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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

4º_Bloque 2. La materia

TODA LA MATERIA RECOGIDA EN UNA HOJA DE PAPEL (LA TABLA PERIÓDICA)

 Uno de los problemas fundamentales que se enfrentaban los químicos del siglo XIX era cómo enseñar la materia. Se conocían más de 60 elementos y el reto para el profesorado era como trasmitir estos conocimientos a los estudiantes, sin que tuviesen que retener tanta información de manera puramente memorística. La idea que tuvo Mendeléiev para tratar el problema de organizar los elementos fue fabricar unas tarjetas donde anotó el nombre y las propiedades de cada uno de los 63 elementos conocidos en la época. A finales de la década de 1860, Mendeléiev se dio cuenta de un hecho singular: si ordenaba los elementos en función de su peso atómico, se observaban una serie de propiedades que aparecen de manera periódica a lo largo de la ordenación. Mendeléiev reorganizó las tarjetas de manera que cada vez que se repetía la primera propiedad comenzara una nueva columna. Para llegar a una organización en forma de tabla en 1869. Esta tabla era capaz de explicar mejor, lo que se sabía sobre los elementos y también podía hacer predicciones sobre otros elementos que todavía no se habían descubierto. La tabla periódica de Mendeléiev se ha ido modificando hasta alcanzar la estructura actual.

La diversidad de la tabla periódica casi se ha convertido en un icono cultural, se han hecho póster, camisetas, tazas.. La tabla periódica más grande se ha hecho en la pared de la Universidad de Murcia y ocupa 150 metros cuadrados. La tabla más pequeña se dibujó con un microchip electrónico, ocupaba menos de una décima de milímetro de largo y la llevó grabada un tiempo en un cabello el químico británico Sir Martyn Poliakoff.

Es posible que la influencia de la tabla periódica no acabe aquí, no se sabe si es una construcción completa o no (hoy en día la componen 118 elementos. Los últimos 28 elementos se han creado en explosiones nucleares o en laboratorios. Y nos preguntamos si habrá más elementos. Feynman predijo 137, pero cálculos más recientes podrían llegar a ser 170. Habrá que prestar atención a los aceleradores de partículas.

Objetivos

-Despertar el interés de los alumnos por la tabla periódica a través de un acontecimiento histórico.

-Conocer la tabla periódica, sus elementos, cómo están ordenados estos y sus propiedades.

-Buscar información a través de herramientas TIC.

Desarrollo de la actividad

La actividad consistirá en cuatro partes:

 1º la lectura del texto por parte del alumnado en grupos de cuatro personas. Cada uno de ellos leerá el texto original y luego en pequeños grupos deberán debatir y   contestar a un cuestionario de 10 preguntas cortas.

2º Se procederá a la corrección de las preguntas y el profesor será el encargado de dar la solución del cuestionario. Cada grupo podrá ver su fallos y aciertos.

3º Se procederá por parte del profesor teniendo en cuenta los fallos de sus alumnos, a una explicación más amplia de la tabla periódica y a recalcar la importancia de ésta.

4º La tabla periódica inspiradora, se les mandará un pequeño trabajo de investigación dónde deberán buscar más allá de la química, otro tipo de tablas periódicas.

Criterios de evaluación

  • Un criterio de evaluación será la prueba de preguntas cortas realizada en clase (40%).
  • El otro criterio de evaluación será el documento que adjuntarán del trabajo de búsqueda de información realizado por cada alumno (60%)

Fuente

https://www.ara.cat/suplements/ciencia/taula-periodica-elements-Tota-materia-full-paper_0_2168783189.html

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Hipatia de Alejandría y la densidad de un líquido

Hipatia de Alejandría (355/370-415/416). Filósofa, matemática, astrónoma, inventora y maestra helenística, la mujer científica más antigua de la que se tiene constancia. Era hija de Teón de Alejandría (h. 335-h. 405), prominente matemático y astrónomo, último director-conservador de la Biblioteca del Serapeo (compuesta por unos 40000 rollos de papiro), destruida en 391 por los cristianos y sucesora de la mítica Gran Biblioteca fundada por Ptolomeo I a principios del siglo III a. C. Aunque también hizo viajes a Atenas y a Roma, Hipatia fue educada principalmente por su propio padre en matemáticas y astronomía, dentro de un entorno cultísimo de gran diversidad científica e intelectual como el que había en la entonces capital de la provincia romana de Egipto, con un predominio sobre todo de la filosofía neoplatónica (de fuerte carácter metafísico y místico) […]. Asimismo, Hipatia estuvo muy interesada por la mecánica y la técnica. Se le atribuye la invención del hidrómetro, un aparato para determinar la densidad de los líquidos sin necesidad de calcular su volumen ni su masa, utilizando para ello el principio físico de Arquímedes (h. 287 a. C.-h. 212 a. C.), según el cual un cuerpo sumergido (total o parcialmente) en un fluido en reposo recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido desalojado. Construido en latón por encargo de su alumno Sinesio, el hidrómetro de Hipatia consistía en un tubo cilíndrico, parecido en forma y tamaño a una flauta, con una serie de muescas dispuestas en una línea perpendicular (para la medida del peso) y con un cono tapando una de las extremidades. Al colocar el tubo en el agua, este se mantenía en posición vertical, pudiéndose contar entonces las marcas métricas y así averiguar el peso del líquido. Este instrumento no volverá a aparecer hasta mucho después, usado o descrito respectivamente por los científicos persas Abu Al-Biruni (973-1048) y Abu Al-Khazini (siglo XIII) o por el matemático y químico francés Jacques Charles (1746-1823).

ACTIVIDAD PRÁCTICA

Objetivo: El objetivo de esta actividad es comprender mejor el concepto de densidad, tanto en sólidos como en líquidos, mediante la confección y uso de un densímetro casero.

Materiales:

· Agua

· Aceite

· Miel

· 3 vasos transparentes

· Probeta

· Plastilina

· Cañita de refresco

· Rotulador

Procedimiento:

1. Construcción de un densímetro o hidrómetro pegando la plastilina en uno de los extremos de la cañita de refresco y haciendo distintas marcas con el rotulador en ésta.

2. Llenar cada uno de los vasos transparentes con uno de los líquidos utilizados en el experimento.

3. Introducir el densímetro en cada uno de los vasos y medir la longitud de la cañita de refresco que sobresale en cada caso.

¿En qué caso sobresaldrá una mayor parte de la cañita? ¿En qué caso una parte menor?

4. Echar los distintos líquidos dentro de la probeta.

¿Cómo quedarán distribuidos?

Criterios de evaluación:

· El alumno se muestra participativo y respetuoso en clase antes de llevar a cabo la actividad, exponiendo su opinión sobre qué ocurrirá durante los distintos pasos que componen el experimento.

· Una vez realizada la actividad, el alumno comprende el concepto de densidad, sabiendo ordenar los líquidos de más a menos denso.

Bibliografía:

· Pintado, R. (Sin fecha). Hipatia de Alejandría. Recuperado el 09 de abril de 2019 de:

· Santoro, B. (21 de abril de 2017). Experimentos Científicos. Recuperado el 09 de abril de 2019 de:

EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

http://www.quimica.es/enciclopedia/Electrón.html

La primera evidencia de las partículas subatómicas y de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones.

Los gases, aislantes para voltajes bajos, pero, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.

Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones. La revista Electrician dedicó anuncio del descubrimiento. Como continuación, ver el siguiente vídeo:

Electrones en la vida cotidiana. Con todo surgió el interés por la electricidad. El fenómeno de la electricidad llamó la atención de las personas desde hace mucho tiempo. Hacia el año 600 a. C., el filósofo griego Tales de Mileto frotó una resina de ámbar con piel de gato y consiguió atraer con ella unos trozos de pluma. ámbar, en griego, se denomina elektron, de ahí que ese fenómeno se conozca con el nombre de electricidad. 

A lo largo de la historia de la electricidad se han ideado distintos aparatos para saber si un cuerpo está electrizado o no.

Objetivos:

  • Conocer la historia del átomo.
  • Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.
  • Reflexionar acerca de la Teoría de Dalton ¿Los átomos son irreversibles e inalterables?.
  • Saber quién fue el descubridor del electrón y qué fue lo que le impulsó a descubrirlo.
  • Identificar partículas subatómicas y sus características.
  • Conocer otro tipo de herramientas científicas en las que se puede encontrar información, como los blogs o los vídeos.
  • Valorar la influencia de la química en nuestra vida cotidiana.

ACTIVIDADES; Indicaciones y desarrollo:

  • Busca información sobre distintos modelos atómicos. Elabora un archivo con Microsoft power point y explica semejanzas y diferencias del modelo atómico de Thomson con respecto a anteriores y posteriores modelos, e influencia en la vida cotidiana de estos descubrimientos.
  • Realiza maquetas de los distintos modelos atómicos, incluyendo cada una de las partículas subatómicas básicas (protón, neutrón y electrón).
  • INVESTIGA EN GRUPOS. “La corriente eléctrica que suministra energía a nuestros hogares está originada por electrones en movimiento”. ¿Qué es un péndulo eléctrico, versorio y electroscopio?  Cada grupo uno. Busca información al respecto de este y construye. Expón su funcionamiento en clase indicando los fenómenos que tienen lugar en él.

Criterios de evaluación:

  • Describen los primeros modelos atómicos y justifican su evolución para poder explicar su empleo y desarrollo en la vida cotidiana.
  • Definen o explican los distintos conceptos que son fundamentales para comprender la complejidad del átomo.
  • Indican las diferencias principales entre protón, electrón y neutrón.
  • Diseñan y montan maquetas de átomos para los distintos modelos atómicos respetando las características de cada uno de ellos, indicando las partículas subatómicas básicas: protón, neutrón y electrón de acuerdo con la posición en la que se encuentra en cada uno de los modelos atómicos.
  • Diseñan y construyen electroscopio, entendiendo su funcionamiento y describiendo los efectos.
  • Conocer la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia.
  • El modelo representativo es único, original y contiene aportaciones y aplicaciones para comprender la estructura de los átomos y en el caso del electroscopio, el aparato propuesto y su funcionamiento.
  • Reconocen usos en la vida cotidiana de dicho descubrimiento y son capaces de entenderlos y definirlos, y de dar explicaciones racionales sobre fenómenos que ocurren a su alrededor con relación a este descubrimiento.
  • Saben buscar y seleccionar información sobre un determinado tema.
  • Colaboran con sus compañeros.
  • Son críticos con la realidad.

CRISTALIZACIÓN

La cristalización es la formación de partículas sólidas cristalinas en una fase homogénea. En este proceso, los iones, moléculas o átomos forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales. De esta manera, la cristalización es un método de separación que permite separar un componente de una solución.

Ver las imágenes de origen

En la cristalización se parte de una disolución en la que la fase líquida (disolvente) y sólida (soluto) están en equilibrio y este se ve alterado, sea por la evaporación del disolvente, por el enfriamiento o la adición de un tercer componente. Entonces, el sistema con tal de alcanzar nuevamente el equilibrio se deshace del exceso de sólido produciéndose la cristalización. Por tanto, la fuerza impulsora de la cristalización es la sobresaturación o más concretamente el gradiente de concentración entre la solución y las caras del cristal creciente, puesto que estos se van formando capa a capa.

Las relaciones de equilibrio se presentan en forma de curvas de solubilidad, que representan la solubilidad (% en peso de soluto en el disolvente) de soluciones saturadas a diferentes temperaturas.

Esta técnica consiste en dos etapas:

  •  Nucleación: formación de los primeros iones sólidos a partir de los iones o moléculas que se encuentran en el seno de la disolución.
  • Crecimiento del cristal: los átomos presentes en el líquido se unen al núcleo para formar grandes  estructuras cristalinas.

ACTIVIDAD

1.     Ideas previas:

  • ¿Qué es la solubilidad?
  • ¿Crees que la cristalización se utiliza industrialmente?
  • Nombra algunos productos que se vendan en forma de cristales.

2.     En grupos de 4 van a visualizar el siguiente vídeo y van a seguir los mismos pasos, donde se explica la cristalización de la sal. Al final del experimento, los grupos tendrán una semana para entregar un informe.

Cristalización de la sal

  • Antes de empezar: ¿Cómo podemos saber la solubilidad de la sal?
  • Una vez visto el vídeo: Si se necesitan 20 g de sal en 50 ml para que el agua esté saturada. ¿Cuál es la solubilidad de la sal en el agua?
  • Redactar detalladamente lo que se observa en la formación de cristales cada día.
  • Cuando se haya evaporado toda el agua, observar los cristales en el microscopio y describirlos. 

3.     Buscar más información:

  • ¿Crees que la solubilidad depende de la temperatura?
  •  ¿Por qué el agua es un buen disolvente para la sal?
  •  Si hubiéramos evaporado el agua hirviendo, ¿cómo serían los cristales?

 

OBJETIVOS

  • Entender el concepto de solubilidad y cristalización.
  • Buscar nueva información.
  • Realizar informes.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Trabajar en equipo.
  • Desarrollar un informe estructurado y coherente.
  • Capacidad de observación y razonamiento crítico.
  • Uso de vocabulario adecuado.

 

Bibliografía

McGraw Hill [Ed.], 8th edition. Donald W. Green and Robert H. Perry. Perry’s Chemical Engineers Handbook. Chapter 11: Heat-Transfer Equipment. 1999.
Técnicas y operaciones avanzadas en el laboratorio químico (TALQ). Recuperado de http://www.ub.edu/talq/es/node/209
Méndez A. Cristalización (2010). Recuperado de https://quimica.laguia2000.com/general/cristalizacion

 

CDP

Acero: la amistad entre el carbono y el hierro.

El acero, uno de los metales con más importancia y uso actualmente, es una mezcla de hierro y carbono, donde este suele tener una cantidad variable de entre 0,03 y 2,14%. Esta pequeña porción de carbono, endurece el hierro y lo hace más resistente. Esta amistad entre los dos elementos, es posible gracias a la diferencia del tamaño de sus átomos, ya que el átomo de carbono es mucho más pequeño que el del hierro, posibilitando que se meta en los espacios libres que quedan entre los grandes átomos de hierro. Seguir leyendo “Acero: la amistad entre el carbono y el hierro.”

DESCUBRIMIENTO DE LOS PROCESOS DE OSMOSIS

EL ACUÑAMIENTO DEL CONCEPTO DE OSMOSIS

La ósmosis es un proceso físico en el cual se transfiere un disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos disoluciones. Debido a la diferencia de concentraciones (gradiente químico) y la presencia de la membrana semipermeable, se tienden a igualar las concentraciones de ambas disoluciones.

Este proceso siempre fue estudiado en sus inicios por decenas de biólogos, que veían que para que tuvieran lugar procesos en las células debía de darse una transferencia de materia entre de ellas; aunque no seria hasta principios del siglo XIX cuando tomaron la batuta de estos estudios los químicos, siendo así entre 1828 y 1833 cuando Thomas Graham diseño la teoría de la difusión simple, pero no seria hasta 1855 cuando Adolf Eugen Fick redactaría sus leyes y la teoria osmótica, ya que relaciona la teoria de difusion de Graham con la diferencia de concentraciones en dicha difusion, proponiendo asi la dirección del flujo. No obstante a lo largo del sigo XIX y XX se acuñaría mejor estas ideas por otros científicos hasta la llegada de Van´t Hoff en 1886 y su teoria donde entraba a jugar el concepto de presión osmotica.

Resultado de imagen de OSMOSIS

OBJETIVOS DEL TEMA

  • Aprender y conocer el proceso de ósmosis.
  • Entender el mecanismo de funcionamiento de los procesos de ósmosis en la vida cotidiana y saber diferenciar los conceptos de disolución hipertónica, hipotónica e isotónica.
  • Utilizar los procesos de ósmosis para conseguir algún bien por parte del ser humano.

ACTIVIDADES

  • Mencionar tres procesos de ósmosis que tengan lugar en la vida cotidiana e indicar la ventaja obtenida por el ser humano para su provecho (ej: salado del salmón para su deshidratado y mejor conservación)
  • Responder a las cuestiones verdadero o falso y desarrollar la explicación para aquellos enunciados que sean falsos:
    • Las plantas pueden vivir si las regamos con agua salada ya que gracias al proceso de ósmosis de sus células (memb. semipermeable) solo cogerían el agua de la disolución.
    • Un ser humano si bebe agua salada tendría mayor sensación de sed tras su consumo.

CRITERIOS DE EVALUACION

  • Se valorara positivamente la originalidad de los tres casos así como su gran importancia para el ser humano.
  • Se tendrá en cuenta tanto la veracidad o no de los enunciados propuestos como su explicación concisa.

 

Los padres de la Química Orgánica

La Química Orgánica es una de las principales ramas de la Química, se ocupa del estudio de los compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno.

Desde la antigüedad los hombre se han preguntado sobre del mundo que nos rodea. El descubrimiento del fuego, de los metales, así como de los elementos, fue poniendo las bases de la química que hoy conocemos.

Hasta el siglo XVII las sustancias se clasificaban en tres grupos: mineral, vegetal y animal.

Fue en 1785 cuando Antoine Lavoisier formula la ley de conservación de la masa. Mostró cómo las composiciones químicas podían ser determinadas identificando y midiendo las cantidades de agua, de dióxido de carbono y de otros materiales producidos cuando las sustancias eran quemadas en el aire. En aquellos tiempos ya se reconocían dos ramas de la química, una estaba orientada al estudio de las materias obtenidas de fuentes naturales, y la otra trataba de las sustancias que provenían de materia no viviente, como minerales y derivados. Los análisis de la combustión pronto establecieron que los compuestos derivados de fuentes naturales contenían carbono; es entonces cuando surgió una nueva definición de química orgánica: la química orgánica es el estudio de los compuestos del carbono.

Fue en 1807 cuando Berzelius introdujo el término “Química Orgánica” para estudiar los compuestos derivados de recursos naturales. Se creía que los compuestos relacionados con la vida poseían una “fuerza vital” que les hacía distintos a los compuestos inorgánicos, además se consideraba imposible la preparación en el laboratorio de compuestos orgánicos. Más allá del vitalismo, Berzelius se interesó por los casos en los que dos materiales claramente distintos tenían la misma composición elemental, inventó el término isomería para definirlos.

En 1828 Friedich Wöhler advirtió que cuando evaporaba una disolución acuosa de cianato amónico (un compuesto inorgánico) obtenía «unos cristales claros, incoloros y a menudo con más de una pulgada de largo», que no era cianato amónico sino urea (un compuesto orgánico). Ambos compuestos son isómeros de fórmula: CH4N2O.

Durante la década de 1850 Berthelot efectuó la síntesis sistemática de compuestos orgánicos tan conocidos e importante como el alcohol etílico, alcohol metílico, metano, benceno y acetileno.Este experimento es reconocido como un hito científico y la primera etapa hacia el derrumbamiento de la filosofía del vitalismo

ACTIVIDADES:

1) ¿Podrías poner el ejemplo de otros isómeros que tengan la misma fórmula molecular?

2) Enuncia la Ley de conservación de la masa.

3) Buscar la clasificación de los compuestos según su grupo funcional

OBJETIVOS:

– El estudiante debe conocer algunos de los acontecimientos más importantes de la historia de la química orgánica.
– Se valorará la capacidad de expresarse utilizando lenguaje científico.
– Reconocer el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

– Conocer la ley de conservación de la masa
– Conocer los grupos funcionales de las moléculas orgánicas

BIBLIOGRAFÍA:

Asimov, I. (2006). Breve historia de la química. Madrid: Alianza Editorial

Anexo: Cronología de la Química orgánica. (2018) En Wikipedia. Recuperado el 10 de octubre de 2018 de https://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Cronología_de_la_Química_orgánica

Science News. La química atómica

Captura de pantalla 2018-05-11 a las 20.57.40En un principio los hombres observaban simplemente los fenómenos ocurridos en la naturaleza. Después, comenzaron a intentar reproducirlos. Al observarlos más detenidamente, se dieron cuenta de que había tipos de fenómenos que se repetían y que podían por tanto agruparse según unas determinadas regularidades. Estas regularidades las enunciaron como leyes y, muchas veces, las formularon en un lenguaje matemático. El paso siguiente, que marcó el gran avance en el conocimiento científico, tuvo lugar cuando empezaron a aplicar la razón para tratar de explicar esas leyes. Esas explicaciones constituían en realidad hipótesis, puesto que era necesario comprobarlas. A partir de ellas se podían hacer predicciones que habían de verificarse experimentalmente. Si había una concordancia, la hipótesis era aceptada y se llegaba al final del camino a una teoría, de carácter mucho más amplio, ya que una teoría engloba diversas leyes e hipótesis. Estos son, de forma muy simplista y a grandes rasgos, las etapas fundamentales del método científico, que mediante la dialéctica teoría/empiria permite establecer teorías científicas, las cuales dan la posibilidad de predecir nuevos hechos. Esta es la manera en que se avanza en el conocimiento científico. Y así ocurre también con la química. (Esteban Santos, 2002, p. 15)

ACTIVIDAD

De manera introductoria se debe visualizar en el aula el siguiente vídeo sobre la Historia de la Química Atómica.

Realizar grupos de 3 a 5 personas dependiendo del número de alumnos en clase.

Cada grupo debe elegir a uno de los científicos mencionados en el vídeo:

  • Grecia: Leucipo y Demócrito
  • Antoine Lavoisier
  • John Dalton
  • JJ Thompson
  • Ernest Rutherford
  • Niels Bohr
  • Werner Heisenberg

Se debe preparar un vídeo representando un programa de noticias donde se emite la noticia de los diferentes avances científicos como si todos ellos hubieran ocurrido en la época actual. El vídeo debe contener:

  • Pequeña representación del momento en que se da la noticia en televisión por parte del presentador/es donde se explica la novedad en cuestión.
  • A continuación una entrevista en directo al científico donde se le pregunta sobre el método y proceso de cómo llegó a su teoría.

OBJETIVOS

  • Comparar los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia.
  • Entender, según el contexto histórico, de cómo pensaban los científicos.
  • Desarrollar el proceso enseñanza–aprendizaje de forma alegre, interesante y fructífera.
  • Saber buscar información fiable para poder explicar un hecho científico/histórico.
  • Aprender a trabajar en grupo mediante un sistema cooperativo.
  • Mejorar la expresión oral y el vocabulario científico-técnico.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • La capacidad de explicar de manera clara y concisa cada modelo atómico.
  • La originalidad en dar la noticia.
  • Uso correcto del lenguaje y vocabulario científico-técnico.
  • La capacidad del trabajo en equipo.

BIBLIOGRAFÍA

 

LA CORONA DE ORO DEL REY HIERÓN

Nos encontramos en el año III a.C donde el rey Hierón II gobernaba Siracusa. Éste había pedido a un orfebre que le crease una corona de oro puro, pero el rey dudaba de si el orfebre había sustituido parte del oro por plata. Para salir de dudas, Hierón II llamó a Arquímedes, un físico y matemático griego.

Arquímedes sabía que tenía que calcular la densidad para averiguar si se trataba de oro puro; podía pesar la corona, pero era más difícil determinar el volumen. Un día, mientras se tomaba un baño, se dio cuenta de que el agua se desbordaba cuando él se sumergía; de esta manera, entendió, que el agua que se desplazaba equivaldría a su volumen. Así, Arquímedes pudo determinar la densidad de la corona, y descubrió que no era de oro puro.

Seguir leyendo “LA CORONA DE ORO DEL REY HIERÓN”

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