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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

FyQ-1ºBachillerato

EL OZONO Y EL CAMBIO CLIMÁTICO

EL OZONO Y EL CAMBIO CLIMÁTICO

 

La delgada banda de la estratosfera que protege a los seres vivos de la tierra de los dañinos rayos ultravioletas procedentes del Sol, fue descubierta hace más de un siglo. Mientras observa una descarga eléctrica durante un experimento en su laboratorio, el químico suizo Christian F.Schöenbein descubre un nuevo gas al que, por su intenso aroma, bautiza como ozono (que significa “olor” en griego). Habrá que esperar dos décadas para que el físico Jean-Louis Soret averigüe que un molécula de ozono (O3) está formada por tres átomos de oxígeno, uno más que en la molécula de oxigeno.

La mayor parte del ozono de la atmósfera (90%) está en la estratosfera. El descubrimiento de esta capa de ozono se atribuye oficialmente a los franceses Charles Fabry y Henri Buison, en 1913. Más que como una pantalla protectora, actúa como un colador que bloquea las radiaciones dañinas pero deja pasar la luz y el calor del Sol. El geofísico británico G.M.B. Dobson, por entonces un joven estudiante de doctorado, crea el primer aparato capaz de medir de forma precisa la concentración de ozono desde la superficie terrestre, el espectrofotómetro Dobson. En su honor, la concentración de ozono se expresa en unidades Dobson (DU).

Por primera vez, Sydney Champan explica desde el punto de vista químico cómo se crea y se destruye el ozono en la estratosfera. Una publicación en Nature desata la voz de alarma en 1974: ciertos gases de amplio uso industrial y liberados masivamente a la atmósfera podrían estar dañando gravemente la capa de ozono.

ACTIVIDAD

  1. Describe el ozono como elemento químico. ¿Cuáles son sus propiedades? ¿Por qué crees que el ozono juega un papel importante en el cambio climático?
  1. ¿Con qué elementos reacciona el ozono dañando la capa de ozono? Explica qué son esos elementos y escribe la reacción química que se produce.
  2. ¿Qué medida se ha llevado a cabo para reducir el agujero de la capa de ozono?
  3. Explica brevemente lo que ves en la imagen (4-5 líneas).

OBJETIVOS

  • Conocer el ozono como elemento químico identificando sus propiedades y asociándolas a las reacciones químicas que se producen en la capa de ozono.
  • Escribir correctamente las reacciones que se producen en la capa de ozono.
  • Identificar y describir los elementos que dañan la capa de ozono.
  • Diferenciar el ozono troposferico del estratosferico.
  • Reflexionar sobre la importancia de cuidar el medio ambiente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • La capacidad de conocimiento sobre la capa de ozono y el calentamiento global.
  • Capacidad para recabar información e investigar en distintas fuentes bibliográficas haciendo una buena selección de la información.
  • Una buena expresión escrita, utilizando un lenguaje apropiado y sin faltas ortográficas.

 

REFERENCIAS

https://www.bbvaopenmind.com/la-capa-de-ozono-historia-y-evolucion/

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SERENDIPIA CIENTÍFICA

Muchos de los grandes hallazgos a lo largo de la historia han sido fruto de la Serendipia, pero ¿Qué es una Serendipia?

               S E R E N D I P I A

Podría definirse como un descubrimiento o hallazgo genial e inesperado realizado de forma accidental. Aunque tiene un componente casual no debemos confundirlo con el azar, ya que aparece como consecuencia de una búsqueda iniciada por nosotros, aunque muchas veces sea de forma inconsciente. Serendipia podría también definirse como la forma de encontrar soluciones a problemas no planteados sin tan siquiera buscarlas.

La historia está llena de descubrimientos “serendípicos” en campos como la ciencia y la tecnología. Lo que distingue de los demás a un científico con facultades para la Serendipia no es su preparación o su inteligencia, sino que, al observar lo que sucede a su alrededor, sabe reconocer lo que a los demás les pasa desapercibido; sabe acercarse a la Serendipia, y seguramente lo hace a través de la observación, utilizando su imaginación y dejando volar su intuición.

La Serendipia no es sólo patrimonio de científicos o escritores, cualquiera de nosotros puede presenciarlas en nuestra vida cotidiana: ¿quién no ha experimentado casualidades que le llevan a resolver una situación? Por nuestra vida cruzan constantemente pequeños y grandes momentos de Serendipia, tan solo debemos estar atentos para aprovecharlos.

Actividad

Dividir a los alumnos en cuatro grupos para analizar los siguientes ejemplos de serendipias relacionadas con la Física y la Química:

Grupo 1.- Principio de Arquímedes

Grupo 2.- Horno microondas

Grupo 3.- Los rayos X

Grupo 4.- LSD

Para hacer este análisis se facilita como inicio un enlace en el que se plantea de manera muy sencilla el descubrimiento a analizar.

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/la-serendipia-de-arquimedes.html

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/el-microondas.html

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/los-rayos-x.html

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/lsd.html

La actividad consistirá en buscar información más detallada de cómo tuvo lugar el descubrimiento.

Una vez obtenida dicha información se relacionará el hallazgo con contenidos estudiados en Física y Química, intentando determinar cuáles son los principios físicos o químicos en los que se basa el descubrimiento.

Así mismo se buscarán usos y aplicaciones de los descubrimientos estudiados, analizando la importancia de los mismos en el mundo actual.

Cada grupo elaborará un resumen de las conclusiones obtenidas.

Como actividad adicional los alumnos leerán el texto completo recuperado de http://gestionemocional.com/serendipia-descubrimientos-fortuitos/  para comprender que la serendipia está presente en muchos grandes descubrimientos de otros campos de la ciencia y la tecnología.

Objetivos

El principal objetivo de esta actividad es que el alumno entienda que la ciencia, nuestra ciencia, está construida por las experiencias de otras personas; que está viva y en continua construcción.

Que la investigación científica esta influida por muchos factores, y que entre todos ellos está la casualidad. Que deben estar atentos a lo que les rodea. Que cualquier cosa, sensación o idea, les puede llevar al invento que cambie la vida o la historia del ser humano.

Como objetivo adicional tendrán que relacionar estos descubrimientos casuales con elementos y conceptos de uso cotidiano, entendiendo así que la ciencia forma parte de nuestra vida.

Evaluación

Se valorará:

– Entender el significado de serendipia aplicado a la ciencia

– Encontrar la relación de los hallazgos con contenidos de Física y Química

Referencias

Serendipia. Descubrimientos accidentales en la ciencia. Royston M. Roberts. Alianza Editorial.

http://gestionemocional.com/serendipia-descubrimientos-fortuitos/

https://notimisterio.wordpress.com/2012/04/23/serendipias-en-la-historia/

https://www.bloglenovo.es/ciencia-y-serendipia/

http://serendipialiceo.blogspot.com/

 

 

 

 

Exposición humana a disruptores endocrinos

Texto inicial
“ La exposición de los seres vivos a los disruptores endocrinos es universal, ya que se encuentran repartidos por todo el mundo como consecuencia de un empleo generalizado. Contribuye a ello su baja biodegradabilidad, el transporte a otros lugares por el aire, el agua y la bioacumulación en la cadena trófica. […]
Los compuestos químicos que son disruptores endocrinos se encuentran presentes en ciertos productos de uso cotidiano: en el revestimiento de las latas de conserva (Brotons et al, 1995; Kang et al, 2003); el plástico con el que están fabricados los biberones (Brede et al., 2003); […]. La lista es interminable lo que hace pensar que la exposición humana es masiva y universal. ”

A. Rivas, A. Granada, M. Jiménez1, F. Olea, N. Olea. (2004). Exposición humana a disruptores endocrinos. Revista Ecosistemas ISSN-e 1697-2473, Vol. 13. Extraído de https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=1196558

Actividad planteada
Leer conjuntamente el texto en clase para seguidamente debatir de forma conjunta los conceptos que no se tengan claros y las dudas, sin intervención del profesor para su solución. Si no surgen de forma espontánea, el profesor puede plantear varias preguntas intencionadas. Una vez hecho esto, se divide la clase en tres grupos.
El primer grupo se encarga de buscar y entender los conceptos y dudas planteadas. Puede disponer para ello, la consulta digital así como el articulo completo.
El segundo grupo debate sobre que materiales hay en los hogares que contengan disruptores endocrinos. Para ello solamente disponen el poder debatir entre los integrantes del grupo (lluvia de ideas) y consultar conceptos al primer grupo.
El tercer grupo busca substitutos posibles de los materiales que contienen disruptores endocrinos en nuestras casas. Para ello solamente pueden debatir entre los integrantes del grupo (lluvia de ideas) y consultar conceptos al segundo grupo.
Al cabo de media hora del inicio de la actividad, se dispondrá de 10 minutos por grupo para explicar al resto de la clase sus conclusiones, por orden de grupos.
Finalmente, los mismos integrantes de cada grupo decidirán el porcentaje de trabajo que le corresponde a cada uno en función del esfuerzo realizado individualmente para la resolución de la actividad.

Objetivos
El objetivo de esta actividad es fomentar la curiosidad, el debate, el autoaprendizaje y la empatía. Con la ayuda de los otros alumnos, y guiados por el profesor, descubrirán el problema de los disruptores a la vez que interiorizarán conceptos clave como exposición, biodegradabilidad, bioacumulación, etc.

Criterios de evaluación
La participación activa es la base de los criterios de evaluación, teniendo en cuenta la capacidad de debatir, la habilidad de organizar las ideas, como exponerlas y el respeto por el grupo y el trabajo de los demás.
Cada grupo obtendrá la nota por parte del profesor (en función de estos criterios). Ésta se multiplicará por el numero de integrantes y el resultado se repartirá según el porcentaje escogido.

LA PIEDRA FILOSOFAL

Cuando oímos hablar de “piedra filosofal” seguramente nos viene en mente la palabra magia o alguna palabra similar, y no vamos muy errados. En la Edad Media, época de alquimistas,  se observaban transformaciones químicas que solo podían llevarse a cabo a través de elementos extraños y no conocidos en ese momento y que por arte de magia transformaban metales comunes en otros más valiosos. A ese elemento lo llamaron “piedra filosofal”, lo que hoy en día conocemos como catalizador. 

Ver las imágenes de origen

Pasaron muchos siglos de observaciones y conjeturas sobre este tema y no fue hasta 1836 cuando Berzelius propuso una definición más concreta de catalizador y reacción de catálisis. Con toda la evolución y el trabajo hecho hasta el momento en este campo, imaginar hoy en día nuestro entorno sin el uso de catalizadores es ya una idea incoherente y sin sentido, más aun para la industria donde su uso muchas veces es indispensable.

El artículo “Catalizadores, la piedra filosofal del siglo XXI” de Pablo Frieiro pretende explicar todo esto y enfatizar su importancia. Infinidad de procesos han estado y están unidos a estos “pequeños ayudantes” de las reacciones químicas. El mismo artículo pone un gran ejemplo de su importancia en el cuerpo humano y los enzimas, catalizadores biológicos que ejercen una función vital para la vida.

Lee el artículo y realiza las actividades:

http://todoconciencia.gabit.org/es/2016/04/03/catalizadores-la-piedra-filosofal-del-siglo-xxi/

  1. Escribe tres adjetivos que definan de manera clara, concisa y correcta la palabra catalizador.
  2. Define el concepto de piedra filosofal teniendo en cuenta el contexto histórico donde surgió y relaciona con la definición de catalizador.
  3. Busca un ejemplo de reacción de catálisis utilizada en la industria. Podría llevarse a cabo la reacción sin el catalizador? Razona tu respuesta.
  4. Crees que los catalizadores serán una herramienta indispensable en el futuro? Que ámbitos crees que se verán más beneficiados (industria, medicina, etc)?

Objetivos:

  • Conocer la contextualización histórica de los catalizadores y el concepto piedra filosofal.
  • Ser capaz de crear una definición individual, personal y correcta de catalizador.
  • Conocer su uso actual y visión de los distintos campos donde se aplica.
  • Ser capaz de encontrar y justificar posibles ámbitos de uso en un futuro.

Criterios de evaluación:

  • Conocimiento adecuado sobre piedra filosofal y su relación con la catálisis.
  • Elección correcta, clara y coherente de los adjetivos.
  • Originalidad en el ejemplo propuesto de catálisis industrial.
  • Coherencia y buen razonamiento para las respuestas justificadas.
  • Pensamiento abierto para posibles usos del catalizador y razonamiento de la respuesta.
  • Redacción y faltas de ortografía.

Justificación:

Explicación sencilla y concisa del concepto de catálisis y catalizador, evolución histórica y aplicabilidad actual.

Contextualización:

Estudiantes de 1º de bachillerato, asignatura de Química, bloque 3 (las reacciones químicas).

Referencias:

-Artículo obtenido en fecha 24 de septiembre de 2018 en http://todoconciencia.gabit.org/es/2016/04/03/catalizadores-la-piedra-filosofal-del-siglo-xxi/

– Imagen e información adicional obtenida en fecha 02 de octubre de 2018 en https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0077171.xml

–  Información adicional obtenida en fecha 24 de septiembre de 2018 en http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/059/htm/sec_4.htm

EL OXÍGENO Y LA COMBUSTIÓN

El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido que forma gran parte del aire que respiramos. Representa aproximadamente el 20,9% del volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Su número atómico es 8 y se representa por el símbolo O.

El oxígeno fue descubierto por dos científicos entre los años 1772 y 1774. Por un lado está el farmacéutico y químico sueco de origen alemán Carl Wilhelm Scheele que lo descubrió en 1772. Por otro lado está el químico ingles Joseph Priestley, que lo descubrió en 1774. Sin embargo, como Priestly fue el primero en publicar sus resultados, es el que se considera como el autor del descubrimiento. No fue hasta 1777 cuando Lavoisier le puso el nombre de oxígeno  y escribió el primer trabajo sobre este gas. Además fue quien dio la primera explicación correcta acerca del oxígeno y la combustión.

En la combustión, un combustible reacciona rápidamente con el oxígeno dando como resultado luz y calor. Los productos que se van generando durante la combustión suelen ser CO2, agua, N2 y óxidos de elementos que están presentes en el combustible.

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ACTIVIDAD

La actividad que se propone a continuación tiene como objetivo entender el papel que juega el oxígeno en la combustión. Los estudiantes se pondrán en grupos de 4-5 personas para realizar el siguiente experimento:

El material necesario es el siguiente:

  • 3 velas
  • Un mechero o cerillas
  • Tres vasos o recipientes de cristal de diferentes tamaños

En primer lugar encenderán las tres velas y las cubrirán con los recipientes de cristal, todos al mismo tiempo. Analizarán el tiempo que necesita cada vela para que se apague. Cada grupo de estudiantes dispondrá del material necesario.

A medida que se vayan apagando las velas, los estudiantes irán anotando los tiempos. Una vez que las tres velas estén apagadas, los estudiantes tendrán que sacar conclusiones relacionando el tiempo que ha necesitado cada vela para apagarse y el volumen de aire de cada recipiente.

Antes de hacer el experimento los estudiantes deberán formular diferentes hipótesis prediciendo lo que creen que va a suceder durante el experimento.

Al final de todo verán si las hipótesis que han formulado son ciertas o no.

 

OBJETIVOS

Los objetivos planteados para esta actividad son los siguientes:

  • Desarrollar la capacidad para formular una o varias hipótesis
  • Comprender el proceso de combustión
  • Entender el papel fundamental del oxígeno en la combustión
  • Analizar la influencia que tiene el volumen del aire en el tiempo de combustión

 

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Interés e implicación de los alumnos en el experimento
  • Capacidad de trabajo en equipo
  • Capacidad de formulación de hipótesis
  • Conclusiones y capacidad de razonamiento
  • Capacidad de análisis del concepto de combustión

 

REFERENCIAS

https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/el-oxigeno/

https://educacionquimica.wordpress.com/2012/04/19/19-de-abril-de-2012-lavoisier-y-el-oxigeno/

http://j.orellana.free.fr/textos/oxigeno.htm

Jérôme Lejeune

Nació en 1926 en Montrouge y murió el 3 de abril de 1994. Fue médico genetista francés, experto en los efectos de las radiaciones atómicas en genética humana y descubrió la trisomía 21. Trabajó como Profesor de Genética Fundamental; fue jefe del servicio del hospital Nuclear de los Enfants-Malades; miembro de l´Institut y de la Academia de Medicina de París y Presidente de la Academia Pontificia de Medicina.

Fue nombrado <> para la ONU.Y en 1962 recibió el Premio Kennedy.

Trabajó en la atención de niños enfermos y en la búsqueda de anomalías y afecciones de origen genético. Era un hombre de fe, defensor de la vida humana desde el primer instante de su concepción. A causa de sus declaraciones pro vida, basadas en el mensaje cromosómico de los embriones, perdió el Premio Nobel de Medicina.

OBJETIVOS

  • Conocer a Jérôme Lejeune y sus aportaciones a la ciencia
  • Repasar la influencia de las Radiaciones atómicas en la salud
  • Profundizar en los argumentos a favor de la vida humana desde el primer instante de su concepción.
  • Aprender a defender las creencias personales, basadas en la verdad, aún en contra de la sociedad.

CONTEXTUALIZACIÓN

Estudiantes de Primero de Bachillerato que cursan Física y Química, Bloque 1, Actividad Científica.

JUSTIFICACIÓN

Aportaciones de Jérôme Lejeune a la Medicina y a la sociedad.

ACTIVIDADES

La actividad consta de dos partes.

En la Primera, vamos a dividir la clase en grupos de cinco y analizar la información que se ofrece. Una vez analizada, cada grupo hará una breve exposición de cinco minutos contestando las siguientes preguntas:

  • ¿Qué son las radiaciones ionizantes? ¿El daño que pueden producir es el mismo independientemente de la radiación y del órgano afectado? ¿El riesgo es proporcional a la dosis de exposición?
  • ¿Conoces algún caso en el que haya alguna afección provocada por radiación ionizante? ¿Qué efectos ha tenido en la salud?

Para la segunda actividad, haremos dos grupos y vamos a trabajar sobre la vida y descubrimientos de Jérôme Lejeune:

Esta actividad requiere trabajo en casa. En la clase siguiente haremos una puesta en común de las conclusiones a las que hemos llegado partiendo de las siguientes preguntas:

  • ¿Cuál fue su aportación a la ciencia?
  • ¿Cuál era la opinión del Dr.Lejeune sobre los embriones congelados?
  • ¿Fue un hombre coherente con sus creencias?¿Tú defenderías la verdad a pesar de las contrariedades y oposiciones que pudieran surgir?

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Capacidad de análisis y síntesis de la información mediante el trabajo en grupo.
  • Interiorización de los conceptos mediante la evaluación de las preguntas planteadas.
  • Seriedad en las exposiciones y defensa de la opinión personal frente al resto.

BIBLIOGRAFÍA

Padre Carlos. (2010). Testigos de ayer y hoy. Disponible en https://comunidadsantarita.wordpress.com/2010/01/30/drjerome-lejeune/

Jérôme Lejeune. Química. Disponible en http://www.quimica.es/enciclopedia/J%C3%A9r%C3%B4me_Lejeune.html

Association Les Amis du Professeur Jérôme Lejeune. Disponible en http://www.amislejeune.org/index.php/es/jerome-lejeune-y-su-obra/su-vida/biografia

OMS. Radiaciones ionizantes: efectos en la salud y medidas de protección. (2016). Disponible en http://www.who.int/es/news-room/fact-sheets/detail/ionizing-radiation-health-effects-and-protective-measures.

 

¡Y por fin llegó la Química orgánica!

La história de la química orgánica nos lleva al siglo XIX. En ese momento todos los compuestos orgánicos se asumia que procedian exclusivamente de los seres vivos, ya sea de animales o de plantas, de ahí su nombre. No fue hasta el experimento de Wöhler cuando se consiguió sintetizar un producto orgánico a partir de moléculas inorgánicas, cambiando así lo que se creía anteriormente de que toda molécula orgánica provenía de los seres vivos.

Los compuestos orgánicos más sencillos són los hidrocarburos, que son moléculas que solo contienen átomos de carbono e hidrogeno. Este tipo de moléculas son los esqueletos fundamentales de todas las moléculas orgánicas. Las modificaciones de los distintos átomos de hidrogeno por otros átomos son lo que dan variedad a los productos orgánicos.

La clasificación de los mismos se lleva a cabo por el número de enlaces. Los hidrocarburos cuyos enlaces son saturados son llamados alcanos, es decir, aquellos que no admiten más atomos de hidrogeno. Tenemos en su representación más reducida al etano. Los hidrocarburos que contienen algún enlace doble entre atomos de carbono son los denominados alquenos el más pequeño de los cuales lo llamaremos eteno. Los átomos en los que existe un enlace triple se denominan alquinos y el más sencillo se conoce como etino.
Tanto los alquenos como los alquinos tienen espacio para más átomos de hidrogeno, por lo que se les llama hidrocarburos insaturados.

Existe además otra serie de hidrocarburos, que se conocen habitualmente como carburos aromáticos, el más simple de los cuales es el benceno, el cual está formado por un anillo hexagonal de carbonos.

Este tipo de productos sinteticos se usan actualmente para muchos fines: Carburantes, medicamentos, plásticos, pinturas, perfumes…

Actividad:
Ver el síguiente video corto:
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Se forman grupos de 5 alumnos y plantearles lo siguiente:
En el video nos muestra algún ejemplo de producto que se elabora con hidrocarburos, ¿Cónoceis materiales compuestos por moléculas orgánicas? Listad los que conozcais.

Juego de reconocimiento de moléculas orgánicas mediante modelos.
Se plantean tres moléculas y se asignan puntos al equipo que acierte
Ejemplo imagen:

¿Clasifica los siguiente compuestos según sean orgánicos o inorgánicos?

-Ácido Sulfúrico
-Butano
-Lejía(Hipoclorito de sódio)
-Agua
-Ácido graso insaturado
-Gasolina

Al ser moléculas con átomos de carbono orgánico pueden dar origen por combustión a moléculas de carbono inorgánico. ¿Recordais la reacción de combustión? ¿A qué problema ambiental nos lleva la combustión de hidrocarburos?

Objetivos:
1.Introducción a los compuestos orgánicos

2.Entender la variablidad en la composición de los compuestos orgánicos.
3.Saber diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico.
4.Recordar el concepto de combustión
5.Concienciar sobre el efecto invernadero por CO2
6.Visualizar la estructura química del carbono y los diferentes tipos de enlaces

CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Mediante el juego podemos evaluar la asimilación de los conceptos de orgánico-Inorgánico y sus diferencias

Bibliografía:
Primo, E. (1996) Química orgánica básica y aplicada Tomo I P. 113-125 Barcelona. Ed.Reverté.

Video:
Coby Piña. (Diciembre 3, 2014). Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=BLCyWTO3174

JSM

Hijo de la luz

 

Nikola Tesla nació en Smiljan en 1856, en una noche de tormenta eléctrica. La partera, al escuchar los relámpagos lo interpretó como un mal presagio: “Este niño va a ser un hijo de la oscuridad”, afirmó. Pero su madre respondió “No, él será un hijo de la luz”.

A pesar de ser un personaje bastante desconocido, una parte muy importante de nuestra vida cotidiana es tal y como la conocemos gracias a Nikola Tesla. El sistema de producción y distribución de la energía eléctrica, los motores de la mayoría de los electrodomésticos que utilizamos, el control remoto o la comunicación por ondas son algunos de los más de 700 inventos o ideas de este inventor serbio. Seguir leyendo “Hijo de la luz”

Muerte de Napoleón: problemas con la decoración.

Napoleón Bonaparte

Napoleón Bonaparte falleció a la edad de 51 años, el día 5 de mayo de 1821, en la isla de Santa Helena (Atlántico Sur). Oficialmente su muerte fue debida a un cáncer de estómago pero, algunas de las investigaciones posteriores plantean la posibilidad de que fuera asesinado a causa de un envenenamiento por ingestión de arsénico.

El arsénico elemental no es peligroso, pero utilizado como óxido de arsénico (As2O3), se convierte en un veneno, que disuelto en agua no tiene sabor y administrado por largo tiempo es difícil de detectar. Por estas razones alguna vez a este elemento se le conoció como “polvo de la herencia”

Seguir leyendo “Muerte de Napoleón: problemas con la decoración.”

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