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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

FyQ-1ºBachillerato

¡LA TIERRA GIRA!

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El péndulo de Foucault fué creado en 1851 y supuso la primera prueba experimental de la rotación terrestre.

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MARIE CURIE: RADIACTIVIDAD Y MUJER CIENTÍFICA. Dos grandes hechos del s.XX

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E. Serena M. (2011). Marie Curie. Fundación Universitaria Luís Amigo. ISSN: 2145-4086, No.5, pp.70-75

Marie Curie estudió física y química en París. Allí conoció quien fue su marido Pierre Curie, científico que había hecho importantes descubrimientos sobre el magnetismo y los cristales.

 

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La química en la I Guerra Mundial

La primera guerra mundial fue un conflicto armado que se desarrolló entre 1914 y 1918 y enfrentó a la Triple Entente formada  por Francia, Rusia y Gran Bretaña y la Triple Alianza compuesta por Alemania, Austria-Hungría e Italia y en el cual murieron más de 10 millones de personas. Puedes aprender más sobre este conflicto en el siguiente vídeo.

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Una parte muy importante de esta guerra, y que resultó crucial para su desenlace, fue la etapa de los bloqueos navales. Si bien Alemania contaba con una gran flota de submarinos, la Marina Real británica con la ayuda de Estados Unidos, consiguió crear un bloqueo de alimentos y material para la guerra sin precedentes. No obstante, uno de los mayores problemas que produjo este hecho fue la falta de suministros de Nitrógeno provenientes de Chile y que hasta el momento habían resultado cruciales para la obtención de Ácido Nítrico.

Viendo que el problema tenía difícil solución, Alemania recurrió al método que el científico alemán Wilhelm Ostwald había desarrollado en 1900 y que permitía la obtención de Ácido Nítrico a partir del Amoniaco, un producto conseguido mediante el método Haber-Bosch a partir del Nitrógeno atmosférico. De este modo consiguieron hacer frente a parte de las demandas de Ácido Nítrico, necesarias tanto como para fertilizantes como para el desarrollo de explosivos.

Actividad 

  1. En los hipervínculos de las palabras “Ostwald” y “Haber-Bosch” encontrarás 2 textos que explican ambos procesos tal y como se han visto en clase y además explican su contexto histórico. Lee de manera activa ambos textos prestando especial atención a su historia y escoge un tema entre los usos del HNO3 o del NH3. Explica dicho tema mediante una síntesis e indica tu fuente de información (libros, páginas web, etc.).
  2. Realiza una tabla comparativa entre el Ácido Nítrico y el Amoniaco, mostrando sus principales características.
  3. Debate: ¿cómo ha influido en el mundo el desarrollo del proceso Ostwald y el proceso Haber-Bosch? ¿De qué modo fueron importantes en la I guerra mundial?

Objetivos

  1. Comprender los procesos de síntesis del Ácido Nítrico y del Amoniaco y valorar su importancia en la historia.
  2. Conocer las principales características del Ácido Nítrico y sus aplicaciones más importantes.
  3. Conocer las principales características del Amoniaco y sus aplicaciones más importantes.

Criterios de evaluación

  1. Demostrar conocimientos teóricos de los procesos de síntesis del Ácido Nítrico y del Amoniaco y reflexionar sobre su importancia y utilidad.
  2. Conocer las diferentes características de ambos compuestos así como sus aplicaciones.
  3. Participar de forma activa en el debate aplicando los conocimientos científicos relativos al tema y respetando las opiniones del resto de compañeros.

Bibliografía

Tanrobles (09 de Noviembre de 2016). Bloqueo marítimo a Alemania. [Entrada en un blog]. Un siglo en guerra. Recuperado de https://unsigloenguerra.com/2016/11/bloqueo-maritimo-alemania.html

Equipo editorial (11 de Noviembre de 2011). Proceso Haber-Bosch para la síntesis del amoniaco. [Entrada en un blog] iquimicas.com. Recuperado de https://iquimicas.com/proceso-haber-bosch-para-la-sintesis-del-amoniaco/

Wikimedia foundation (2010). Proceso de Ostwald. Academic. Recuperado de  http://www.esacademic.com/dic.nsf/eswiki/959775

Academia play (25 de Noviembre de 2017). La primera guerra mundial en 7 minutos. [Archivo de vídeo]. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=3XtXgH4YSrU

Sergio Lanchas García

Newton a debate: La física de unos caramelos

El fenómeno :

Desde que Newton formulo las leyes de la mecánica, allá por el 1687 con sus principia, no ha habido ninguna contradicción en estas (obviando por supuesto las mecánicas relativistas o cuánticas) en el día a día al menos. Seguro??? Quizás ciertos caramelos tienen algo que decir al respecto…

A partir de la segunda Ley de Newton, podemos llegar a la explicación de los casos donde existen choques elásticos o inelásticos. Nos centraremos en estos últimos, dada la naturaleza ideal de los primeros. Quiero que reflexionéis un poco: cuando dejáis caer una pelota desde una altura x, qué sucede? Fácil no?

Bueno, llegados a este punto conociendo las expresiones de energía potencial y cinética, es fácil de describir velocidad de caída, tiempo y otras variables, al menos hasta el momento en el que choca con el suelo. Si fuera un choque elástico (y no hubiera fricción del aire), no hay problema, la pelota volverá a subir hasta una altura x donde se detendrá y volverá a bajar. Pero ya hemos dicho que estamos en un choque inelástico, por lo tanto, normalmente la pelota no debería volver a la altura inicial y con cada choque debería ir disminuyendo la altura, en teoría…

Actividad: ver el siguiente vídeo sobre caramelos:

Una vez visto el vídeo[1], toca reflexionar sobre lo que aquí se demuestra. En clase se hará un debate sobre él. Además, se valorará muy positivamente aquellos alumnos que intenten grabarse en un vídeo corroborando que este fenómeno sucede (y aún más si en él se observa que consiguen resultados como los del vídeo).

Objetivos:

  • Profundizar en los conocimientos dados en el curso de Dinámica y Energía.
  • Comprobar que la física “no falla” sino que somos nosotros los que fallamos al comprender-la a veces.
  • Generar curiosidad entre los alumnos para querer ir más allá de lo visto en el curso.
  • Enseñar que la física esta en el día a día hasta en las cosas más pequeñas.
  • Fomentar el uso de otras lenguas aparte de la materna para aprender ciencia.

 

Criterios de evaluación:

  • Demostrar durante el debate que se ha visionado el vídeo y se ha entendido.
  • Presentar pruebas de haber intentado el experimento en casa.
  • Demostrar que se ha conseguido reproducir el experimento con resultados positivos.
  • Evaluar los conocimientos del curso asociado a experimentos.
  • Evaluar el conocimiento en otras lenguas mediante la comprensión del vídeo

 

Bibliografía:

[1] Physics Girl (3 de mayo de 2018) Crazy tic tac bounce!? | EVERYDAY MYSTERIES (youtube). De https://www.youtube.com/watch?v=x4ySPDvebes

 

Firma: Andrés Hernández Méndez

Maillard en la cocina

Introducción

Louis Camille Maillard (1878-1936) fue un médico, físico y químico francés. En 1912, Maillard estaba investigando cómo se combinaban los aminoácidos para formar proteínas, cuando descubrió por casualidad la química básica de la cocción de los alimentos (Figura1). Lo que conocemos como “serendipia”, un descubrimiento inesperado y valioso producido de manera casual cuando se está buscando una cosa distinta.

Maillard demostró que la pigmentación de color marrón fruto de la cocción se producía tras la reacción de un grupo de aminoácidos con un grupo carbonilo de azúcares. Murió en 1936 y no fue hasta casi 20 años después, en 1953, cuando el químico John E. Hodge describió el mecanismo exacto de las complejas interacciones químicas que se producen durante el proceso de cocción.

Figura 1. Imagen de una de las páginas del trabajo original de Maillard (Maillard,1912, recuperado de: https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k31070/f72.image).

La reacción de Maillard es un tipo de reacción de oscurecimiento, conocida así por el color café oscuro que se imparte al alimento.

Resultat d'imatges de proceso pan tostado

Es una reacción increíblemente compleja (Billaud y Adrian, 2003), y es responsable, por tanto, del color y del sabor de los alimentos durante las diferentes formas de cocción (Figura2).

Figura 2. Fotografía del proceso de oscurecimiento durante la reacción de tostar el pan.

Cada alimento tiene su particular reacción de Maillard con resultados que varían según los diferentes métodos de cocción, temperaturas o interacción con otros alimentos.

Actividades

  1. Leer el artículo de Billaud y Adrian (2003) para tener un contexto histórico de la vida de Maillard.
  2. Ver el vídeo de Seward (2016).
  3. El profesor puede introducir algunas reacciones químicas que se producen en la actividad 4.
  4. Taller de cocina (en grupos) para experimentar, manipular, reflexionar y debatir sobre dichas reacciones. Cada grupo escoge un proceso de cocción y los alumnos toman notas sobre lo que ocurre con los alimentos mientras se cocinan. Elaboración de hipótesis de qué reacciones químicas están ocurriendo.
  5. Cuestionario individual y presentación por grupos del taller, de los resultados y conclusiones.

Objetivos

  • Entender y experimentar sobre qué es una reacción química.
  • Conocer las características y propiedades de las reacciones de Maillard.
  • Observar los factores y parámetros que pueden favorecer o inhibir reacciones químicas.
  • Trabajar distintos ámbitos y competencias: lingüístico, matemático, científico-técnico, personal y social, digital.

Contextualización

1ºBac-Bloque 3. Reacciones Químicas.

Criterios de evaluación

  1. El alumno es capaz de analizar y entender publicaciones de carácter científico.
  2. El alumno es capaz de trasladar la teoría a la realización de un experimento (culinario) para resolver cuestiones científicas sencillas. Responder individualmente un cuestionario.
  3. Comunicar el proceso y los resultados mediante una presentación en público (en grupo).

Referencias

Billaud C. y Adrian, J. (2003). Louis-Camille Maillard, 1878-1936, Food Rev. Intern., 19, 345-347. DOI: 10.1081/FRI-120025480

Maillard, L.-C. (1912). Maillard, Action des acides amines sur les sucres: formation des melanoidines par voie methodique, C. R. Hebd. Seances Acad. Sci., 154, 66-68.

Seward, E. (2016, junio, 21). Why the Maillard Reaction Makes Everything Delicious [Video]. American Chemical Society (ACS). Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=rs1JLYXROVU

M.G.S.

¿Puede la determinación del pH ser divertida?

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Captura de pantalla del Doodle que el (29 de mayo de 2018) se dedica a S.P.L. Sørensen.
El concepto de pH fue introducido por el científico Søren Sørensen (1868-1939), con un doctorado de la Universidad de Copenhagen, en 1909. Éste, fue el director de química en el laboratorio Carlsberg; que tenia el soporte de la empresa cervecera con el mismo nombre y una de las más antiguas.
Søren Sørensen visiting Cornell University in 1924.
Søren Sørensen visiting Cornell University in 1924. Science History Institute (n.d.).

Edgar Fahs Smith Memorial Collection, Kislak Center for Special Collections, Rare Books and Manuscripts, University of Pennsylvania

El gran invento de Sørensen fue la escala de pH, que dió gran utilidad a muchos descubrimientos de años

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Wilhelm Ostwald (“Wilhelm Ostwald, el padre de la química física |,” n.d.)

posteriores sobre que los ácidos, liberan iones H+ en solución acuosa. El científico Wilhelm Ostwald inventó un equipo de conductividad eléctrica para medir la cantidad de iones H+ en una solución, pero fue Sørensen quién logró expresar esas mediciones en una fórmula y colocar los resultados en una escala simple; de las más ácidas con valor pH de 0 hasta las más alcalinas de valor 14.

Sørensen, descubrió que las enzimas que se encargaban de acelerar reacciones funcionaban mejor según al ambiente de pH que tenían. Este hecho hace que a día de hoy el pH nos sirva para la determinación de problemas en el cuerpo como son la diabetes o infección de orina, entre otras.
Una forma divertida hoy en día de mostrar a los alumnos cómo determinar el pH es mediante el uso de elementos naturales, en nuestro caso se propone la siguiente actividad:
PRÁCTICA DE LABORATORIO 1º BACHILLERATO
DETERMINACIÓN DEL PH MEDIANTE COL LOMBARDA
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(“FurgoFruta Col Lombarda Filmada,” n.d.)
  1. Investigar sobre la determinación del pH con alimentos varios y por qué ocurre.
  2. Dividir alumnos en grupos reducidos para la realización de la práctica.
  3. Distribuir metodología de la práctica y determinar material necesario para realizarla.
  4. Ejecución de la práctica
  5. Realizar informe de práctica con los resultados obtenidos y reflexionados respecto al temario dado en clase y la información encontrada en distintas fuentes de información; adjuntando la bibliografía.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

  • Entender concepto de pH, ácido y base a través de la experimentación
  • Entender por qué un alimento puede indicarlo
  • Generar interés mediante la interacción y la experimentación
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Dependencia del color del extracto de col lombarda y de los pétalos de rosa con el pH (Heredia Avalos, 2006)

WEBGRAFÍA

Science History Institute. (n.d.). Søren Sørensen | Science History Institute. Retrieved from https://www.sciencehistory.org/historical-profile/soren-sorensen

Mateus, J. A. C., Daza, H. J. C., Hilarión, J. M. N., Parada, A. N. P., & Valbuena, R. L. R. (2009). ELABORACIÓN DE PAPEL INDICADOR A BASE DE EXTRACTOS NATURALES : UNA ALTERNATIVA FUNDAMENTADA EN EXPERIENCIAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE pH. Revista Eureka Sobre Enseñanza y Divulgación de Las Ciencias.

Valerio, A. (2010). Al-Químicos: Søren Sørensen: El pionero del pH. Retrieved from http://al-quimicos.blogspot.pe/2010/03/sren-srensen-el-pionero-del-ph.html

Heredia Avalos, S. (2006). EXPERIENCIAS SORPRENDENTES DE QUÍMICA CON INDICADORES DE pH CASEROS. Rev. Eureka. Enseñ. Divul. Cien, 3(1), 89–103. https://doi.org/http://dx.doi.org/10.25267/Rev_Eureka_ensen_divulg_cienc.2006.v3.i1.07

FurgoFruta Col Lombarda Filmada. (n.d.). Retrieved from http://furgofruta.es/tienda/col-lombarda-filmada/

Captura de pantalla del Doodle. (2018). Retrieved from https://ztfnews.wordpress.com/2018/05/29/soren-peter-lauritz-sorensen-y-la-escala-del-ph/

Retrieved from https://loff.it/society/efemerides/wilhelm-ostwald-profesor-filosofo-premio-nobel-quimica-291795/

Wilhelm Ostwald, el padre de la química física |. (n.d.). Retrieved from https://ztfnews.wordpress.com/2013/09/02/wilhelm-ostwald-el-padre-de-la-quimica-fisica/

Bachillerato, S. D. E. (n.d.). Prácticas de laboratorio – física segundo de bachillerato, 3–4.

 

La Química y sus olores

Fue en la Edad Media donde tuvieron lugar dos hechos relevantes en las historia del perfume. Por un lado, el rey Felipe II Augusto de Francia concedió en 1190 el estatuto a los maestros perfumeros, fijando los lugares de venta de perfumes y reconociendo la profesión como tal, lo que propició la aparición  de las primeras escuelas de perfumistas de la historia.

Imagen relacionada
Imagen de la película “El Perfume”

Casi dos siglos después de que Francia se convirtiera en el reino del perfume, la reina Isabel de Hungría elaboró L’eau hongroise o Agua de Hungría, el primer perfume de la historia a base de alcohol. Todo un hito en el mundo de las fragancias.

Aunque podamos pensar que en la Edad Media la suciedad campaba a sus anchas, en realidad no fue una época tan sucia. La práctica del baño estaba bastante extendida y se realizaba con agua aromatizada y especias.

No fue hasta el siglo XV cuando los perfumes empezaron a utilizarse porque sí. Los aromas más populares del momento fueron el almizcle, la rosa, la agalia, la violeta, la lavanda, el agua de azahar y el sándalo. Estas aguas de olor se guardaban en barriletes de cristal o de metal con piedras preciosas incrustadas.

Perpirex España – El blog de Perpirex. (4 de noviembre de 2014). Historia del perfume (VI) La edad media. Recuperado de: https://www.perspirex.es/blog/historia-del-perfume-vii-la-edad-media/

Actividad:

  • Debatir sobre cómo percibimos los olores y por qué algunas cosas huelen y otras no.
  • Utilizar distintas herramientas de búsqueda (internet, libros de texto etc.) para poder encontrar la explicación. (Puede ser dada por el profesor)

Para ser perceptibles a nuestro olfato, los compuestos químicos deben ser lipófilos, pequeños (masa molecular < 300 Da) y volátiles. Las moléculas odoríferas escapan de su estado fluido o incluso sólido y pasan al aire. El tejido sensorial es una membrana mucosa que tapiza la parte superior de la cavidad nasal. Los olores llegan a esta zona con el aire que respiramos. Allí, las moléculas se disuelven en la mucosa y se unen a receptores olfativos situados en la membrana plasmática de las células sensoriales. Las células envían impulsos nerviosos a nuestro cerebro el cual aprende a asociar los olores con su origen (como una rosa). (Traducido por I. Carrero, Univ. De Valladolid)

Börsch-Haubold, A., (2007). Small molecules make scent. Science in school. 6. 69-75

  • Dibujar los siguientes compuestos olorosos y mediante herramientas de búsqueda encontrar a que olor se asocian. Se podrá utilizar el software ChemDraw. Identificar los grupos funcionales.
  1. 1,5-diaminopentano
  2. 2-acetilpiridina
  3. Benzaldehído
  4. 3-metiltio-1-propeno
  5. Ácido 3-metilbutanoico

Objetivo:

  • Participar y poder dar la opinión sobre la recepción de los olores.
  • Aprender a utilizar herramientas de búsqueda.
  • Aprender a relacionar la nomenclatura con la estructura química de las moléculas.

Criterio de evaluación:

  • Evaluar la participación de cada alumno para relacionarlo con el interés que demuestran por la actividad. Mediante el dibujo de moléculas evaluar la capacidad para asimilar la nomenclatura de la química orgánica.

Iñaki Emaldi Galindo

Ley de Lavoisiser

Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Resultado de imagen de lavoisier caricaturaQuímica no cabría ninguna duda, el principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor,    el  francés  Antoine-Laurent    Lavoisier    ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.

Se puede enunciar de distintas formas:

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera. 

Aunque te pueda parecer muy lógica y sensata esta idea, y que no tiene mucho mérito haber llegado a esa conclusión, Lavoisier tuvo que realizar numerosos y meticulosos experimentos para convencer a los que por entonces pensaban que al calentar un metal este ganaba masa cuando se convertía en una nueva sustancia. Lavoisier midió en un recipiente cerrado las masas del sólido  y el aire antes y después de la combustión y llegó a la conclusión de que la masa que ganaba el metal era igual a la masa de aire que se perdía.

Descripción de la actividad

  • Leer la información dada en el texto de la ley de Lavoisier y visualizar la siguiente ilustración.

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  • A continuación en grupos de tres personas y siguiendo el modelo de la ilustración preparar la explicación a esta ley con las siguientes reacciones:

Oxidación de hierro: 4 Fe + 3 O 2 —–à 2 Fe 2 O 3

Ácido clorhídrico: H 2 + Cl 2 —à 2 HCl

  • La explicación debe consistir en demostrar que las masas de los reactivos son iguales a las de los productos por lo que cada grupo debe buscar el peso molecular de cada elemento para llevar a cabo esta actividad.
  • Para realizar esta actividad los alumnos pueden usar el tipo de recurso que prefieran (pizarra, imágenes, videos, objetos, etc)

 

Objetivos de la actividad

Comprender la ley de Lavoisier.

Aprender a desarrollar su aplicación en una reacción química.

Criterios de evaluación

Se valorará principalmente que el alumno haya asimilado el concepto que define la ley y haya aprendido a aplicarla en una reacción química.

También se valorará la originalidad de la exposición y los recursos utilizados (imágenes, objetos, ilustraciones, pizarra o cualquier recurso que el alumno considere oportuno para su exposición).

Referencias:

https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html

https://www.aev.cgfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema1/subtema4/subtema4.html

Ana Blanco Cabello

EL OZONO Y EL CAMBIO CLIMÁTICO

EL OZONO Y EL CAMBIO CLIMÁTICO

 

La delgada banda de la estratosfera que protege a los seres vivos de la tierra de los dañinos rayos ultravioletas procedentes del Sol, fue descubierta hace más de un siglo. Mientras observa una descarga eléctrica durante un experimento en su laboratorio, el químico suizo Christian F.Schöenbein descubre un nuevo gas al que, por su intenso aroma, bautiza como ozono (que significa “olor” en griego). Habrá que esperar dos décadas para que el físico Jean-Louis Soret averigüe que un molécula de ozono (O3) está formada por tres átomos de oxígeno, uno más que en la molécula de oxigeno.

La mayor parte del ozono de la atmósfera (90%) está en la estratosfera. El descubrimiento de esta capa de ozono se atribuye oficialmente a los franceses Charles Fabry y Henri Buison, en 1913. Más que como una pantalla protectora, actúa como un colador que bloquea las radiaciones dañinas pero deja pasar la luz y el calor del Sol. El geofísico británico G.M.B. Dobson, por entonces un joven estudiante de doctorado, crea el primer aparato capaz de medir de forma precisa la concentración de ozono desde la superficie terrestre, el espectrofotómetro Dobson. En su honor, la concentración de ozono se expresa en unidades Dobson (DU).

Por primera vez, Sydney Champan explica desde el punto de vista químico cómo se crea y se destruye el ozono en la estratosfera. Una publicación en Nature desata la voz de alarma en 1974: ciertos gases de amplio uso industrial y liberados masivamente a la atmósfera podrían estar dañando gravemente la capa de ozono.

ACTIVIDAD

  1. Describe el ozono como elemento químico. ¿Cuáles son sus propiedades? ¿Por qué crees que el ozono juega un papel importante en el cambio climático?
  1. ¿Con qué elementos reacciona el ozono dañando la capa de ozono? Explica qué son esos elementos y escribe la reacción química que se produce.
  2. ¿Qué medida se ha llevado a cabo para reducir el agujero de la capa de ozono?
  3. Explica brevemente lo que ves en la imagen (4-5 líneas).

OBJETIVOS

  • Conocer el ozono como elemento químico identificando sus propiedades y asociándolas a las reacciones químicas que se producen en la capa de ozono.
  • Escribir correctamente las reacciones que se producen en la capa de ozono.
  • Identificar y describir los elementos que dañan la capa de ozono.
  • Diferenciar el ozono troposferico del estratosferico.
  • Reflexionar sobre la importancia de cuidar el medio ambiente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • La capacidad de conocimiento sobre la capa de ozono y el calentamiento global.
  • Capacidad para recabar información e investigar en distintas fuentes bibliográficas haciendo una buena selección de la información.
  • Una buena expresión escrita, utilizando un lenguaje apropiado y sin faltas ortográficas.

 

REFERENCIAS

https://www.bbvaopenmind.com/la-capa-de-ozono-historia-y-evolucion/

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