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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

1ºBac_Bloque 3. Reacciones químicas

Muerte de Napoleón: problemas con la decoración.

Napoleón Bonaparte

Napoleón Bonaparte falleció a la edad de 51 años, el día 5 de mayo de 1821, en la isla de Santa Helena (Atlántico Sur). Oficialmente su muerte fue debida a un cáncer de estómago pero, algunas de las investigaciones posteriores plantean la posibilidad de que fuera asesinado a causa de un envenenamiento por ingestión de arsénico.

El arsénico elemental no es peligroso, pero utilizado como óxido de arsénico (As2O3), se convierte en un veneno, que disuelto en agua no tiene sabor y administrado por largo tiempo es difícil de detectar. Por estas razones alguna vez a este elemento se le conoció como “polvo de la herencia”

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Del impulso vital a la demostración de los átomos

Robert Brown, nacido en 1773, estudió medicina en Edimburgo y trabajó como ayudante de cirujano. Sin embargo, Brown, también interesado en botánica, destacaría por su estudio en 1827 sobre los granos de polen de Clarkia pulcella, los cuales no paraban de moverse en su microscopio. Seguir leyendo “Del impulso vital a la demostración de los átomos”

El hombre que ordenó los elementos

El Señor Dimitriv Mendeleyev era un científico proveniente de Rusia y era una persona muy curiosa. Tal fue su grado de conocimiento por los elementos en aquella época que descubrió ciertas características patrones en ellos. Corría el año 1869 cuando su propuesta principal fue organizar los elementos en base a sus propiedades químicas tales como su peso atómico, configuración electrónica, reactividad, electronegatividad y eletropositividad.  Todo ello, le llevó crear el primer modelo de tabla periódica donde todos estos elementos, 63 conocidos en aquel momento, fueron ordenados gráficamente.

 

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Mendeleyev creía en una ley periódica que aun no se conocía en aquel entonces. Dicha ley seguía unos comportamientos patrones en donde cada elemento tenia relación con aquellos cercanos a él. Otros elementos por el contrario, eran muy diferentes entre si, por lo que ocuparían zonas diferentes en la tabla. Él se sentía tan convencido de sus pensamientos lo que lo llevó a realizar predicciones quizás algo arriesgadas para aquella época, pero que con el tiempo resultaron ser ciertas. Este fue el mayor logro del científico a lo largo de los años. Fue un modelo tan acertado que incluso cuando posteriormente se fueron descubriendo nuevos elementos, se vio como todos ellos fueron encajando en su esbozo de primera tabla periódica. A día de hoy y tras casi 150 años, se sigue utilizando su tabla periódica.

Objetivos

Comprender la tabla periódica como la comprendía Mendeleyev en su época. Él la realizo de manera muy intuitiva en donde se tuvieron en cuenta varios factores. El alumno debe buscar información acerca de los conceptos en la lista. A continuación se plantea una discusión de cómo afectan las propiedades a los elementos y qué posición tendrían en la tabla periódica (hacia la izquierda, derecha, arriba o abajo). Se obsequiará con puntuación adicional si el alumno es capaz de interrelacionar las propiedades entre si:

  • Peso atómico
  • Electronegatividad/ electropositividad
  • Gas Noble
  • Reactividad
  • Configuración electrónica
  • Halógenos
  • Estructura de Octete
  • Periodo

 

Criterios evaluación

Utilizar el lenguaje científico correcto. Definir de las propiedades de manera concreta y específica. Ser capaz de relacionar las propiedades con su posición relativa en la tabla.

Referencias:

Lee todo en: Tabla periódica de Mendeleiev | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/tabla-periodica-de-mendeleiev#ixzz4fGWouhD4

https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/tabla-periodica-de-los-elementos-quimicos/

 

Saponificación.Reacción química del jabón

Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:
Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales) con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción.Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH).

DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD.

1.Lee la información dada sobre la saponificación y a continuación en grupos de dos o tres estudiantes desarrollar la práctica detallada en el siguiente video

2.¿Cómo se explica la acción detergente de los jabones?

3.¿Cómo se comportan los jabones en aguas duras?

4. Investiga sobre los siguientes componentes utilizados en la fabricación de jabones para conferirles ciertas propiedades.¿Cuáles son?

OBJETIVO

  • Entender el concepto de saponificación y su aplicación en la vida cotidiana.
  • Interiorizar en que consiste la reacción de saponificación y que compuestos intervienen en ella.

EVALUACIÓN

  • La habilidad del alumno en la consecución de la práctica.

Se valorará la capacidad del alumno para hacer uso de los diferentes recursos, tanto bibliográficos como tecnológicos para la búsqueda de información con el objetivo de dar respuesta a las diferentes cuestiones planteadas.

REFERENCIAS

Saponificación.Reacción química del jabón(2010).Química Explicada.Ubicación:http://quimica-explicada.blogspot.com.es/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.html

Coss, Melinda(2016). “El libro del jabón artesanal”. Editorial Disfruto y hago

 

 

 

Plástico o Bioplástico ¿Avance o Retroceso en la Historia?

“Los primeros plásticos derivaron de materiales orgánicos, aunque originalmente no fueron llamados bioplásticos. EL pionero fue John Wesley Hyatt Jr. quien 1869 creó un plástico derivado de celulosa de algodón como sustituto del marfil.

Años más tarde se creó el celuloide, un material que aún se utiliza para fabricar películas fotográficas y de filmación. Otro plástico derivado de celulosa, el celofán creado en 1912, hoy en día también es utilizado.

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En 1910, el científico ruso Sergéi Lébedev creó el primer polímero de caucho sintetizado a partir del butadieno y desde entonces los plásticos sintéticos han desplazado a los bioplásticos. Los plásticos derivados del petróleo eran más económicos y adecuados para una producción masiva, además tenían mejores propiedades mecánicas. Es así que en la primera mitad del siglo se crearon muchos de los plásticos que empleamos hoy en día. El primero de ellos fue el PVC (1936), luego el poliuretano (1937) y el poliéster insaturado o
PET, el cual fue patentado en 1942 y que desde entonces se ha convertido la principal materia prima para elaborar botellas de plástico”. Seguir leyendo “Plástico o Bioplástico ¿Avance o Retroceso en la Historia?”

La quimioluminiscencia y la ciencia forense

“El luminol fué sintetizado por Smicthz en 1902. Este comprobó que esa sustancia produce una quimioluminiscencia (producción de luz por reacción química) de color azul fluorescente en soluciones ácidas.12

La liberación de luz de una molécula de luminol es un proceso con varias etapas bastante complejo y que necesita oxígeno. Este oxígeno necesario se produce en una reacción redox participando peróxido de hidrógeno, hidróxido potásico y, por ejemplo, ferrocianuro potásico. Seguir leyendo “La quimioluminiscencia y la ciencia forense”

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