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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

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FyQ-3ºESO

LAS MOLÉCULAS DE CFC y la PRESERVACIÓN DE LA CAPA DE OZONO

El Protocolo de Montreal relativo a las sustancias que agotan la capa de ozono es uno de los más exitosos ejemplos de cooperación internacional para superar un problema mayor, de dimensión global, que amenaza el medio ambiente. Desde la negociación del Protocolo, en 1987, sus Partes han debido adaptarlo continuamente en respuesta a la nueva evidencia científica y a los avances tecnológicos. La producción y consumo de peligrosos grupos de sustancias químicas, con capacidad para agotar la capa de ozono, han sido exitosamente suprimidos en los países desarrollados y el mismo proceso está en marcha en los países en vías de desarrollo. En términos generales, alrededor del noventa y cinco por ciento de las sustancias químicas que agotan el ozono han sido hasta la fecha puestas de lado. Este es un esfuerzo muy remarcable de las Partes del Protocolo de Montreal. Desde 1991 la publicación del Manual del Protocolo de Montreal relativo a las sustancias que agotan la capa de ozono (1987) ha mostrado ser de gran valor como referencia acerca de las decisiones adoptadas por las Partes en el proceso de desarrollo del régimen del ozono.

Achim Steiner, Director Ejecutivo Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente, 2006

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La guerra de las corrientes

Electrocuciones de elefantes, caballos, perros e incluso de personas. Todo valía en la denominada “Guerra de la Corrientes”.

Cuando se nos habla de electricidad a todos se nos viene a la cabeza el nombre de Edison y prácticamente a nadie el de Tesla.

La introducción de la electricidad para el uso doméstico fue llevada a cabo a principios de la década de 1880 por el famoso inventor y empresario Thomas Alva Edison. Mediante pequeñas centrales eléctricas iluminaba calles y hogares de pequeñas zonas de Nueva York. Sin embargo, la gran fortuna que Edison generó mediante el uso de la corriente continua empezó a tambalearse en 1888 cuando comenzó a desarrollarse una tecnología muy superior basada en la corriente alterna.

Edison no se quedó con los brazos cruzados y lanzó una de las campañas más violentas que se recuerdan para desprestigiar a su rival, el serbio Nikola Tesla. Seguir leyendo “La guerra de las corrientes”

Evolución de los Modelos Atómicos

La materia está compuesta por átomos, unas partículas pequeñas e indivisibles con unos comportamientos determinados y unas propiedades determinadas.

A lo largo de la historia se han elaborado diferentes modelos atómicos que llevan el nombre de su descubridor. Estos modelos fueron mejorando el concepto real del átomo hasta llegar al modelo atómico actual presentado por Sommerfeld y Schrödinger. Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos”

JAMES WATT Y LOS CABALLOS DE FUERZA (HP), CABALLOS DE VAPOR (CV) y POTENCIA (W)

Hoy en día los caballos de fuerza es algo que asociamos a los automóviles muy veloces, pero esa expresión fue ideada a fines de los años 1700 por el inventor James Watt para medir la fuerza de sus nuevas máquinas de vapor.
Watt no inventó la máquina de vapor; cuando todavía era niño, se encontraba ya bastante extendido el uso de una máquina de vapor, la Newcomer.

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En el cuadro del siglo XVIII, a la izquierda, el joven James Watt contempla el vapor que sale de la tetera de su madre. La leyenda familiar dice que concibió la idea de la máquina de vapor en sus reflexiones a la hora del té.

El interés de Watt por la fuerza del vapor se despertó cuando le pidieron que reparase una máquina de Newcomen; la reparó y se dedicó luego a diseñarla de nuevo, inventando casi todos los perfeccionamientos posibles. Watt consiguió que su máquina de vapor hiciese girar una rueda, y su nuevo modelo, hizo que la máquina de vapor fuese por vez primera práctica y eficiente. En 1774 se asoció con un hombre de negocios inglés, y en una fábrica cerca de Birmingham, Inglaterra, construyó máquinas de vapor hasta su retiro en 1800.

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COMO MEDIR: el inventor de la máquina de vapor, Thomas Savery, había observado que su máquina podía hacer el trabajo de dos caballos, pero fue James Watt quien estableció el caballo de vapor como unidad de medida. Determinó que un caballo que tirase un minuto podía levantar unas 32.400 libras a la altura de un pie. Más tarde, y para facilitar el cálculo de la fuerza de sus máquinas fijó le unidad en 33.000 libras elevadas un pie por minuto.

Como el caballo de vapor no era la medida estrictamente del sistema métrico decimal para medir la potencia se volvió sobre el tema y se decidió que fuera el vatio.

1W=1J/1s       1J=1N/1m           N=Kg.m/s            1CV=735.5W          1HP=1.0138CV

El vatio como medida de potencia se estableció en la undécima conferencia interna de peso y medida de 1960.

ACTIVIDAD:
1º Despues de haber leido el texto en clase, hacer un debate sobre lo que entienden ellos por CV, HP y W, y porque surgio este concepo.
2º Hacer grupos y buscar una aplicación en la vida real donde se use el concepto de potencia. A continuación exponerlo en clase y debatir sobre la importancia del mismo en el uso cotidiano, y si creen que es importante el concepto de potencia hoy en día.
3º Trabajar individualmente problemas de calculo de potencia y cambio de unidades.

OBJETIVOS:
– Trabajar en grupo y buscar información.
– Comprender el termino de potencia y donde se originó.
– Trabajar el cambio de unidades y fórmulas propuestas.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN
– Capacidad de trabajar en grupo, reflexionar y argumentar en el debate.
– Describir el conceto de potencia.
– Dominar las diferentes unidades de medida mediante ejercicios y problemas.

BIBLIOGRAFÍA
-Barros, P. y Bravo, A. (2001). Capitulo2. Siguiendo la pista al calor. El vapor y los caballos de fuerza. Material no publicado. Recuperado el 7 de octubre de 2017. http://www.librosmaravillosos.com/lifeenergia/capitulo02.html

A. M. G.

La Historia del Agua de Colonia

En la actualidad llamamos agua de colonia a cualquier esencia enfrascada en un recipiente estético y que desprenda un olor agradable. Pero hace unos siglos no era así. Cuando alguien en el siglo XVIII decía Eau de Cologne o Agua de Colonia se refería exclusivamente a la gran creación de Juan María Farina. Se conocía también como Agua admirable o Agua de Reina. Seguir leyendo “La Historia del Agua de Colonia”

¡Eureka!

Arquímedes fue un gran matemático, físico, ingeniero y astrónomo que vivió en Siracusa en el s. II a.C. y estudió en el centro cultural más importante de aquellos tiempos, la biblioteca de Alejandría. Entre sus todos loa avances científicos que realizó Arquímedes, destaca una anécdota donde hizo famosa la celebre expresión “¡Eureka!” (Lo conseguí en griego). Seguir leyendo “¡Eureka!”

El descubrimiento del Wolframio (¿o es Tungsteno?)

Actualmente se conocen más de un centenar de elementos químicos que componen la materia del universo. El descubrimiento de los mismos ha sido una tarea ardua, que ha ocupado a los estudiosos de la materia desde la antigüedad hasta el pasado siglo XX. Uno de ellos, el Wolframio, se descubrió en 1783 en una localidad vasca, Bergara. Los descubridores fueron los hermanos Fausto y Juan José Elhuyar.

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La cadena de la ciencia

Del mismo modo unos eslabones que se adaptan a los ya existentes para formar una fuerte cadena, la ciencia necesita de descubrimientos que se enlaza entre sí. Es por ello que se necesita un conocimiento de la ciencia existente para poder investigar temas nuevos, que a su vez pueden sentar las bases para el futuro de la ciencia. Seguir leyendo “La cadena de la ciencia”

EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

En 1910 Rutherford cambió por completo el concepto de átomo que tenía la sociedad de entonces. En esta actividad vamos a comprobar si eres tan audaz como este científico a la hora de interpretar los resultados de su experimento.

El modelo de átomo aceptado antes de que Rutherford hiciera su experimento era el modelo atómico de Thomson, popularmente conocido como “modelo del budín de pasas”. Proponía un modelo de átomo en forma de esfera con carga positiva, dentro de la cual, se encontraban los electrones, como si fuesen las pasas del budín.

Experimento de Rutherford: Bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa. La partícula alfa es una partícula submicroscópica con una carga positiva. Pusieron su atención en como salían las partículas al interceptar la lámina y, por lo tanto, como salían después de colisionar con los átomos de oro. Esto les daría información sobre la estructura de los átomos.

Resultados: La mayoría de partículas casi ni se desviaban al atravesar la lámina, solo de vez en cuando estas eran desviadas de su trayectoria de modo considerable. Lo más sorprendente fue que algunas rebotaban y volvían a la fuente de emisión.

Esto chocaba con el modelo de Thompson ya que según su modelo la partícula debería atravesar el átomo sin desviarse o haciéndolo muy sutilmente.

Mediante un análisis de estos resultados Rutherford propuso un nuevo modelo que fue rotundamente aceptado.

Objetivos de la actividad propuesta

Aprender los modelos atómicos de Thomson y Rutherford.
Comprender la importancia de la experimentación en la ciencia.
Desarrollar habilidades de interpretación de resultados experimentales.
Actividad

1. Viendo los resultados que obtuvo Rutherford en su experimento, ¿Qué modelo atómico propondrías para explicarlos?

2. Busca información sobre qué modelo propuso Rutherford y compáralo con el que has propuesto tú.

En grupos de tres poned en común las respuestas a la pregunta 1 y encontrad un modelo de átomo que explique los resultados de Rutherford que os satisfaga a todos. Preparad una exposición oral, de no más de 5 minutos, de este modelo, si lo creéis necesario ayudaros con material (algún dibujo, diapositiva powerpoint…).
Las expondremos en las siguientes clases.

Referencias:

Wikipedia (2016). Experimento de Rutherford. Mensaje publicado en https://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford

EducaLab (2016). El experimento de Rutherford. Mensaje publicado en http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/exp.htm?3

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