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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

1ºBac_Bloque 1. La actividad científica

EL OZONO Y EL CAMBIO CLIMÁTICO

EL OZONO Y EL CAMBIO CLIMÁTICO

 

La delgada banda de la estratosfera que protege a los seres vivos de la tierra de los dañinos rayos ultravioletas procedentes del Sol, fue descubierta hace más de un siglo. Mientras observa una descarga eléctrica durante un experimento en su laboratorio, el químico suizo Christian F.Schöenbein descubre un nuevo gas al que, por su intenso aroma, bautiza como ozono (que significa “olor” en griego). Habrá que esperar dos décadas para que el físico Jean-Louis Soret averigüe que un molécula de ozono (O3) está formada por tres átomos de oxígeno, uno más que en la molécula de oxigeno.

La mayor parte del ozono de la atmósfera (90%) está en la estratosfera. El descubrimiento de esta capa de ozono se atribuye oficialmente a los franceses Charles Fabry y Henri Buison, en 1913. Más que como una pantalla protectora, actúa como un colador que bloquea las radiaciones dañinas pero deja pasar la luz y el calor del Sol. El geofísico británico G.M.B. Dobson, por entonces un joven estudiante de doctorado, crea el primer aparato capaz de medir de forma precisa la concentración de ozono desde la superficie terrestre, el espectrofotómetro Dobson. En su honor, la concentración de ozono se expresa en unidades Dobson (DU).

Por primera vez, Sydney Champan explica desde el punto de vista químico cómo se crea y se destruye el ozono en la estratosfera. Una publicación en Nature desata la voz de alarma en 1974: ciertos gases de amplio uso industrial y liberados masivamente a la atmósfera podrían estar dañando gravemente la capa de ozono.

ACTIVIDAD

  1. Describe el ozono como elemento químico. ¿Cuáles son sus propiedades? ¿Por qué crees que el ozono juega un papel importante en el cambio climático?
  1. ¿Con qué elementos reacciona el ozono dañando la capa de ozono? Explica qué son esos elementos y escribe la reacción química que se produce.
  2. ¿Qué medida se ha llevado a cabo para reducir el agujero de la capa de ozono?
  3. Explica brevemente lo que ves en la imagen (4-5 líneas).

OBJETIVOS

  • Conocer el ozono como elemento químico identificando sus propiedades y asociándolas a las reacciones químicas que se producen en la capa de ozono.
  • Escribir correctamente las reacciones que se producen en la capa de ozono.
  • Identificar y describir los elementos que dañan la capa de ozono.
  • Diferenciar el ozono troposferico del estratosferico.
  • Reflexionar sobre la importancia de cuidar el medio ambiente.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • La capacidad de conocimiento sobre la capa de ozono y el calentamiento global.
  • Capacidad para recabar información e investigar en distintas fuentes bibliográficas haciendo una buena selección de la información.
  • Una buena expresión escrita, utilizando un lenguaje apropiado y sin faltas ortográficas.

 

REFERENCIAS

https://www.bbvaopenmind.com/la-capa-de-ozono-historia-y-evolucion/

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SERENDIPIA CIENTÍFICA

Muchos de los grandes hallazgos a lo largo de la historia han sido fruto de la Serendipia, pero ¿Qué es una Serendipia?

               S E R E N D I P I A

Podría definirse como un descubrimiento o hallazgo genial e inesperado realizado de forma accidental. Aunque tiene un componente casual no debemos confundirlo con el azar, ya que aparece como consecuencia de una búsqueda iniciada por nosotros, aunque muchas veces sea de forma inconsciente. Serendipia podría también definirse como la forma de encontrar soluciones a problemas no planteados sin tan siquiera buscarlas.

La historia está llena de descubrimientos “serendípicos” en campos como la ciencia y la tecnología. Lo que distingue de los demás a un científico con facultades para la Serendipia no es su preparación o su inteligencia, sino que, al observar lo que sucede a su alrededor, sabe reconocer lo que a los demás les pasa desapercibido; sabe acercarse a la Serendipia, y seguramente lo hace a través de la observación, utilizando su imaginación y dejando volar su intuición.

La Serendipia no es sólo patrimonio de científicos o escritores, cualquiera de nosotros puede presenciarlas en nuestra vida cotidiana: ¿quién no ha experimentado casualidades que le llevan a resolver una situación? Por nuestra vida cruzan constantemente pequeños y grandes momentos de Serendipia, tan solo debemos estar atentos para aprovecharlos.

Actividad

Dividir a los alumnos en cuatro grupos para analizar los siguientes ejemplos de serendipias relacionadas con la Física y la Química:

Grupo 1.- Principio de Arquímedes

Grupo 2.- Horno microondas

Grupo 3.- Los rayos X

Grupo 4.- LSD

Para hacer este análisis se facilita como inicio un enlace en el que se plantea de manera muy sencilla el descubrimiento a analizar.

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/la-serendipia-de-arquimedes.html

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/el-microondas.html

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/los-rayos-x.html

http://serendipialiceo.blogspot.com/2013/05/lsd.html

La actividad consistirá en buscar información más detallada de cómo tuvo lugar el descubrimiento.

Una vez obtenida dicha información se relacionará el hallazgo con contenidos estudiados en Física y Química, intentando determinar cuáles son los principios físicos o químicos en los que se basa el descubrimiento.

Así mismo se buscarán usos y aplicaciones de los descubrimientos estudiados, analizando la importancia de los mismos en el mundo actual.

Cada grupo elaborará un resumen de las conclusiones obtenidas.

Como actividad adicional los alumnos leerán el texto completo recuperado de http://gestionemocional.com/serendipia-descubrimientos-fortuitos/  para comprender que la serendipia está presente en muchos grandes descubrimientos de otros campos de la ciencia y la tecnología.

Objetivos

El principal objetivo de esta actividad es que el alumno entienda que la ciencia, nuestra ciencia, está construida por las experiencias de otras personas; que está viva y en continua construcción.

Que la investigación científica esta influida por muchos factores, y que entre todos ellos está la casualidad. Que deben estar atentos a lo que les rodea. Que cualquier cosa, sensación o idea, les puede llevar al invento que cambie la vida o la historia del ser humano.

Como objetivo adicional tendrán que relacionar estos descubrimientos casuales con elementos y conceptos de uso cotidiano, entendiendo así que la ciencia forma parte de nuestra vida.

Evaluación

Se valorará:

– Entender el significado de serendipia aplicado a la ciencia

– Encontrar la relación de los hallazgos con contenidos de Física y Química

Referencias

Serendipia. Descubrimientos accidentales en la ciencia. Royston M. Roberts. Alianza Editorial.

http://gestionemocional.com/serendipia-descubrimientos-fortuitos/

https://notimisterio.wordpress.com/2012/04/23/serendipias-en-la-historia/

https://www.bloglenovo.es/ciencia-y-serendipia/

http://serendipialiceo.blogspot.com/

 

 

 

 

Jérôme Lejeune

Nació en 1926 en Montrouge y murió el 3 de abril de 1994. Fue médico genetista francés, experto en los efectos de las radiaciones atómicas en genética humana y descubrió la trisomía 21. Trabajó como Profesor de Genética Fundamental; fue jefe del servicio del hospital Nuclear de los Enfants-Malades; miembro de l´Institut y de la Academia de Medicina de París y Presidente de la Academia Pontificia de Medicina.

Fue nombrado <> para la ONU.Y en 1962 recibió el Premio Kennedy.

Trabajó en la atención de niños enfermos y en la búsqueda de anomalías y afecciones de origen genético. Era un hombre de fe, defensor de la vida humana desde el primer instante de su concepción. A causa de sus declaraciones pro vida, basadas en el mensaje cromosómico de los embriones, perdió el Premio Nobel de Medicina.

OBJETIVOS

  • Conocer a Jérôme Lejeune y sus aportaciones a la ciencia
  • Repasar la influencia de las Radiaciones atómicas en la salud
  • Profundizar en los argumentos a favor de la vida humana desde el primer instante de su concepción.
  • Aprender a defender las creencias personales, basadas en la verdad, aún en contra de la sociedad.

CONTEXTUALIZACIÓN

Estudiantes de Primero de Bachillerato que cursan Física y Química, Bloque 1, Actividad Científica.

JUSTIFICACIÓN

Aportaciones de Jérôme Lejeune a la Medicina y a la sociedad.

ACTIVIDADES

La actividad consta de dos partes.

En la Primera, vamos a dividir la clase en grupos de cinco y analizar la información que se ofrece. Una vez analizada, cada grupo hará una breve exposición de cinco minutos contestando las siguientes preguntas:

  • ¿Qué son las radiaciones ionizantes? ¿El daño que pueden producir es el mismo independientemente de la radiación y del órgano afectado? ¿El riesgo es proporcional a la dosis de exposición?
  • ¿Conoces algún caso en el que haya alguna afección provocada por radiación ionizante? ¿Qué efectos ha tenido en la salud?

Para la segunda actividad, haremos dos grupos y vamos a trabajar sobre la vida y descubrimientos de Jérôme Lejeune:

Esta actividad requiere trabajo en casa. En la clase siguiente haremos una puesta en común de las conclusiones a las que hemos llegado partiendo de las siguientes preguntas:

  • ¿Cuál fue su aportación a la ciencia?
  • ¿Cuál era la opinión del Dr.Lejeune sobre los embriones congelados?
  • ¿Fue un hombre coherente con sus creencias?¿Tú defenderías la verdad a pesar de las contrariedades y oposiciones que pudieran surgir?

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Capacidad de análisis y síntesis de la información mediante el trabajo en grupo.
  • Interiorización de los conceptos mediante la evaluación de las preguntas planteadas.
  • Seriedad en las exposiciones y defensa de la opinión personal frente al resto.

BIBLIOGRAFÍA

Padre Carlos. (2010). Testigos de ayer y hoy. Disponible en https://comunidadsantarita.wordpress.com/2010/01/30/drjerome-lejeune/

Jérôme Lejeune. Química. Disponible en http://www.quimica.es/enciclopedia/J%C3%A9r%C3%B4me_Lejeune.html

Association Les Amis du Professeur Jérôme Lejeune. Disponible en http://www.amislejeune.org/index.php/es/jerome-lejeune-y-su-obra/su-vida/biografia

OMS. Radiaciones ionizantes: efectos en la salud y medidas de protección. (2016). Disponible en http://www.who.int/es/news-room/fact-sheets/detail/ionizing-radiation-health-effects-and-protective-measures.

 

Ptolomeo: el triunfo del sentido común

Teoría geocéntrica.

Desde la antigüedad se ha considerado que la tierra está fija en el universo siendo su centro. A esta teoría se le conoce como Teoría geocéntrica. El autor que formuló la versión más influyente a lo largo de los siglos de esta teoría fue el astrónomo griego Claudio Ptolomeo. Resultado de imagen de sistema geocentrico

En su libro El Almagesto, Ptolomeo expone sus hipótesis fundamentales: 

  • Los cielos son esféricos y se mueven circularmente en torno a un eje fijo.

  • La tierra es esférica y está en el centro del universo como punto fijo.

Además, en su obra trata de demostrar que todos los fenómenos del firmamento son producidos por movimientos circulares y uniformes.

Resultado de imagen de trayectoria del solLa teoría ptolemaica explica los fenómenos que percibimos. Vemos al sol salir y ponerse. Si vamos en un vehículo, notamos que nos movemos, cosa que no ocurre con nuestro planeta. Nuestra experiencia no nos indica que la Tierra se mueva, los que parecen moverse son el resto de los astros, en especial el sol. Eso indica el sentido común. Sin embargo, no es eso lo que nos dice la ciencia.

Actividad

En grupos de cuatro reflexionad sobre las siguientes cuestiones, llegando a un consenso sobre ellas que después expondréis en clase y debatiréis con el resto de grupos de trabajo.

1. ¿Es la teoría ptolemaica una teoría científica? ¿Es verdadera?

2. ¿Se os ocurre algún hecho que sea verdadero y no sea científico?

3. ¿Qué aporta el método científico a nuestro conocimiento?

4. ¿Es lo mismo científico que verdadero?

5. ¿La ciencia falla o avanza?

6. ¿Qué hemos aprendido en esta actividad sobre el modo en que se hace la ciencia?

Objetivos de la actividad

1. Comprender sus potencialidades y limitaciones del método científico.

2. Introducir a los alumnos en la temática de la ciencia como búsqueda de la verdad.

3. Construir grupos de trabajo que posteriormente puedan debatir sus conclusiones.

4. Desarrollar el pensamiento crítico en general y sobre el conocimiento científico en particular.

Criterios de evaluación

1. El grupo muestra capacidad para trabajar en equipo llegando a respuestas consensuadas.

2. El grupo muestra capacidad de análisis crítico sobre la labor científica.

3. El grupo es capaz de identificar los límites del método científico a la vez que comprende qué aporta como herramienta para hallar la verdad sobre la realidad.

4. El grupo es capaz de defender sus conclusiones en un debate de forma adecuada.

Referencia Bibliográfica

Teoría geocéntrica – EcuRed. (s. f.). Recuperado 12 de octubre de 2017, a partir de https://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_geoc%C3%A9ntrica

Dorothy Crowfoot Hodgkin

 

Dorothy Crowfoot Hodgkin fue una científica visionaria que dedicó  gran parte de su vida a investigar justo en la frontera de la ciencia, disfrutaba implicándose en proyectos que a sus colegas les parecían imposibles. Gracias a su espíritu audaz no solo logró un descubrimiento brillante, sino un sorprendente conjunto de ellos que la hicieron merecedora del Premio Nobel de Química en 1964.

A lo largo de toda la carrera se enfrentó a problemas bioquímicos que estaban justo en los límites de lo que cualquier otro científico consideraba factible, mejoró las técnicas cristalográficas y consiguió desarrollar un sorprendente repertorio de habilidades. Logró desvelar la estructura tridimensional de numerosas e importantes biomoléculas que los químicos orgánicos no habían podido descifrar, como el colesterol en 1937, la penicilina en 1945, la vitamina B12 en 1954, o la insulina en 1969.

La extraordinaria personalidad de la científica atrajo a la química a diversas estudiantes que normalmente no se habrían interesado por esta materia, incluso la futura primera ministra Margaret Tatcher fue su alumna. Numerosos testimonios indican que Dorothy Crawfoot Hodgkin reveló una combinación única de sorprendente amabilidad, brillantez intelectual y voluntad de hierro para resolver problemas científicos. Sus colegas la definían como «un genio amable».

Referencias:

Martínez, C. (2016). Capturada por la química: Dorothy Crowfoot Hodgkin. Mujeres con ciencia. Recuperado de http://mujeresconciencia.com/2016/05/11/capturada-la-quimica-dorothy-crowfoot-hodgkin/.

ACTIVIDAD:

1. Lee el artículo completo de la biografía de Dorothy Crowfoot Hodgkin que se facilita a continuación: http://mujeresconciencia.com/2016/05/11/capturada-la-quimica-dorothy-crowfoot-hodgkin/

2. En el artículo aparece el nombre de Rosalind Franklin, otra cristalógrafa que hizo la “fotografia” del ADN que permitió el descubrimiento de su estructura. Busca información sobre científicas importantes (incluyendo Rosalind Franklin).

3. En clase, expondremos los nombres de estas científicas y formaremos grupos de 3 a 4 personas. Cada grupo se encargará de profundizar más en la biografía de una de estas científicas y hará una presentación de unos 5 minutos sobre su vida y sus logros científicos.

NOTA: El material utilizado como soporte para la presentación es libre (se pueden utilizar desde diapositivas hasta un mural). Se valorará muy positivamente la creatividad.

OBJETIVOS

  1. Conocer los nombres de las científicas más influyentes.
  2. Reflexionar sobre las oportunidades ofrecidas a las mujeres para el estudio de las ciencias a lo largo de la historia.
  3. Mejorar la expresión oral.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  1. Reconocer las científicas más importantes de la historia y relacionarlas con sus logros.
  2. Tomar conciencia de las dificultades a las que se han enfrentado las mujeres en el campo de las ciencias.
  3. Ser capaz de hacer una exposición oral de forma creativa.

EL CONGRESO DE KARLSRUHE

El Congreso de Karlsruhe fue el primer congreso mundial de químicos que dio paso a la química moderna. Tuvo lugar en la ciudad de Karlsruhe (Alemania) en septiembre del año 1860.

Antes de este congreso, podemos decir que la química era un caos ya que no se sabía muy bien la relación y/o distinción entre átomo y molécula, no se tenían claros los conceptos de peso atómico, peso molecular y peso equivalente y no existía, como existe hoy día, un acuerdo o norma específica en cuanto a nomenclatura, formulación y símbolos químicos se refiere.

Ante esta situación tan caótica, el químico Kekulé, Catedrático de Química Orgánica en la Universidad de Gante, decidió llevar a cabo este Congreso Internacional de Químicos dedicado a la definición de los conceptos químicos de átomo, molécula, equivalente, atomicidad, basicidad, las fórmulas químicas, y la uniformidad de la notación y nomenclaturas químicas.Finalmente este congreso se llevó a cabo gracias a Kekulé y a Weltzien y Wurtz, en la ciudad de Karlsruhe, en el sudoeste de Alemania, los días 3,4 y 5 de septiembre de 1860.

Asistieron al congreso un total de 127 químicos de 12 países distintos, donde destacamos la presencia de un químico español, Ramón Torres Muñoz de Luna.

Aunque el congreso no acabó con acuerdos definitivos, sí que se llegaron a conclusiones de muchas de las cuestiones debatidas que se llevaron a cabo a largo plazo.

Lo más destacable del congreso fue la actuación de Stanislao Cannizaro. Este químico dio una conferencia sobre la hipótesis de Avogadro y presentó un documento suyo (Sunto di un corso di Filosofia Chimica, 1858) en el cual hacía distinciones entre pesos atómicos y moleculares, proponía pesos atómicos basados en datos experimentales, describió la forma de usar esta hipótesis de Avogadro y consiguió poner orden a la química.

La aportación de Cannizzaro fue fundamental para que el congreso aprobara la siguiente propuesta: “Se propone que se adopten conceptos diferentes para molécula y átomo, considerándose molécula la cantidad más pequeña de sustancia que entra en reacción conservando sus características físicas, y entendiéndose por átomo la más pequeña cantidad de un cuerpo que entra en la molécula de sus compuestos”.

Aunque no consiguió convencer a la mayoría de los allí presentes, después de mucha insistencia y de repartir copias de su documento, consiguió convencer a dos jóvenes que se convirtieron en personajes muy importantes en la historia de la química como son Lothar Meyer y Mendeléiev, quien posteriormente desarrolló la tabla periódica.

También, el Congreso de Karlsruhe fue el punto de partida para la organización regular de congresos de Química y para la consolidación de las sociedades químicas nacionales e internacionales que dieron lugar a la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) en 1919.

REFERENCIAS

Congreso de Karlsruhe. En Wikipedia. Recuperado el día 24 de abril de 2017 de https://es.wikipedia.org/wiki/Congreso_de_Karlsruhe

Herradón, B. (2010). Madrimasd. Congreso de Karlsruhe: 150 años. Recuperado el 24 de abril de 2017 de http://www.madrimasd.org/blogs/quimicaysociedad/2010/09/03/131823

Huescamedioambiental (2013). Tres días que cambiaron la Química. Recuperado el día 24 de abril de 2017 de http://huescamedioambiental.blogspot.com.es/2013/02/tres-dias-que-cambiaron-la-quimica.html

ACTIVIDAD

  1. Busca tres de las conclusiones a las que se llegaron en este congreso.
  2. Escribe y explica la hipótesis de Avogadro en la cual se basó Cannizaro para realizar su documento y escribe el valor del número de Avogadro.
  3. Establece las diferencias entre:  a) átomo y molécula, b) peso atómico y peso molecular, c) elemento y compuesto
  4. Realiza un breve resumen sobre qué es la IUPAC y cuál es su función dentro de la química.

OBJETIVOS

  • Conocer la historia de la química moderna
  • Aprender a diferenciar entre varios conceptos como átomo y molécula, peso atómico y peso molecular o elemento y compuesto.
  • Conocer la ley de Avogadro y aprender el valor del número de Avogadro.
  • Aprender a conocer la IUPAC.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Buscar información sobre el congreso de Karlsruhe y sus consecuencias.
  • Saber diferenciar conceptos básicos de la química
  • Conocer y saber la función de la hipótesis de Avogadro

 

Noemí Carnerero Ruiz

 

 

La importancia de purificar el agua

En la década de 1840 se produjeron en Londres una serie de epidemias de cólera. En aquella época no se conocía el modo de transmisión de esta enfermedad y los expertos postulaban dos teorías. Unos sostenían que el cólera se adquiría por el contacto con el enfermo o sus pertenencias, y otros sostenían que ciertos condicionantes atmosféricos como el viento transportaban el cólera de un lugar a otro. Seguir leyendo “La importancia de purificar el agua”

Revolución cromática

“[…] El descubrimiento del cadmio por Friedrich Stromeyer iba a desatar el alboroto más sonado de color que hubiera visto nunca el arte, y él fue el primero en saberlo.

            En 1817, Stromeyer era profesor de química y farmacia en la Universidad de Gotinga […]. Una de sus inspecciones demostró que una preparación de óxido de zinc medicinal no era claramente lo que pretendía ser. Cuando calentó la sustancia, Stromeyer encontró que se volvía amarilla y después anaranjada. Esto normalmente indicaría la presencia de plomo […]. Pero pruebas ulteriores resultaron negativas para el plomo. Stromeyer siguió su investigación hasta la fábrica química que había abastecido a la farmacia, y se llevó una muestra de material sospechoso para examinarlo más detenidamente en su laboratorio. Allí identificó hábilmente la causa de la anomalía usando una serie de procedimientos para eliminar el zinc conocido. Una vez lo hubo hecho, le quedó un burujo del tamaño de un guisante de un metal gris azulado, bastante parecido al zinc en apariencia, pero más brillante. Éste fue el primer atisbo que tuvo el mundo de un nuevo metal, que fue adecuadamente llamado cadmio por el nombre griego del zinc o calamina, con el que pronto se descubrió, se encontraba a menudo.

            Stromeyer preparó sulfuro de cadmio e informó que daba un hermoso color amarillo, rico, opaco y permanente; se lo recomendó a los artistas, especialmente por su capacidad de mezclarse bien con los azules. […] El sulfuro se convirtió pronto en un pigmento comercial. […]”

Referencia

Aldersey-Williams, H. (2013). Revolución cromática. En H. Aldersey-Williams, (1ª Ed.), La tabla periódica. La curiosa historia de los elementos (pp. 337-347). Barcelona: Ariel.

Actividad

Acabas de leer un texto en el que se describe cómo Stromeyer descubrió un nuevo elemento químico, el cadmio, y cómo ese descubrimiento fue la base para el desarrollo de un nuevo pigmento. Relaciona el texto con las siguientes preguntas.

– ¿Cuál es el símbolo del cadmio? ¿Y su número atómico? ¿A qué familia de elementos pertenece? ¿Cuál es su posición en la tabla periódica?

– En el texto se habla del sulfuro de cadmio. ¿Cuál es su fórmula? ¿Qué tipo de enlace está presente en este compuesto? ¿Qué propiedades son las características de este tipo de compuestos?

– ¿Cuáles son los últimos elementos de la tabla periódica a los que se ha dado nombre? Busca la noticia en un medio de comunicación.

– Trabajo de investigación: En grupos de cuatro personas, preparar una presentación (máximo 10 minutos) sobre uno de los siguientes temas.

  • Usos del cadmio y sus compuestos en la actualidad.
  • Compuestos químicos que se utilizan como pigmentos.

Objetivos

– Repasar conceptos básicos vistos en clase relativos al tema de estructura de la materia y enlace químico.

– Valorar la importancia del descubrimiento de nuevos elementos y compuestos químicos, así como la importancia de sus posibles aplicaciones.

– Desarrollar competencias de búsqueda bibliográfica, trabajo en equipo y capacidad de hablar en público.

Criterios de evaluación

– Aplicar de los contenidos vistos en clase para razonar todas las respuestas.

– Capacidad de trabajo en equipo y de búsqueda de información.

– Comentar la bibliografía empleada.

Alberto Pérez Bitrián

El experimento más largo de la historia: La fluidez del alquitrán

Lleva ya más de ocho décadas y no finalizará hasta dentro de un siglo.

En 1927 el científico Thomas Parnell inició un experimento para medir la fluidez del alaquitrán basándose en medir la velocidad de goteo de esta sustancia. Para ello, fijó un embudo a un soporte y puso debajo un recipiente en el que caerían las gotas de alquitrán. Colocó un sello en la parte inferior del embudo y lo llenó con alquitrán fundido. Esperó tres años hasta que  éste se asentó y recuperó su aparente estado cristalino, y rompió el sello inferior del embudo. Este científico murió en el año 1948 sin conocer los resultados de su experimento y ha sido continuado por compañeros suyos hasta la actualidad.

Hasta hoy han sido ocho las gotas que han caído y con el avance tecnológico, este experimento puede ser observado en directo en Internet en una web con el nombre traducción directa del inglés “la novena gota”.

http://www.theninthwatch.com/feed/

Este experimento se ha alargado tanto en el tiempo que consta en el Libro Guiness de los Records como el experimento más largo de la historia.

ACTIVIDADES

1. Leer el siguiente artículo relacionado con el tema expuesto.

http://www.abc.es/ciencia/20140425/abci-novena-gota-experimento-largo-201404251042.html

2.Busca en internet tres propiedades del alquitrán y tres aplicaciones. Junto con la información del artículo leído responde a esta pregunta: ¿Cuál crees que es el motivo de que este experimento se esté alargando tanto en el tiempo?

3.Reproducción del experimento de Thomas Parnell en clase por grupos con diferentes sustancias: aceite de oliva, yogur líquido y agua.

Material:

Bureta 10 ml Agua
Vaso precipitados 50 ml Aceite de oliva
Cronómetro Yogur líquido

Procedimiento:

Llenar una bureta de 10 ml. con cada una de las sustancias y aforar hasta los 10 ml. Abrir del todo la llave de la misma y en ese mismo instante poner en marcha el cronómetro dejando que el líquido caiga en el vaso. Apuntar el tiempo que le ha costado a cada bureta vaciarse.

4.Buscar en Internet una definición de viscosidad y con los datos obtenidos discutir entre todos los alumnos cuál de todos los fluidos propuestos es el más viscoso.

5.Buscar otro experimento o hecho curioso relacionado con la química o la física en Internet, citar la referencia y explicar brevemente qué es lo que te ha llamado la atención.

OBJETIVOS:

  • Aproximación al comportamiento de los fluidos y primer contacto con propiedades como la viscosidad.
  • Comprender que el campo de la investigación requiere en ocasiones de tiempo y que los hallazgos y experimentos a lo largo del tiempo no han sido siempre fortuitos.
  • Acercar un experimento científico al aula.
  • Toma de contacto con el mundo de la investigación y experimentación en laboratorio.

 

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Capacidad de interpretación y análisis del texto
  • Capacidad de trasladar al aula el experimento y trabajo en equipo
  • Capacidad de razonamiento de los resultados y exposición de los mismos

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