la hora de aportar soluciones a muchos de los desafíos que afronta la sociedad en su conjunto y dar a conocer a un público más amplio su importancia.

Actividad

La actividad consiste en realizar entre toda la clase una tabla periódica en tres dimensiones a modo de rompecabezas, en donde cada casilla es un cubo y en cada cara se representan distintas características de cada elemento:

1. Nombre

2. Símbolo

3. Número atómico

4. Fotografía del elemento

5.Representación de alimentos en que abunde dicho elemento, medicamentos en cuya composición se encuentre dicho elemento, materiales de dicho elemento, etc,..en la vida cotidiana.

6. Grupo y periodo

Se diferenciará con cartulinas de distintos colores los metales (amarillo), los metaloides (naranja), los no metales (rojo) y los gases nobles (verde). El blanco para los cubos que no tienen elementos asignados. El trabajo se realizará en 4 sesiones a lo largo de la segunda evaluación.

OBJETIVOS

La tabla periódica actual constituye una de las claves para comprender la química y, por ello, es de gran importancia que los alumnos se familiaricen con su estructura y puedan manejarla con facilidad.

 • Conocer como se clasifican los elementos en la tabla periódica.

 • Conocer que los elementos se representan mediante símbolos.

 • Diferenciar entre elementos metálicos y no metálicos.

• Conocer la importancia que algunos materiales y sustancias tienen en la vida cotidiana.

Establecen relaciones los alumnos con otros contenidos curriculares tanto de materias científicas como de otras que no lo son, ya que se trabajan competencias básicas presentes en todas las áreas, tanto de materias científicas como de otras que no lo son.

Relación del tema propuesto con el currículo del Curso: Está relacionado con el concepto de elemento químico y Tabla periódica de los elementos de la asignatura Física y Química de 3º ESO.

Criterios de evaluación

1. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

2. Saber diferenciar entre elementos metales y no metales

3. Conocer algunas características de elementos mas abundantes.

Cuestiones previas y motivadoras para los alumnos

 • La búsqueda de los elementos nos permite reflexionar sobre el carácter evolutivo de la ciencia, fruto de la labor de personas que, a lo largo de la historia, han contribuido al descubrimiento y a la clasificación de los elementos químicos. Este podría ser un buen momento para explicar a los alumnos lo que era la alquimia.

• ¿Cuáles son las primeras definiciones de elemento químico?

• ¿Qué elementos químicos se conocían a principios del siglo XIX?

 • Relación entre método científico vs. ordenación de los elementos químicos.

• ¿Qué familias de elementos químicos se conocían a principios del siglo XIX?

 • Sobre la extraña situación de las tierras raras… qué solución práctica se podría dar para que no quedaran marginada.

• Hablar sobre la historia de la elucidación de la Tabla periódica de Mendelèyev.

FUENTES

http://www.quimicaysociedad.org

 

Partículas subatómicas: el electrón


El descubrimiento del electrón le corresponde al físico británico Joseph John Thomson el 30 de abril de 1897. Realizó numerosos experimentos sobre la naturaleza de los rayos catódicos, investigó el efecto de las descargas eléctricas sobre gases a presión reducida, usando tubos de descarga. 

Pudo dar explicación a la desviación que experimentaba la radiación cuando era sometida bajo la influencia de campos eléctricos y magnéticos. Buscó la relación entre la masa y la carga de las partículas que se mantenía constante aun cuando se alteraba el material del cátodo. Sus experimentos le llevaron a descubrir la existencia de una nueva partícula subatómica cargada negativamente a la que llamó corpúsculo. 

Años antes el irlandés George Johnstone Stoney ya había teorizado sobre su existencia y había propuesto designarla como electrón, nombre que recibiría posteriormente a los experimentos y descubrimiento de Thomson. 

En 1906 Thomson recibió el Premio Nobel de Física por su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases y se le considera el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas que componen los rayos catódicos. 

FUENTES: 

http://www.rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/el-30-de-abril-de-1897-joseph-thomson-descubre-el-electron

https://educacionquimica.wordpress.com/2015/04/30/historia-de-la-ciencia-el-descubrimiento-del-electron/

ACTIVIDAD:  Partículas subatómicas: el electrón. 

OBJETIVOS:  

  • Saber y comprender qué es el electrón, así como saber situarlo en el átomo. 
  • Relacionar el electrón con la tabla periódica de los elementos y con la materia. 

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD: 

  • Conocer las ideas previas de los alumnos acerca del electrón mediante la realización de preguntas en clase. 
  • Desarrollar una actividad individual para entregar al profesor/a donde se explique el experimento de descubrimiento del electrón de Thomson. Situarlo en el átomo según los diferentes modelos atómicos y relacionándolo con las otras partículas subatómicas. Dar explicación a la configuración electrónica del átomo. 
  • Realizar una actividad grupal mediante la realización de una presentación prezi o power point donde se resuelvan las cuestiones planteadas en la actividad individual y posteriormente será expuesto en clase al resto de compañeros. 

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: 

  • Evaluación del trabajo individual y grupal en función de su presentación y contenidos. 
  • Cuestionario de evaluación donde se comprueben los conocimientos adquiridos por cada alumno. 

INDICACIONES: 

  • La actividad individual debe ocupar un máximo de tres hojas en formato pdf con letra Georgia 11 e interlineado 1´5. 
  • El trabajo grupal será expuesto por todos los miembros del grupo en un máximo de 15 minutos en horario de clase. 
  • Indicar correctamente la bibliografía y fuentes utilizadas. 

La materia

Los modelos atómicos (1ª Parte)

1.- Primeras ideas sobre la constitución de la materia

400 A.C. – Demócrito ya pensaba que la materia no podía dividirse indefinidamente

Esta fue la primera vez que surgió el concepto de átomo (indivisible)

350 A.C – Aristóteles propuso que la materia estaba hecha por la mezcla de 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.

2- Teoría atómica de Dalton

En 1800 Dalton retomó la idea de los atomistas y propuso un modelo basado en la experimentación:

1.La materia está formada por pequeñas partículas neutras e indivisibles, denominadas átomos.

2.Un elemento tiene todos sus átomos iguales y distintos de los átomos de otros elementos. Es un grupo de átomos iguales.

3.Un compuesto está formado por la unión de átomos de elementos distintos. Es un grupo de átomos distintos.

4.En un proceso físico, los átomos no cambian de grupos.

5.En un proceso químico, los átomos se agrupan de distinta manera. No puede explicar:

a) Naturaleza eléctrica de la materia. –Frotar trozo de ámbar (-) o trozo de vidrio (+). –Nueva propiedad denominada CARGA.

b) Los rayos catódicos.

3-. Modelos de Thomson

Thomson (1897) demostró que eran partículas más ligeras y menores que el átomo y con carga negativa. Las llamó electrones. –Como se dan en cualquier elemento, todos los átomos deben poseer electrones, y por tanto los átomos no son indivisibles.

4- Modelo de Rutherford

En 1911, el físico y químico Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad.

El experimento permitió observar el siguiente comportamiento en las partículas lanzadas: La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar. Algunas se desviaron considerablemente. Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión.

Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:

1. El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.

2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).

3. Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.

BIBLIOGRAFÍA:

http://www.tplaboratorioquimico.com › … › Teoría Atómica

https://modelosatomicos.com https://concepto.de/modelos-atomicos

ACTIVIDAD A REALIZAR: La materia: Modelos atómicos (1ª Parte).

OBJETIVOS:

– Conocer la historia del átomo.

– Conocer la estructura última de la materia y su constitución por partículas cargadas eléctricamente.

– Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia. – Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más relevantes.

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD:

El desarrollo de esta actividad consta de las siguientes fases:

1º Elaboración de transparencias Power Point (.pps) y manejo del proyector.

2º Plantear una actividad: Crear un mural (con ayuda de información buscada en internet) con el fin de hacer una comparación entre los distintos modelos atómicos. Similitudes y diferencias.

3º Se realizarán grupos y entre todos los miembros del grupo, responderán a distintas preguntas sobre lo dado.

CRITERIOR DE EVALUACIÓN:

Se puntúa cada pregunta en el grupo.

La participación de cada uno en el grupo que se le ha asignado.

Cuestionario-test y preguntas cortas.

Principio de Arquímedes

Biografía de Arquímedes

Arquímedes de Siracusa, considerado como uno de los científicos más trascendentales de la antigüedad.


El griego físico, matemático, astrónomo, ingeniero e inventor de Siracusa nació en Sicilia, alrededor del año 287 a.C. y murió cerca del 212 a.C. con aproximadamente 75 años de edad. Se le es atribuida la mayor importancia por su trabajo científico en la antigua Grecia y época clásica.

El principio de Arquímedes es uno de los descubrimientos más notables que nos legaron los griegos y cuya importancia y utilidad son extraordinarias. La historia cuenta que el rey Hierón ordenó la elaboración de una corona de oro puro, y para comprobar que no había sido engañado, pidió a Arquímedes que le dijera si la corona tenía algún otro metal además del oro, pero sin destruir la corona. Arquímedes fue el primero que estudio el empuje vertical hacia arriba ejercido por los fluidos.

Al sumergir un objeto dentro de un líquido, el volumen del cuerpo sumergido es igual al volumen de fluido desplazado. Por lo tanto, la fuerza de empuje ρ • V • g, tiene una magnitud igual al peso del líquido desplazado por el objeto sumergido.

El empuje que reciben los cuerpos al ser introducidos en un líquido, fue estudiado por el griego Arquímedes, y su principio se expresa como:

“Todo cuerpo sumergido total o parcialmente en un fluido (líquido o gas) recibe un empuje ascendente, igual al peso del fluido desalojado por el objeto”.

TITULO: Principio de Arquímedes

OBJETIVO: Identificar metales y líquidos siguiendo el Principio de Arquímedes, mediante el cálculo de la densidad, fuerza de empuje, masa aparente, masa real y volumen desplazado por el cuerpo.

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD: Se facilita a los alumnos tres materiales sólidos (cobre, plomo y aluminio) y dos liquidos (vinagre y aceite de oliva), todos ellos sin identificar junto con todas las fórmulas relacionadas con el principio de Arquímedes, una tabla con valores de densidad de 25 materiales sólidos y 25 materiales líquidos (estando los materiales que se deberán identificar), agua, el valor de la densidad del agua y el de la gravedad. Se realizarán grupos de 4 alumnos y con la ayuda de toda la información facilitada, de balanzas de precisión 0,01g y vasos de precipitados, deberán identificar cada uno de los materiales presentados.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

1,5 puntos por la realización del experimento según la estructura científica

3,5 puntos por la coherencia de los resultados

5 puntos (1 punto por cada material identificado correctamente)

Bibliografía

Historia-Biografia (2018). Arquímedes. Recuperado el 15 de abril de 2019 de https://historia-biografia.com/arquimedes/

Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo (s.f.). Principio de Arquímedes. Recuperado el 15 de abril de 2019 de https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n3/m4.html

2019 Año Internacional de la Tabla Periódica

Este año 2019 se conmemorará el 150 aniversario de la creación de la tabla periódica por el químico ruso Dmitri Mendeleev, que en 1869 ordenó los elementos conocidos según las características de sus átomos.

Imagen relacionada
Imagen de Google el día del 182 aniversario del nacimiento de Mendeleiev

La tabla periódica es una herramienta única que permite a los científicos predecir la apariencia y las propiedades de la materia que compone el universo siendo considerado uno de los hitos más representativos de la historia de la ciencia.

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían en agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo, al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XlX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.

La primera manera, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Así, muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que se utiliza da día de hoy.  Veámos su evolución en el siguiente vídeo:

  • Accede al vídeo a través de la siguiente dirección web: https://www.youtube.com/watch?v=sZcjPDFXAyI
  • PROPUESTA DE ACTIVIDAD: Utilización del juego del bingo como recurso didáctico para conocer los elementos de la tabla periódica

 

 

Jugando a las cartas con Mendeleiev, una propuesta de “construcción” de la tabla periódica

 

Ilustración de Clara López
Ilustración de Clara López (2016) para el artículo El sueño de Dimitri Mendeleiev1

Mendeleiev (1834-1907) es un icono de la química que pasó a la historia por proponer -en 1869- un sistema para ordenar los 62 elementos químicos conocidos hasta aquel momento: la tabla periódica de los elementos. La clasificación en forma de tabla (de formato algo distinto al actual), se hizo en base a la masa atómica (peso atómico en aquel momento) de cada elemento. De manera simultánea e independiente, Lothar Meyer (1830-1895) hizo una propuesta similar.1 

Primero el profesor realiza una breve explicación sobre Mendeleiv, ubica al alumno en el periodo histórico, en la época y lugar, haciendo una breve explicación de la tabla periódica y sus orígenes.

Se plantea esta actividad dinámica para ir memorizando la tabla periódica, su orden y su número atómico, que determinará su lugar en dicha tabla. Aún siendo una actividad muy lúdica y manual, se sale de la norma y promueve la participación del alumno, cosa que puede ayudar a la integración y reflexión de la información, y a fomentar la parte experiencial del aprendizaje. Seguir leyendo “Jugando a las cartas con Mendeleiev, una propuesta de “construcción” de la tabla periódica”

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