Buscar

Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

1ºBac_Bloque 3. Reacciones químicas

La química en la I Guerra Mundial

La primera guerra mundial fue un conflicto armado que se desarrolló entre 1914 y 1918 y enfrentó a la Triple Entente formada  por Francia, Rusia y Gran Bretaña y la Triple Alianza compuesta por Alemania, Austria-Hungría e Italia y en el cual murieron más de 10 millones de personas. Puedes aprender más sobre este conflicto en el siguiente vídeo.

Resultado de imagen de primera guerra mundial bloqueo naval

Una parte muy importante de esta guerra, y que resultó crucial para su desenlace, fue la etapa de los bloqueos navales. Si bien Alemania contaba con una gran flota de submarinos, la Marina Real británica con la ayuda de Estados Unidos, consiguió crear un bloqueo de alimentos y material para la guerra sin precedentes. No obstante, uno de los mayores problemas que produjo este hecho fue la falta de suministros de Nitrógeno provenientes de Chile y que hasta el momento habían resultado cruciales para la obtención de Ácido Nítrico.

Viendo que el problema tenía difícil solución, Alemania recurrió al método que el científico alemán Wilhelm Ostwald había desarrollado en 1900 y que permitía la obtención de Ácido Nítrico a partir del Amoniaco, un producto conseguido mediante el método Haber-Bosch a partir del Nitrógeno atmosférico. De este modo consiguieron hacer frente a parte de las demandas de Ácido Nítrico, necesarias tanto como para fertilizantes como para el desarrollo de explosivos.

Actividad 

  1. En los hipervínculos de las palabras “Ostwald” y “Haber-Bosch” encontrarás 2 textos que explican ambos procesos tal y como se han visto en clase y además explican su contexto histórico. Lee de manera activa ambos textos prestando especial atención a su historia y escoge un tema entre los usos del HNO3 o del NH3. Explica dicho tema mediante una síntesis e indica tu fuente de información (libros, páginas web, etc.).
  2. Realiza una tabla comparativa entre el Ácido Nítrico y el Amoniaco, mostrando sus principales características.
  3. Debate: ¿cómo ha influido en el mundo el desarrollo del proceso Ostwald y el proceso Haber-Bosch? ¿De qué modo fueron importantes en la I guerra mundial?

Objetivos

  1. Comprender los procesos de síntesis del Ácido Nítrico y del Amoniaco y valorar su importancia en la historia.
  2. Conocer las principales características del Ácido Nítrico y sus aplicaciones más importantes.
  3. Conocer las principales características del Amoniaco y sus aplicaciones más importantes.

Criterios de evaluación

  1. Demostrar conocimientos teóricos de los procesos de síntesis del Ácido Nítrico y del Amoniaco y reflexionar sobre su importancia y utilidad.
  2. Conocer las diferentes características de ambos compuestos así como sus aplicaciones.
  3. Participar de forma activa en el debate aplicando los conocimientos científicos relativos al tema y respetando las opiniones del resto de compañeros.

Bibliografía

Tanrobles (09 de Noviembre de 2016). Bloqueo marítimo a Alemania. [Entrada en un blog]. Un siglo en guerra. Recuperado de https://unsigloenguerra.com/2016/11/bloqueo-maritimo-alemania.html

Equipo editorial (11 de Noviembre de 2011). Proceso Haber-Bosch para la síntesis del amoniaco. [Entrada en un blog] iquimicas.com. Recuperado de https://iquimicas.com/proceso-haber-bosch-para-la-sintesis-del-amoniaco/

Wikimedia foundation (2010). Proceso de Ostwald. Academic. Recuperado de  http://www.esacademic.com/dic.nsf/eswiki/959775

Academia play (25 de Noviembre de 2017). La primera guerra mundial en 7 minutos. [Archivo de vídeo]. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=3XtXgH4YSrU

Sergio Lanchas García

Anuncios

Maillard en la cocina

Introducción

Louis Camille Maillard (1878-1936) fue un médico, físico y químico francés. En 1912, Maillard estaba investigando cómo se combinaban los aminoácidos para formar proteínas, cuando descubrió por casualidad la química básica de la cocción de los alimentos (Figura1). Lo que conocemos como “serendipia”, un descubrimiento inesperado y valioso producido de manera casual cuando se está buscando una cosa distinta.

Maillard demostró que la pigmentación de color marrón fruto de la cocción se producía tras la reacción de un grupo de aminoácidos con un grupo carbonilo de azúcares. Murió en 1936 y no fue hasta casi 20 años después, en 1953, cuando el químico John E. Hodge describió el mecanismo exacto de las complejas interacciones químicas que se producen durante el proceso de cocción.

Figura 1. Imagen de una de las páginas del trabajo original de Maillard (Maillard,1912, recuperado de: https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k31070/f72.image).

La reacción de Maillard es un tipo de reacción de oscurecimiento, conocida así por el color café oscuro que se imparte al alimento.

Resultat d'imatges de proceso pan tostado

Es una reacción increíblemente compleja (Billaud y Adrian, 2003), y es responsable, por tanto, del color y del sabor de los alimentos durante las diferentes formas de cocción (Figura2).

Figura 2. Fotografía del proceso de oscurecimiento durante la reacción de tostar el pan.

Cada alimento tiene su particular reacción de Maillard con resultados que varían según los diferentes métodos de cocción, temperaturas o interacción con otros alimentos.

Actividades

  1. Leer el artículo de Billaud y Adrian (2003) para tener un contexto histórico de la vida de Maillard.
  2. Ver el vídeo de Seward (2016).
  3. El profesor puede introducir algunas reacciones químicas que se producen en la actividad 4.
  4. Taller de cocina (en grupos) para experimentar, manipular, reflexionar y debatir sobre dichas reacciones. Cada grupo escoge un proceso de cocción y los alumnos toman notas sobre lo que ocurre con los alimentos mientras se cocinan. Elaboración de hipótesis de qué reacciones químicas están ocurriendo.
  5. Cuestionario individual y presentación por grupos del taller, de los resultados y conclusiones.

Objetivos

  • Entender y experimentar sobre qué es una reacción química.
  • Conocer las características y propiedades de las reacciones de Maillard.
  • Observar los factores y parámetros que pueden favorecer o inhibir reacciones químicas.
  • Trabajar distintos ámbitos y competencias: lingüístico, matemático, científico-técnico, personal y social, digital.

Contextualización

1ºBac-Bloque 3. Reacciones Químicas.

Criterios de evaluación

  1. El alumno es capaz de analizar y entender publicaciones de carácter científico.
  2. El alumno es capaz de trasladar la teoría a la realización de un experimento (culinario) para resolver cuestiones científicas sencillas. Responder individualmente un cuestionario.
  3. Comunicar el proceso y los resultados mediante una presentación en público (en grupo).

Referencias

Billaud C. y Adrian, J. (2003). Louis-Camille Maillard, 1878-1936, Food Rev. Intern., 19, 345-347. DOI: 10.1081/FRI-120025480

Maillard, L.-C. (1912). Maillard, Action des acides amines sur les sucres: formation des melanoidines par voie methodique, C. R. Hebd. Seances Acad. Sci., 154, 66-68.

Seward, E. (2016, junio, 21). Why the Maillard Reaction Makes Everything Delicious [Video]. American Chemical Society (ACS). Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=rs1JLYXROVU

M.G.S.

¿Puede la determinación del pH ser divertida?

https://ztfnews.files.wordpress.com/2018/05/sor.jpg?w=455&h=233
Captura de pantalla del Doodle que el (29 de mayo de 2018) se dedica a S.P.L. Sørensen.
El concepto de pH fue introducido por el científico Søren Sørensen (1868-1939), con un doctorado de la Universidad de Copenhagen, en 1909. Éste, fue el director de química en el laboratorio Carlsberg; que tenia el soporte de la empresa cervecera con el mismo nombre y una de las más antiguas.
Søren Sørensen visiting Cornell University in 1924.
Søren Sørensen visiting Cornell University in 1924. Science History Institute (n.d.).

Edgar Fahs Smith Memorial Collection, Kislak Center for Special Collections, Rare Books and Manuscripts, University of Pennsylvania

El gran invento de Sørensen fue la escala de pH, que dió gran utilidad a muchos descubrimientos de años

https://ztfnews.files.wordpress.com/2013/09/545px-wilhelm_ostwald.jpg?w=190&h=209
Wilhelm Ostwald (“Wilhelm Ostwald, el padre de la química física |,” n.d.)

posteriores sobre que los ácidos, liberan iones H+ en solución acuosa. El científico Wilhelm Ostwald inventó un equipo de conductividad eléctrica para medir la cantidad de iones H+ en una solución, pero fue Sørensen quién logró expresar esas mediciones en una fórmula y colocar los resultados en una escala simple; de las más ácidas con valor pH de 0 hasta las más alcalinas de valor 14.

Sørensen, descubrió que las enzimas que se encargaban de acelerar reacciones funcionaban mejor según al ambiente de pH que tenían. Este hecho hace que a día de hoy el pH nos sirva para la determinación de problemas en el cuerpo como son la diabetes o infección de orina, entre otras.
Una forma divertida hoy en día de mostrar a los alumnos cómo determinar el pH es mediante el uso de elementos naturales, en nuestro caso se propone la siguiente actividad:
PRÁCTICA DE LABORATORIO 1º BACHILLERATO
DETERMINACIÓN DEL PH MEDIANTE COL LOMBARDA
Resultado de imagen de COL LOMBARDA
(“FurgoFruta Col Lombarda Filmada,” n.d.)
  1. Investigar sobre la determinación del pH con alimentos varios y por qué ocurre.
  2. Dividir alumnos en grupos reducidos para la realización de la práctica.
  3. Distribuir metodología de la práctica y determinar material necesario para realizarla.
  4. Ejecución de la práctica
  5. Realizar informe de práctica con los resultados obtenidos y reflexionados respecto al temario dado en clase y la información encontrada en distintas fuentes de información; adjuntando la bibliografía.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

  • Entender concepto de pH, ácido y base a través de la experimentación
  • Entender por qué un alimento puede indicarlo
  • Generar interés mediante la interacción y la experimentación
Resultado de imagen de ph col lombarda
Dependencia del color del extracto de col lombarda y de los pétalos de rosa con el pH (Heredia Avalos, 2006)

WEBGRAFÍA

Science History Institute. (n.d.). Søren Sørensen | Science History Institute. Retrieved from https://www.sciencehistory.org/historical-profile/soren-sorensen

Mateus, J. A. C., Daza, H. J. C., Hilarión, J. M. N., Parada, A. N. P., & Valbuena, R. L. R. (2009). ELABORACIÓN DE PAPEL INDICADOR A BASE DE EXTRACTOS NATURALES : UNA ALTERNATIVA FUNDAMENTADA EN EXPERIENCIAS DE LABORATORIO PARA EL APRENDIZAJE DEL CONCEPTO DE pH. Revista Eureka Sobre Enseñanza y Divulgación de Las Ciencias.

Valerio, A. (2010). Al-Químicos: Søren Sørensen: El pionero del pH. Retrieved from http://al-quimicos.blogspot.pe/2010/03/sren-srensen-el-pionero-del-ph.html

Heredia Avalos, S. (2006). EXPERIENCIAS SORPRENDENTES DE QUÍMICA CON INDICADORES DE pH CASEROS. Rev. Eureka. Enseñ. Divul. Cien, 3(1), 89–103. https://doi.org/http://dx.doi.org/10.25267/Rev_Eureka_ensen_divulg_cienc.2006.v3.i1.07

FurgoFruta Col Lombarda Filmada. (n.d.). Retrieved from http://furgofruta.es/tienda/col-lombarda-filmada/

Captura de pantalla del Doodle. (2018). Retrieved from https://ztfnews.wordpress.com/2018/05/29/soren-peter-lauritz-sorensen-y-la-escala-del-ph/

Retrieved from https://loff.it/society/efemerides/wilhelm-ostwald-profesor-filosofo-premio-nobel-quimica-291795/

Wilhelm Ostwald, el padre de la química física |. (n.d.). Retrieved from https://ztfnews.wordpress.com/2013/09/02/wilhelm-ostwald-el-padre-de-la-quimica-fisica/

Bachillerato, S. D. E. (n.d.). Prácticas de laboratorio – física segundo de bachillerato, 3–4.

 

Ley de Lavoisiser

Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Resultado de imagen de lavoisier caricaturaQuímica no cabría ninguna duda, el principio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor,    el  francés  Antoine-Laurent    Lavoisier    ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.

Se puede enunciar de distintas formas:

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera. 

Aunque te pueda parecer muy lógica y sensata esta idea, y que no tiene mucho mérito haber llegado a esa conclusión, Lavoisier tuvo que realizar numerosos y meticulosos experimentos para convencer a los que por entonces pensaban que al calentar un metal este ganaba masa cuando se convertía en una nueva sustancia. Lavoisier midió en un recipiente cerrado las masas del sólido  y el aire antes y después de la combustión y llegó a la conclusión de que la masa que ganaba el metal era igual a la masa de aire que se perdía.

Descripción de la actividad

  • Leer la información dada en el texto de la ley de Lavoisier y visualizar la siguiente ilustración.

Resultado de imagen de ley de lavoisier formula

  • A continuación en grupos de tres personas y siguiendo el modelo de la ilustración preparar la explicación a esta ley con las siguientes reacciones:

Oxidación de hierro: 4 Fe + 3 O 2 —–à 2 Fe 2 O 3

Ácido clorhídrico: H 2 + Cl 2 —à 2 HCl

  • La explicación debe consistir en demostrar que las masas de los reactivos son iguales a las de los productos por lo que cada grupo debe buscar el peso molecular de cada elemento para llevar a cabo esta actividad.
  • Para realizar esta actividad los alumnos pueden usar el tipo de recurso que prefieran (pizarra, imágenes, videos, objetos, etc)

 

Objetivos de la actividad

Comprender la ley de Lavoisier.

Aprender a desarrollar su aplicación en una reacción química.

Criterios de evaluación

Se valorará principalmente que el alumno haya asimilado el concepto que define la ley y haya aprendido a aplicarla en una reacción química.

También se valorará la originalidad de la exposición y los recursos utilizados (imágenes, objetos, ilustraciones, pizarra o cualquier recurso que el alumno considere oportuno para su exposición).

Referencias:

https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html

https://www.aev.cgfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema1/subtema4/subtema4.html

Ana Blanco Cabello

Exposición humana a disruptores endocrinos

Texto inicial
“ La exposición de los seres vivos a los disruptores endocrinos es universal, ya que se encuentran repartidos por todo el mundo como consecuencia de un empleo generalizado. Contribuye a ello su baja biodegradabilidad, el transporte a otros lugares por el aire, el agua y la bioacumulación en la cadena trófica. […]
Los compuestos químicos que son disruptores endocrinos se encuentran presentes en ciertos productos de uso cotidiano: en el revestimiento de las latas de conserva (Brotons et al, 1995; Kang et al, 2003); el plástico con el que están fabricados los biberones (Brede et al., 2003); […]. La lista es interminable lo que hace pensar que la exposición humana es masiva y universal. ”

A. Rivas, A. Granada, M. Jiménez1, F. Olea, N. Olea. (2004). Exposición humana a disruptores endocrinos. Revista Ecosistemas ISSN-e 1697-2473, Vol. 13. Extraído de https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=1196558

Actividad planteada
Leer conjuntamente el texto en clase para seguidamente debatir de forma conjunta los conceptos que no se tengan claros y las dudas, sin intervención del profesor para su solución. Si no surgen de forma espontánea, el profesor puede plantear varias preguntas intencionadas. Una vez hecho esto, se divide la clase en tres grupos.
El primer grupo se encarga de buscar y entender los conceptos y dudas planteadas. Puede disponer para ello, la consulta digital así como el articulo completo.
El segundo grupo debate sobre que materiales hay en los hogares que contengan disruptores endocrinos. Para ello solamente disponen el poder debatir entre los integrantes del grupo (lluvia de ideas) y consultar conceptos al primer grupo.
El tercer grupo busca substitutos posibles de los materiales que contienen disruptores endocrinos en nuestras casas. Para ello solamente pueden debatir entre los integrantes del grupo (lluvia de ideas) y consultar conceptos al segundo grupo.
Al cabo de media hora del inicio de la actividad, se dispondrá de 10 minutos por grupo para explicar al resto de la clase sus conclusiones, por orden de grupos.
Finalmente, los mismos integrantes de cada grupo decidirán el porcentaje de trabajo que le corresponde a cada uno en función del esfuerzo realizado individualmente para la resolución de la actividad.

Objetivos
El objetivo de esta actividad es fomentar la curiosidad, el debate, el autoaprendizaje y la empatía. Con la ayuda de los otros alumnos, y guiados por el profesor, descubrirán el problema de los disruptores a la vez que interiorizarán conceptos clave como exposición, biodegradabilidad, bioacumulación, etc.

Criterios de evaluación
La participación activa es la base de los criterios de evaluación, teniendo en cuenta la capacidad de debatir, la habilidad de organizar las ideas, como exponerlas y el respeto por el grupo y el trabajo de los demás.
Cada grupo obtendrá la nota por parte del profesor (en función de estos criterios). Ésta se multiplicará por el numero de integrantes y el resultado se repartirá según el porcentaje escogido.

LA PIEDRA FILOSOFAL

Cuando oímos hablar de “piedra filosofal” seguramente nos viene en mente la palabra magia o alguna palabra similar, y no vamos muy errados. En la Edad Media, época de alquimistas,  se observaban transformaciones químicas que solo podían llevarse a cabo a través de elementos extraños y no conocidos en ese momento y que por arte de magia transformaban metales comunes en otros más valiosos. A ese elemento lo llamaron “piedra filosofal”, lo que hoy en día conocemos como catalizador. 

Ver las imágenes de origen

Pasaron muchos siglos de observaciones y conjeturas sobre este tema y no fue hasta 1836 cuando Berzelius propuso una definición más concreta de catalizador y reacción de catálisis. Con toda la evolución y el trabajo hecho hasta el momento en este campo, imaginar hoy en día nuestro entorno sin el uso de catalizadores es ya una idea incoherente y sin sentido, más aun para la industria donde su uso muchas veces es indispensable.

El artículo “Catalizadores, la piedra filosofal del siglo XXI” de Pablo Frieiro pretende explicar todo esto y enfatizar su importancia. Infinidad de procesos han estado y están unidos a estos “pequeños ayudantes” de las reacciones químicas. El mismo artículo pone un gran ejemplo de su importancia en el cuerpo humano y los enzimas, catalizadores biológicos que ejercen una función vital para la vida.

Lee el artículo y realiza las actividades:

http://todoconciencia.gabit.org/es/2016/04/03/catalizadores-la-piedra-filosofal-del-siglo-xxi/

  1. Escribe tres adjetivos que definan de manera clara, concisa y correcta la palabra catalizador.
  2. Define el concepto de piedra filosofal teniendo en cuenta el contexto histórico donde surgió y relaciona con la definición de catalizador.
  3. Busca un ejemplo de reacción de catálisis utilizada en la industria. Podría llevarse a cabo la reacción sin el catalizador? Razona tu respuesta.
  4. Crees que los catalizadores serán una herramienta indispensable en el futuro? Que ámbitos crees que se verán más beneficiados (industria, medicina, etc)?

Objetivos:

  • Conocer la contextualización histórica de los catalizadores y el concepto piedra filosofal.
  • Ser capaz de crear una definición individual, personal y correcta de catalizador.
  • Conocer su uso actual y visión de los distintos campos donde se aplica.
  • Ser capaz de encontrar y justificar posibles ámbitos de uso en un futuro.

Criterios de evaluación:

  • Conocimiento adecuado sobre piedra filosofal y su relación con la catálisis.
  • Elección correcta, clara y coherente de los adjetivos.
  • Originalidad en el ejemplo propuesto de catálisis industrial.
  • Coherencia y buen razonamiento para las respuestas justificadas.
  • Pensamiento abierto para posibles usos del catalizador y razonamiento de la respuesta.
  • Redacción y faltas de ortografía.

Justificación:

Explicación sencilla y concisa del concepto de catálisis y catalizador, evolución histórica y aplicabilidad actual.

Contextualización:

Estudiantes de 1º de bachillerato, asignatura de Química, bloque 3 (las reacciones químicas).

Referencias:

-Artículo obtenido en fecha 24 de septiembre de 2018 en http://todoconciencia.gabit.org/es/2016/04/03/catalizadores-la-piedra-filosofal-del-siglo-xxi/

– Imagen e información adicional obtenida en fecha 02 de octubre de 2018 en https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0077171.xml

–  Información adicional obtenida en fecha 24 de septiembre de 2018 en http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/059/htm/sec_4.htm

EL OXÍGENO Y LA COMBUSTIÓN

El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido que forma gran parte del aire que respiramos. Representa aproximadamente el 20,9% del volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Su número atómico es 8 y se representa por el símbolo O.

El oxígeno fue descubierto por dos científicos entre los años 1772 y 1774. Por un lado está el farmacéutico y químico sueco de origen alemán Carl Wilhelm Scheele que lo descubrió en 1772. Por otro lado está el químico ingles Joseph Priestley, que lo descubrió en 1774. Sin embargo, como Priestly fue el primero en publicar sus resultados, es el que se considera como el autor del descubrimiento. No fue hasta 1777 cuando Lavoisier le puso el nombre de oxígeno  y escribió el primer trabajo sobre este gas. Además fue quien dio la primera explicación correcta acerca del oxígeno y la combustión.

En la combustión, un combustible reacciona rápidamente con el oxígeno dando como resultado luz y calor. Los productos que se van generando durante la combustión suelen ser CO2, agua, N2 y óxidos de elementos que están presentes en el combustible.

 Image result for combustión y oxigeno

ACTIVIDAD

La actividad que se propone a continuación tiene como objetivo entender el papel que juega el oxígeno en la combustión. Los estudiantes se pondrán en grupos de 4-5 personas para realizar el siguiente experimento:

El material necesario es el siguiente:

  • 3 velas
  • Un mechero o cerillas
  • Tres vasos o recipientes de cristal de diferentes tamaños

En primer lugar encenderán las tres velas y las cubrirán con los recipientes de cristal, todos al mismo tiempo. Analizarán el tiempo que necesita cada vela para que se apague. Cada grupo de estudiantes dispondrá del material necesario.

A medida que se vayan apagando las velas, los estudiantes irán anotando los tiempos. Una vez que las tres velas estén apagadas, los estudiantes tendrán que sacar conclusiones relacionando el tiempo que ha necesitado cada vela para apagarse y el volumen de aire de cada recipiente.

Antes de hacer el experimento los estudiantes deberán formular diferentes hipótesis prediciendo lo que creen que va a suceder durante el experimento.

Al final de todo verán si las hipótesis que han formulado son ciertas o no.

 

OBJETIVOS

Los objetivos planteados para esta actividad son los siguientes:

  • Desarrollar la capacidad para formular una o varias hipótesis
  • Comprender el proceso de combustión
  • Entender el papel fundamental del oxígeno en la combustión
  • Analizar la influencia que tiene el volumen del aire en el tiempo de combustión

 

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Interés e implicación de los alumnos en el experimento
  • Capacidad de trabajo en equipo
  • Capacidad de formulación de hipótesis
  • Conclusiones y capacidad de razonamiento
  • Capacidad de análisis del concepto de combustión

 

REFERENCIAS

https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/el-oxigeno/

https://educacionquimica.wordpress.com/2012/04/19/19-de-abril-de-2012-lavoisier-y-el-oxigeno/

http://j.orellana.free.fr/textos/oxigeno.htm

Muerte de Napoleón: problemas con la decoración.

Napoleón Bonaparte

Napoleón Bonaparte falleció a la edad de 51 años, el día 5 de mayo de 1821, en la isla de Santa Helena (Atlántico Sur). Oficialmente su muerte fue debida a un cáncer de estómago pero, algunas de las investigaciones posteriores plantean la posibilidad de que fuera asesinado a causa de un envenenamiento por ingestión de arsénico.

El arsénico elemental no es peligroso, pero utilizado como óxido de arsénico (As2O3), se convierte en un veneno, que disuelto en agua no tiene sabor y administrado por largo tiempo es difícil de detectar. Por estas razones alguna vez a este elemento se le conoció como “polvo de la herencia”

Seguir leyendo “Muerte de Napoleón: problemas con la decoración.”

Del impulso vital a la demostración de los átomos

Robert Brown, nacido en 1773, estudió medicina en Edimburgo y trabajó como ayudante de cirujano. Sin embargo, Brown, también interesado en botánica, destacaría por su estudio en 1827 sobre los granos de polen de Clarkia pulcella, los cuales no paraban de moverse en su microscopio. Seguir leyendo “Del impulso vital a la demostración de los átomos”

Crea un blog o un sitio web gratuitos con WordPress.com.

Subir ↑