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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

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FyQ-2ºESO

EL PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES

En el siglo III a.C., el rey Hierón II gobernaba Siracusa, la capital cultural de la antigua Grecia. Era un rey muy presumido y ostentoso, por lo que un día, decidido nuevamente a mostrar su gran poder a su pueblo, cogió un lingote de oro y se lo entrego a su orfebre real. A este le dijo que fabricase una majestuosa e inigualable corona de oro puro. Al cabo de un tiempo, una vez estuvo lista, el orfebre se la entregó al rey.

El rey, que también era muy desconfiado y no se fiaba de nadie, sospecho que el orfebre había substituido parte del oro con plata durante la fundición de la corona. Este hecho, seria inapreciable a simple vista porque el color apenas variaría. ¿y el peso? pensó el rey, he hizo pesar la corona. Para alivio del orfebre la corona pesaba lo mismo que el lingote de oro que le había entregado el rey.

Pero una noche el rey despertó intranquilo, y pensó: ¿y si el orfebre, que era muy avispado, había añadido el mismo peso de plata que peso de oro había quitado? ¿cómo lo podía averiguar?

Máquinas de guerra de Aquímedes

Arquímedes sabía que lo único que tenía que hacer era calcular la densidad de la corona pues la densidad es una propiedad única de cada elemento como lo son el oro y la plata. Para calcular la densidad Arquímedes necesitaba conocer el peso y dividirlo por el volumen. El peso no era un problema, recordemos que el rey hizo pesar la corona y esta pesaba lo mismo que el lingote. ¿pero y el volumen?

Arquímedes pensó que podía fundir la corona y moldearla en forma de un cilindro o un cubo de forma que podría calcular fácilmente su volumen midiendo sus dimensiones. Pero el rey se negó tajantemente porque la corona le gustaba mucho al tratarse de una gran obra de artesanía.

Finalmente, un día mientras Arquímedes mientras se tomaba un baño en un barreño, descubrió que al poner su cuerpo en el agua el nivel de esta subía. Si sumergía todo su cuerpo el volumen de agua que desplazaba era igual al del volumen de su cuerpo. Cuando Arquímedes se dio cuenta que había descubierto la manera de medir el volumen de la corona y así su densidad exclamo ¡EUREKA! Se dice que estaba tan emocionado que salió desnudo repitiendo por las calles Eureka a encontrar al rey Hierón II. 

Arquímedes le pidió al rey un lingote de oro del mismo peso de la corona y lo sumergió en un cubo midiendo el volumen que ese desplazaba. Después hizo lo mismo con un lingote de plata del mismo peso y comprobó que la plata desplazaba más agua porque es menos densa que el oro. En último lugar, ante el gran nerviosismo del orfebre, Arquímedes cogió la corona del rey, la sumergió en el cubo y esta desplazo más agua que el lingote de oro del mismo peso. La única explicación es que la corona debía contener parte de plata. Nunca más se supo del orfebre.

REFERENCIAS:

  • Érase una vez… los inventores. Arquímedes, Cap. 02-03 (1994).
  • Strandh, S. (1979). Machines: An illustrated history. Artists House, Mitchell Beazley Marketing.
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DINAMITA Y EL PREMIO NOBEL DE LA PAZ

La dinamita lleva estando presente y siendo decisiva en muchos de los grandes acontecimientos históricos de los últimos 150 años. Alfred Nobel la patentó un 6 de mayo de 1867 y, aunque el inventor era pacifista, ha sido clave en las guerras de la Historia Contemporánea.

Premios Nobel
Alfred Nobel: inventor de la dinamita

El invento de Nobel no se trataba más que de un avance de los explosivos que inventaron los chinos en el año 9 a. C... Además, antes que Nobel, el italiano Ascanio Sobrero inventó la nitroglicerina, una sustancia muy útil para la fabricación de explosivos.

Sin embargo, había un gran problema. Cuando la nitroglicerina no era pura, podía explotar en cualquier momento sin previo aviso, generando enormes daños donde estuviera.

La verdadera innovación de Nobel en 1867 fue descubrir que, cuando se mezcla este material volátil con otra sustancia llamada diatomita (en español), podía estabilizarse la mezcla para que no hubiese imprevistos. De esta forma, el nuevo compuesto, la dinamita, podía utilizarse de formas mucho más seguras para distintos motivos puesta dentro de tubos.

Nobel era constructor en Estocolmo. De hecho, su idea original era crear la dinamita como un sistema revolucionario para la construcción, Pero una de las cosas más evidentes sobre la dinamita era su potencial como arma en las guerras.

DINAMINTA PREMIO NOBEL bilaketarekin bat datozen irudiak
Cartuchos de dinamita

La primera vez que se empleó para fabricar una bomba fue en 1870, durante la Guerra Franco-Alemana y pronto se empleó en la guerra de Cuba y Filipinas.

Nobel, que no era ajeno a estos usos, continuó de hecho desarrollando inventos en este campo, como cohetes. Sin embargo, años más tarde adoptó una postura mucho más pacifista.

Cuando murió en 1896, Nobel dejó una herencia de 31 millones de coronas suecas (equivalente a 256 millones de dólares de ahora) para dotar a los Premios Nobel.

Un gran premio se destinaría a una persona que había “hecho el mayor o mejor trabajo para la hermandad de las naciones y la abolición o reducción de los ejércitos permanentes, así como para el establecimiento y la difusión de los congresos de paz”. Esto sería conocido como el Premio Nobel de la Paz…

 FUENTE: http://www.rtve.es/noticias/20170507/dinamita-patentada-alfred-nobel-cumple-150-anos-como-elemento-clave-historia/1540660.shtml

ACTIVIDAD A REALIZAR CON LOS ALUMNOS: debate, la ética en la ciencia

OBJETIVOS:

  • Obtener información del texto
  • Elaborar una interpretación
  • Reflexionar sobre el contenido del texto
  • Debatir sobre las ideas en grupo

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD:

  • Leer el texto en grupos pequeños (de 3 a 6 personas) en 5 minutos
  • Identificar las ideas más importantes en 10 minutos
  • Plantearles preguntas éticas en 10 minutos:
    • ¿Cómo actuarías si un invento suyo se utilizara como arma?
    • ¿ Nobel actuó correctamente a lo largo su vida?
    • ¿Cuál debería ser nuestra actitud frente a inventos científicos que dañan la naturaleza o bien a los seres vivos?
  • Debatir las ideas en clase  en 15 minutos

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

  • Se evaluara positivamente:
    • Mantener una actitud colaboradora
    • Respetar a los compañeros
    • Participar activamente
    • La coherencia de las ideas obtenidas
    • Expresar de forma adecuada las ideas obtenidas
  • Se evaluara negativamente:
    • Cualquier falta de respeto
    • Cualquier falta de actitud

El descubrimiento de la penicilina

En 1928, un evento fortuito en el laboratorio de Alexander Fleming en Londres cambió la historia de la medicina. Alexander Fleming, bacteriólogo en el Hospital Sant Mary de Londres volvió de vacaciones y, mientras hablaba con un compañero, se percató de una zona alrededor de un hongo invasor en una placa de agar donde las bacterias no crecían. Después de aislar el hongo e identificarlo como perteneciente al género Penicillum, Fleming obtuvo un extracto del hongo, nombrando a su agente activo como penicilina. Además, determinó que la penicilina tenía un efecto antibacteriano contra Staphylococos y otros patógenos gram positivos. Fleming publicó su descubrimiento en 1929 aunque no pudo purificar el componente activo de su extracto. No fue hasta diez años más tarde, en 1939, cuando un grupo de la Universidad de Oxford consiguió purificar el compuesto, y después de comprobar su gran efectividad en animales se probó finalmente en humanos el 1941. Después de 75 años de uso de las penicilinas es claro que su impacto fue y ha sido inmediato y profundo en nuestra sociedad. Antes de este descubrimiento tan sólo se había hallado un medicamento contra la bacteria causante de la Sífilis (Salvarsan). Que sería, durante 20 años, el único tratamiento contra las infecciones bacterianas.

FUENTE: Robert Gaynes. The discovery of penicillin – New insights after more than 75 years of clinical use. (2017).

ACTIVIDAD A REALIZAR CON LOS ALUMNOS: El descubrimiento de la Penicilina

OBJETIVOS:

  • Conocer brevemente la historia del descubrimiento de la penicilina y su contexto
  • Conocer el impacto del descubrimiento para nuestras vidas y a lo largo de la historia
  • Visualizar los efectos antimicrobianos a través de un experimento de laboratorio

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD:

  • Conocer las ideas previas de los alumnos acerca de los antibióticos (orígen y funciones) a través de una lluvia de ideas y un pequeño debate alrededor de las ideas que salgan
  • Realizar una clase magistral acerca de la historia del descubrimiento y su impacto a nivel social y científico. Proyectar algún documental sobre el tema.
  • Experimentar en el laboratorio el efecto antibiótico de la amoxicilina realizando cultivos bacterianos de agar y agar + amoxicilina
  • Debatir los resultados obtenidos

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

Para evaluar la actividad se utilizará un pequeño test con preguntas sobre la explicación magistral así como la participación en los debates y el experimento.

 

 

 

 

 

La ley de Boyle

La ley de Boyle enuncia que: “A temperatura constante la presión de una masa dada de gas es directamente proporcional a su densidad e inversamente proporcional a su volumen.” (Miralles, 2003 p. 52)

Para la comprensión de esta ley se llevará a la práctica mediante una pequeña experiencia realizada por cada alumno. Para ello se usará: agua, una botella de plástico y un globo. La actividad consiste en llenar un globo con una botella rota metiéndola en un barreño lleno de agua. (Al meter la botella en agua, disminuye el volumen disponible para el aire, aumenta la presión interna y el globo se infla.) También, se realizarán preguntas a responder en voz alta, para relacionar, reflexionar y llegar a conclusiones entre lo estudiado y lo observado en la práctica.

Los objetivos de esta experiencia son:La asimilación de los conceptos de manera clara y más efectiva ya que al ser una experiencia realizada por el propio alumno, se comprenderá el concepto mucho mejor y será más difícil de olvidar la teoría. Asimismo, a introducir al alumno en el laboratorio y el uso de distintas vías para aprender y poner en práctica lo aprendido.

En esta actividad se van a evaluar los siguientes aspectos:

La destreza en el uso de los materiales correspondientes en el laboratorio. La capacidad de relación de los conceptos adquiridos en clase con respecto a este tema y las preguntas planteadas. Capacidad de análisis tras observar los resultados.

Antes de realizar la experiencia cada alumno deberá saber las normas básicas dentro del laboratorio. Cada uno de ellos tendrá una hoja con el procedimiento a seguir, el cual se pondrá en común previamente antes de empezar para aclarar cualquier duda.

Bibliografía

Miralles Conesa, L (2003). Compleja historia de la formulación de la Ley de Boyle, 37-53

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

“La ley de conservación de la materia, conocida también como ley de conservación de la masa o simplemente como ley Lomonósov-Lavoisier (en honor a los científicos que la postularon), es aquel principio de la química que plantea que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química, sólo se transforma.
Esto significa que las cantidades de las masa involucradas en una reacción determinada deberán ser constantes a lo largo de la misma, es decir, no habrán cambiado en sus proporciones cuando la reacción culmine, aunque sí se pueden haber transformado.
Este principio fundamental de las ciencias naturales fue postulado por dos científicos de manera simultánea e independiente: el ruso Mijaíl Lomonósov en 1748 y el francés Antoine Lavoisier en 1785. Llama la atención que esto ocurriera antes del descubrimiento del átomo y la postulación de la teoría atómica, con la cual es mucho más sencillo explicar e ilustrar el fenómeno.”

Fuentes:

Ley de conservación de la materia

ACTIVIDAD

Los alumnos mediante una serie de experimentos con reacciones químicas comprobarán si se cumple la ley de conservación de la materia.

OBJETIVOS

  • Comprender la Ley de la conservación de la materia mediante una serie de reacciones químicas.
  • Entender los fenómenos y las transformaciones naturales desde el punto de vista científico.
  • Conocer el material básico, las reglas de higiene y de seguridad que se deben observar en un laboratorio de química.


DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

Para realizar esta actividad se requerirá de tres sesiones:

Sesión nº 1: Se realizará un test de 10 preguntas breves para comprobar los conceptos previos de los alumnos sobre los procesos Físicos – Químicos y sobre la ley de conservación de la masa. (10 min).

Después verán el siguiente video explicativo de dicha teoría. (5 min)

Luego, se procederá a corregir el test, mientras el profesor da una breve explicación y   los propios alumnos corregirán sus propios errores. (15 min)

Por último, se harán los grupos (5 alumnos máx./grupo) y se entregarán las prácticas que deben realizar cada uno de ellos.  El profesor explicará los criterios de evaluación y procederán a su lectura y se responderán las posibles dudas. (10 min)

Sesión nº 2:  Cada grupo de alumnos procederán a realizar su práctica asignada. (55 min)

Sesión nº 3: Deberán de exponer en 10 minutos con la ayuda de un mural su práctica realizada en el laboratorio. (55 min)

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Para la evaluación de este tema, se pedirán a los alumnos dos tareas importantes:

  • Realizar un cuaderno de laboratorio, en el cual se evaluará:
    • Completo y que recoja todas las actividades propuestas.
    • Buena presentación (orden, expresión correcta, limpieza, etc.)
  • La exposición con mural explicativo, debe de cumplir:
    • Buena presentación (orden, expresión correcta, limpieza, etc.)
    • Realización correcta de los contenidos de las mismas.
    • Elementos innovadores.
    • Cumpla las partes importantes en la exposición.

Además de estas tareas, se valorará el trabajo en clases y laboratorio teniendo en cuenta:

  • Actitud educada hacia sus compañeros y hacia el profesor.
  • Interés en las actividades propuestas.
  • Participación en grupo, colaborando de forma ordenada.
  • Manejo meticuloso de los materiales del laboratorio.
  • Trabajo en el laboratorio con orden y limpieza.

BIBLIOGRAFÍA


LAS REACCIONES QUÍMICAS

PRINCIPIO DE THOMPSEN y BERTHELOT

Hay un principio fundamental de la Termoquímica, determinado en 1867 por los científicos que le dieron sus nombres, que afirma: “Entre un conjunto de reacciones químicas posibles ocurrirá primero, espontáneamente aquella que fuese más exotérmica.” La reacción exotérmica es aquella que libera mayor cantidad de energía en la forma de calor. Esto significa que los productos formados en este tipo de reacción son menos energéticos, por tanto, mas estables. Espontáneamente, las sustancias solo van a reaccionar en busca de mayor estabilidad y de este modo, en busca de liberar mayor cantidad posible de energía. Siendo que podemos decir entonces que:

más estabilidad = menos energía = menor ΔH = reacción más espontánea

¿Qué es una reacción exotérmica? 

Se entiende por una reacción exotérmica (del griego –exo, “hacia afuera”, y thermos, “calor”) aquellas reacciones químicas que al producirse liberan o desprenden energía, ya sea en forma de calor, luz u otras formas de energía. Son en ese sentido contrarias a las reacciones endotérmicas, que absorben energía. 

Toda reacción exotérmica se caracteriza por que los niveles de energía de sus reactivos son mayores que los de su producto, lo cual significa que parte de la energía química contenida en sus enlaces se ha liberado bajo una nueva forma. Estas reacciones son de suma importancia para la bioquímica, por ejemplo, ya que son ellas justamente las que un organismo viviente propicia en su metabolismo para obtener energía. 

La mayoría de las reacciones exotérmicas son de oxidación, y de ser muy violentas pueden generar fuego, tal y como la combustión. Lo mismo ocurre en las transiciones de la materia de un estado de agregación a otro de menor energía, como de gas a líquido (condensación), por ejemplo, o de líquido a sólido (solidificación). 

De hecho, muchas reacciones exotérmicas son peligrosas para la salud porque la energía liberada es abrupta y sin control, pudiendo producir quemaduras u otros daños a los seres vivientes. 

En otros casos, dichas rupturas más bien generan energía, ya que la energía química contenida en dichos enlaces atómicos se libera y supera a la de sus reactivos, por lo general desprendiendo calor o luz. Todo depende de la naturaleza de los reactivos y de la reacción propiamente dicha. 

Imagen relacionada
Reacción exotérmica de Potasio en agua

Algunas reacciones exotérmicas conocidas son: 

  • La combustión. Al inyectar un mínimo de energía calórica a un combustible (como la gasolina, el gas natural, el gas metano, etc.) en presencia de oxígeno, se produce un fenómeno exotérmico conocido como combustión, y que no es más que una oxidación violenta, en la cual se produce fuego: luz y calor, que puede canalizarse para ser una explosión (energía cinética), como ocurre en los motores de combustión interna. 
  •  
  • Oxidación de la glucosa. Esta es la reacción que llevamos a cabo los animales para obtener energía metabólica: tomamos el oxígeno de la respiración y lo usamos para oxidar los azúcares, rompiendo la molécula de glucosa en moléculas más simples (glucólisis) y obteniendo como recompensa moléculas de ATP, ricas en energía química. 
  • Mezcla de potasio y agua. El potasio es un potente desecante (base fuerte) que al ser mezclado con agua libera hidrógeno y enormes cantidades de energía en una explosión. Esto ocurre con todos los metales alcalinos o alcalinotérreos, aunque no siempre con la misma cantidad de energía liberada. 
  • La formación de amoníaco. Para formar el amoníaco (NH3) se hace reaccionar nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), lo cual supone la obtención de una molécula menos energética que las moléculas puestas en reacción. Esa diferencia de energía debe liberarse, y ocurre como un incremento de temperatura (calor). 

FUENTEh
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reacciones-enxotermicas-endotermicas-y-principio-de-thompsen-berthelot
https://concepto.de/reaccion-exotermica/ 

ACTIVIDAD

Las reacciones químicas a través de las reacciones exotérmicas

OBJETIVOS

  • Comprender las reacciones químicas y sus principios. 
  • Conocer los diferentes tipos de reacciones químicas. 
  • Repasar el concepto de conservación de la energía. 
  • Familiarizarse con ejemplos de reacciones químicas exotérmicas en la naturaleza/vida real. 

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD 

El desarrollo de la actividad va a comprender las siguientes fases: 

1.- Realizar una lluvia de ideas con los alumnos para conocer las ideas previas sobre la materia. 

2.- Realizar un experimento sencillo en el laboratorio, en grupo, ejecutando un proceso exotérmico. Por ejemplo, la disolución de hidróxido sódico en agua. Complementado con una explicación “magistral” del profesor. 

3.- Proyectar un vídeo ilustrativo e impactante sobre reacciones exotérmicas (naturaleza, industria, accidentes, explosiones). 

4.- Debate (para afianzar conceptos y desarrollar la creatividad): ¿Como utilizar las reacciones exotérmicas para el bien tecnológico y social? 

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 

Para evaluar la actividad se utilizarán dos técnicas diferentes: 

Realizar una evaluación con el programa Kahoot y valorar la participación y la creatividad en el debate final. 

El fósforo del siglo XVII

Figura 1. Retrato de Hennig Brand (Bruno, 2018)

El alquimista del siglo XVII Hennig Brand fue un buscador de oro. Después de casarse, abandonó su trabajo como oficial del ejército y usó el dinero de su esposa para financiar su búsqueda de la piedra filosofal, una sustancia o mineral mítico que los alquimistas pretendían encontrar desde hacía siglos. Según la leyenda, aquella piedra podía “transmutar” en oro metales comunes como el hierro y el plomo. Tras la muerte de su primera esposa, Brand encontró otra y siguió con sus pesquisas como hasta entonces. Al parecer, se le había ocurrido que la piedra filosofal se podía sintetizar a partir de fluidos corporales, y con este fin adquirió no menos de seis mil litros de orina humana. Por fin, en 1669, realizó un descubrimiento extraordinario, aunque no la piedra filosofal. Con sus experimentos, durante los cuales hervía y decantaba la orina, se convirtió en la primera persona en descubrir un elemento por medios químicos.

Brand produjo un compuesto que contenía fósforo, al que denominaba “fuego frio” porque relumbraba en la oscuridad, de ahí que a las sustancias que brillan en la oscuridad se las llame fosforescentes (Fundación Descubre, s.f.). Pero no fue hasta la década de 1770 donde el fósforo fue reconocido como un nuevo elemento. Para entonces, los químicos habían conseguido aislar oxígeno, nitrógeno, cloro y manganeso. En 1869, dos siglos después del descubrimiento de Brand, el químico ruso Dimitri Mendeléyev concibió la tabla periódica, en la que el fósforo fue a ocupar por fin el lugar que le correspondía, entre el silicio y el azufre. A lo largo de las filas de la tabla (períodos), los elementos se ordenaron de izquierda a derecha por el número atómico y en columnas (grupos) compartiendo propiedades químicas.

Referencias:

Objetivos:

  • Acercarse a la ciencia y reflexionar sobre lo extraordinario que fueron los descubrimientos científicos y su aporte en la sociedad actual.
  • Familiarizarse con la tabla periódica y sus elementos, así como los conceptos: símbolo, número atómico y tipo de elemento.
  • Trabajar las competencias tecnológicas y estimular el aprendizaje por indagación.

Actividad:

  1. Responder las siguientes preguntas:
    • ¿Qué elemento obtuvo Brand por error? ¿Por qué lo llamó fuego frío?
    • ¿Por qué Brand escondió su hallazgo? ¿Cumplió con su objetivo?
    • ¿Cómo ha influido a nuestra sociedad el hallazgo de dicho elemento?
  2. Para  cada uno de los elementos del texto destacados en negrita:
    • Escribir el símbolo, número atómico, tipo de elemento (metal, no metal, semimetal o gas noble).
    • Situarlos en la tabla periódica adjunta:
  3. Buscar información sobre un elemento diferente de los citados anteriormente, donde incluya: cómo fue descubierto, lugar y año (o época), por quién/es y qué aplicaciones prácticas tiene hoy en día. Contestar las cuestiones del ejercicio 2 para el elemento seleccionado.

Criterios de evaluación:

  • Puntuación de cada pregunta.
  • Originalidad, desarrollo y razonamiento de la actividad 3.
  • Referencias bien citadas.

Ley de Hooke y la Teoría de la Elasticidad, el sustento de los edificios

Las matemáticas forman parte de nuestra vida cotidiana, Díaz (2009)destaca el papel oculto de ciertos modelos matemáticos, en especial los relacionados con la Teoría de la Elasticidad detrás de las más insólitas estructuras, permitiendo a ingenieros y arquitectos experimentar en el desarrollo de sus proyectos. 

Según Díaz (2009) en los inicios cabe destacar a Robert Hooke (1635- 1703)afamado arquitecto y científico, a quien se debe la ley más elemental de la elasticidad lineal y la apreciación de los perfiles de compresión y dilatación de una viga deformada, realizando una gran aportación en la evolución de la arquitectura e ingeniería.

La ley de Hooke se basa en la medida de la fuerza, la cual es directamente proporcional al alargamiento que sufre un muelle o resorte (con una constante fija) al estar expuesto a una fuerza. La fórmula matemática es la siguiente:

𝐹=𝑘·Dl                                        Vidal (1972)

donde:

  • F es la fuerza (Newton).
  • k es la constante elástica.
  • Dl es el alargamiento.

Una de las formas de poder medir la fuerza es con la ayuda de un dinamómetro el cual sirve para medir la fuerza y el peso de objetos gracias al alargamiento de un muelle o resorte.

Figura 1. Dinamómetro. (http://comofunciona.co.com/dinamometro/)

Objetivos:

  • Estudio de la Ley de Hooke, y ver su aplicación práctica en la vida real para comprender la importancia de dicha ley.
  • Aprender a utilizar el dinamómetro como herramienta para calcular la fuerza.
  • Reforzar los conceptos de fuerza, alargamiento y constante mediante la práctica en clase con objetos cotidianos.

Actividades:

A partir del estudio de la ley de Hooke y con la ayuda de un dinamómetro, los alumnos (agrupados en grupos de 3) deberán resolver varias incógnitas como la fuerza, la elasticidad y/o la constante de elasticidad.

Las incógnitas para resolver serán objetos de su vida cotidiana (un paquete de azúcar, un juguete, etc.). A continuación, se intercambiarán sus objetos y resultados con sus compañeros y volverán a realizar las medidas con los objetos de otro grupo para corroborar los resultados obtenidos. Finalmente, se debatirá entre toda la clase, con la ayuda de una báscula, los resultados que no coincidan. 

Evaluación:

  • Capacidad de trasladar los conocimientos estudiados de la ley de Hooke a la práctica, mediante las actividades propuestas.
  • Comprensión de los conceptos de fuerza, alargamiento y constante, junto a su aplicación en forma de las fórmulas estudiadas. 
  • Desenvoltura utilizando el dinamómetro.

Referencias:

Díaz, J. I. (2009). Matemáticas que sustentan columnas, torres y rascacielos. Rev.R.Acad.Cienc.Exact.Fís.Nat., 103(2), 231 – 251. Recuperado de https://eprints.ucm.es/29760/1/160.pdf

Vidal, J. (1972). Capítulo 12 Elasticidad (7ª edición), Curso de Física(pp. 95-103). Barcelona.

Dinamómetro.Recuperado el 16 de abril de 2019 de http://comofunciona.co.com/dinamometro/

Primera toma de contacto con el enlace químico

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Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII, se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química.

En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico, en “Query 31” de su Opticks, donde los átomos se unen unos a otros por alguna “fuerza”. Específicamente, después de investigar varias teorías populares, en boga en aquel tiempo, de cómo los átomos se podía unir unos a otros, por ejemplo, “átomos enganchados”, “átomos pegados unos a otros por reposo”, o “unidos por movimientos conspirantes”, Newton señaló lo que inferiría posteriormente a partir de su cohesión que:

Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas.

En 1819, a raíz de la invención de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos que se combinan. A mediados del siglo XIX, Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe, ampliando la teoría de radicales, desarrollaron la teoría de valencia, originalmente llamado “poder combinante” en que los compuestos se mantenían unidos debido a la atracción entre polos positivos y negativos. En 1916, el químico Gilbert N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple. 

DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD

En esta actividad se dividirá a los alumnos en tres grupos para que cada grupo haga un estudio a fondo de cada enlace químico. Previamente se les ha entregado a cada alumno un pequeño texto donde se explica el concepto y las características de cada enlace. Cabe destacar también, que el texto histórico en el que se explica la evolución del enlace químico, provocaría la curiosidad del alumno de seguir indagando acerca de cómo científicos tan populares como Newton buscaban la explicación a la unión entre átomos.

En la clase correspondiente se anima a los alumnos para que hagan un debate sobre sus ideas previas del enlace químico y los nuevos conocimientos adquiridos con el fin de elaborar un pequeño resumen y explicar así, a sus compañeros, en qué consiste el enlace en cuestión.

Apoyándonos con pequeños experimentos realizados en clase por el profesor, los alumnos entienden y visualizan los enlaces químicos.

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OBJETIVOS

  1. Conocer la importancia de la historia de la Química.
  2. Conocer los tres tipos de enlaces químicos.
  3. Visualizar de forma empírica los enlaces químicos que se producen.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  1. Interiorizar los enlaces químicos y conocer sus características, todo ello evaluado a través de un test en el que se preguntaría por los conceptos clave de este tema.
  2. Interés por la participación en la exposición y explicación del enlace químico a sus compañeros.
  3. Valoración de su capacidad para trabajar en grupo.
  4. Valoración del lenguaje apropiado en la explicación de enlace químico

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

https://www.ecured.cu/Enlace_qu%C3%ADmico

https://sites.google.com/site/oaxacaenlaceionico/experimentos

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