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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

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FyQ-4ºESO

Modelo atómico de Rutherford

Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes. Su teoría fue propuesta en 1911.Resultado de imagen de rutherford

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

En el experimento que realizó, las partículas alfa (a ), procedentes de un material radiactivo, se aceleran y se hacen incidir sobre una lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la lámina las partículas a chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, produciéndose un chispazo. De esta forma era posible observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.Resultado de imagen de experimento de rutherford

La mayor parte de las partículas atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación. · Muy pocas (una de cada 10 000 aproximadamente) se desviaba un ángulo mayor de 100 (trazo a rayas) · En rarísimas ocasiones las partículas rebotaban (líneas de puntos)

Este modelo fue descartado, ya que se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. Tampoco explicaba los espectros atómicos.

Actividad

Se realizarán grupos y entre todos los miembros del grupo, responderán a estas preguntas:

1. Por qué Rutherford propuso que el átomo debía tener un núcleo?

2. Explica, mediante el modelo atómico de Rutherford, por qué el átomo es eléctricamente neutro.

3. ¿Qué propuso Rutherford para explicar la desviación observada de las partículas α?

Objetivos

Comprender la Modelo atómico de Ruherford y el porqué de este modelo.

Entender el experimento que realizo Rutherford y saber relacionarlo con las conclusiones obtenidas.

Identificar los factores que llevaron a descartar la teoría de rutherford.

Criterios de evaluación

Puntuación de cada pregunta

La participación de cada uno en el grupo que se le ha asignado

El interés mostrado por cada alumno/alumna

Verdú, C., Verdú, C., & perfil, V. (2018). MODELOS ATÓMICOS. Recuperado de http://celiavp0108.blogspot.com/2016/10/modelos-atomicos.html

Cañas, A. (2016). Física y química (pp. 22-31). Madrid: SM.

IES La Magdalena. El átomo. Material no publicado. Recuperado el 15 de octubre de 2018 de https://fisquiweb.es/Apuntes/Apuntes4/ApunAtomo4.pdf

 

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“Si he visto más lejos ha sido porque me he aupado a hombros de gigantes”

Contexto Histórico

En el s. XVII la física tomaba gran importancia en las universidades e instituciones como la Royal Society de Londres fundada en 1660 y la Academie de Sciences de Paris en 1666. La caída de los cuerpos formaba parte de los análisis de la época, se celebraban debates para aclarar las causas de la pesantez. Hasta la publicación del Principia, en 1687, de Isaac Newton que cambiaría completamente la visión del universo, constituyó una verdadera revolución científica. En aquella época la concepción del universo tal y como se conocía estaba basada en las obras de científicos anteriores, Copérnico con el sistema heliocéntrico, Kepler con el movimiento elíptico de los planetas, Galileo con nueva física y Descartes formuló con claridad el principio de inercia.  Newton reconoce que su gran obra es gracias a los conocimientos previos, en una carta a Robert Hooke (1676) “Si he visto más lejos ha sido porque me he aupado a hombros de gigantes”. Sin exagerar se puede afirmar que la obra de Newton divide la historia de la física en dos periodos.

La obra magna de Newton consta de tres libros fue el tercer libro el que causo mayor impresión, con la ley de gravitación universal y la nueva disciplina: la dinámica.

Actividad practica: ¿Podríamos determinar el valor de la gravedad de forma sencilla?

Sí, solo es necesario un péndulo simple. Basándonos en la segunda ley de Newton donde Fuerza=masa * aceleración. El movimiento del péndulo está dominado por dos fuerzas: la fuerza centrípeta y la fuerza gravitatoria. Ambas fuerzas se igualan en el punto máximo de la oscilación.

 

Nuestro péndulo estará formado por un hilo fino y de gran longitud que sujetará una bola pequeña. Con el dispositivo montado procederemos a la realización del experimento. Consiste en separar la bola metálica de su posición inicial de equilibrio y que se deje oscilar libremente, evitando todo movimiento lateral. Cuando la oscilación sea de amplitud pequeña, se cronometra la duración de 40 oscilaciones completas (una oscilación: ida y vuelta al origen). Y Se repite cuatro veces esta medida sin cambiar la longitud del hilo.

El valor de la gravedad vendrá dado con la siguiente fórmula: T=2*pi*Raiz(l/g)

Donde l es la longitud del hilo y T es el periodo definido como el tiempo cronometrado entre el número de oscilaciones.

Por lo tanto g es: g=4*pi^2*(l/T^2)

Criterios de evaluación

  • Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente.
  • Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.
  • Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.
  • Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

Referencias

Elisabeth Fulhame y sus contribuciones a la química moderna

Se atribuye a Berzelius el descubrimiento de la catálisis en 1836, que es quién acuño el término. Pero quién realmente descubrió la actividad catalítica fue Elisabeth Fulhame. Ella publicó sus resultados en el libro titulado ensayos de la combustión, en el 1749, más de 40 años antes que Berzelius.

Fulhame empezó  a realizar sus investigaciones a raíz de plantearse la siguiente idea: conseguir hacer telas de metales mediante procesos químicos.  Esta cuestión no consiguió solucionarla en esa época, pero decidió hallar una solución. Realizando experimentos en los que estudiaba la reducción de sales metálicas como el oro utilizando un agente reductor como el hidrógeno y la luz. Estos experimentos los realizó a temperatura ambiente en disolución acuosa. Con el conjunto de sus resultados, elaboró su teoría con las que acabó coincidiendo en líneas generales con Lavoisier y fue contraria a la teoría del flogisto.

Se la considera la pionera de la cinética, ya que valoró la opción de que una reacción pudiera estar compuesta por más de una etapa, generó la base para la fotografía al utilizar la luz como agente reductor, propuso los mecanismos de reacción de las reacciones fotoquímicas mencionadas anteriormente y aportó una explicación de la actividad catalítica del agua.

Fulhame estuvo a punto de no publicar sus resultados, pero al enviarlos a científicos  prestigiosos que alabaron su trabajo, como el conde de Rumford, quién reprodujo de nuevo los experimentos de Fulhame y comprobó su veracidad. Fulhame decidió publicarlos, siendo reconocida y fue elegida como miembro Honorario de la Sociedad Química de Filadelfia.

Actividades:

  • Antes de leer el texto debatir sobre que son los catalizadores.

En grupos responder a las siguientes preguntas:

  • Explica qué es la química verde y su relación con el uso de los catalizadores, en qué contribuyen
  • Explicad una reacción catalítica que se utilicé en la actualidad para generar algún producto.
  • Describid el método científico desarrollado por Fulhame en sus experimentos
  • Explicad un experimento de esta científica. Podéis utilizar esta fuente (http://www.heurema.com/POFQ-ElizabethFulhame.htm) o buscar otras.
  • Buscad información y explicad qué es el flogisto y cuál era la teoría de Lavoisier que coincidió en líneas generales con la teoría de Fulhame.
  • ¿Si las mujeres representan el 50 % de la sociedad porque creéis que se ha pasado por alto su contribución en nuestra sociedad? Leed: https://www.oei.es/historico/divulgacioncientifica/?Mujeres-y-Ciencia-mas-que-olvidadas ¿Por qué creéis que Elisabeth Fulhame no estaba segura de publicar su obra y por qué finalmente lo hizo?

Objetivos

  1. Elaborar conclusiones en función de las evidencias recogidas en una investigación y argumentarlas.
    Argumentar el punto de vista sobre temas sociocientíficos, fomentando el espíritu crítico.
  2.  Identificar productos de uso habitual en nuestro entorno. Y entender su obtención.
  3. Describir el efecto de catalizadores en reacciones de uso cotidiano. Argumentar con criterios ambientales la utilización de catalizadores.
  4. Motivar y favorecer el interés hacia las ciencias.
  5. Favorecer el trabajo en equipo y la obtención de las competencias básicas.

Criterios de evaluación.

  1. Obtención de las competencias básicas. Valorando el desempeño de cada individuo dentro del grupo.
  2. Comprender la utilización del método científico y casos aplicados
  3. Adquisición de los conocimientos relacionados con las reacciones y el uso de catalizadores, viendo como influyen en la sociedad.
  4. Entender la relación entre sociedad y ciencia.

Bibliografia

https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0187893X13725096

http://image.sciencenet.cn/olddata/kexue.com.cn/upload/blog/file/2008/10/200810102212944318.pdf

https://eic.rsc.org/opinion/elizabeth-fulhame-the-scientist-the-world-forgot/3008111.article

http://citeseerx.ist.psu.edu/viewdoc/download?doi=10.1.1.419.2423&rep=rep1&type=pdf

 

 

EL pH EN CASA

El pH-metro es un instrumento imprescindible en un laboratorio actual de química, ya que permite medir de un modo muy preciso el pH de cualquier sustancia. Si bien las propiedades ácidas o básicas de distintas sustancias se conocen desde tiempos remotos, el concepto de pH aparece en el siglo XIX en relación a la Teoría iónica defendida por Arrhenius. Este será precisamente el punto de partida para el desarrollo de escalas de pH y, en consecuencia, de aparatos que permitan medirlo. A principios del siglo XX aparecen así los pH-metros: unas células con dos electrodos que, mediante su inmersión en una disolución, formarán un circuito eléctrico; el potencial de esta corriente dependerá de la concentración de iones existente en dicha solución. Será Arnold O. Beckman el que desarrolle el primer pH-metro comercial el cual estaba destinado a medir la acidez del zumo de limón del laboratorio California Fruit Growers Exchange.

 

ACTIVIDAD PROPUESTA

  • En primer lugar, se hará una explicación histórica del desarrollo de las teorías acerca de la acidez y basicidad de las sustancias y de la evolución de los medios utilizados para su medida.
  • Después, se explicará la importancia que tiene la medida del pH de distintos productos destinados al consumo por parte del hombre por lo que se propondrá una actividad en la que se determine el pH de alimentos que se encuentran de manera ordinaria en el hogar.
  • Antes de realizar dicha práctica se dirá a los alumnos los distintos alimentos cuyo pH se va a medir y se les pedirá que anoten si creen que tienen carácter ácido o básico. Alimentos: leche, yogur, pan, tortilla, naranja, uvas, manzana, limón, refresco de cola, agua, vinagre, tomate, café, bicarbonato, queso tipo mozzarella, queso de untar.
  • Se explicará a los alumnos el procedimiento que se seguirá en la medida del pH: primero, se medirá con tiras de papel medidoras de pH y, después, con el pH-metro (explicación detallada).
  • Se pedirá que anoten en la tabla los valores obtenidos.
  • Tras realizar la medida de pH se pedirá que repitan la medida del pH del limón y anoten el resultado; añadan después bicarbonato sódico y anoten el nuevo resultado. Se propondrán otras combinaciones.
  • Finalmente, se comentarán los resultados.

imagen Paula

OBJETIVOS

  • Conocer la investigación histórica sobre la acidez y basicidad de las sustancias.
  • Familiarizarse con el manejo del pH-metro.
  • Familiarizarse con el manejo de tiras de papel medidoras de pH.
  • Reflexionar sobre los conocimientos adquiridos en el aula en relación a las propiedades ácido-base.
  • Evaluar críticamente la precisión en la medida en función del medio utilizado para tal efecto.
  • Conocer del pH de productos de uso habitual.

 

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Correcta utilización del pH-metro y de las tiras de papel medidoras de pH.
  • Adecuada interpretación de los resultados obtenidos.
  • Comprensión de la reacción de neutralización entre un ácido y una base.
  • Capacidad de trabajo individual y en grupo.

JUSTIFICACIÓN

Puesta en práctica de los conocimientos aprendidos en el aula sobre las características ácido-base de las sustancias.

REFERENCIAS

 

Tabla 1: Tabla para completar en la actividad propuesta.

ALIMENTO ÁCIDO O BÁSICO pH (tira de papel) pH (pH-metro)
Leche
Yogur
Pan
Tortilla
Naranja
Uvas
Manzana
Limón
Refresco de cola
Agua
Vinagre
Tomate
Café
Bicarbonato
Queso tipo Mozzarella
Queso de untar

 

ARQUIMEDES Y EL “EUREKA” MÁS FAMOSO DE LA HISTORIA

A este genio de la ciencia, se le pidió averiguar si una corona estaba hecha de oro sólido o se trataba de un engaño. Para mayor complejidad, la corona no podía ser dañada.
Arquímedes se estaba por tomar un baño de tina y, cuando empezó a entrar en ella, se dio cuenta que el líquido se desplazaba y subía. Justamente allí tuvo una epifanía, ya que si sumergía la corona podría saber si estaba hecha de oro sólido, debido que tendría una menor densidad que la falsa y, por ende, desplazaría menos agua.
Ante su descubrimiento, sólo atinó a gritar ¡eureka! y salir corriendo para comunicarlo al mundo. El detalle es que olvidó vestirse antes y corrió desnudo por las calles de Siracusa.

Eureka, es hoy una expresión que se utiliza cuando se tiene un momento en que logramos encontrar la explicación a algo, en griego significa “lo he encontrado” y pasó a ser parte del vocabulario mundial.

Fig. 1: Arquímedes en baño de tina

ACTIVIDAD TEÓRICA

Analiza y responde las siguientes cuestiones:

1. Explica el enunciado del principio de Arquímedes y analiza su fórmula matemática con todas sus variables

2. Pon 3 ejemplos de la vida cotidiana, donde apliquemos el principio de Arquímedes

3. ¿Por qué los barcos no se hunden?

4. Averigua las condiciones que se tienen que dar para que se cumpla este principio

Nota: La parte teórica se realizará individualmente y se podrá utilizar todos los recursos materiales disponibles.

 

ACTIVIDAD PRÁCTICA

Objetivo: Comprobar el principio de Arquímedes mediante grupos de 4

Materiales:
• 3 Vasos de agua
• Huevos
• Sal

Procedimiento:

1. Coger y llenar 3 vasos con agua. Una vez que tenemos los vasos, metemos un huevo en cada vaso.

¿Se hunden o se quedan flotando los huevos? ¿Por qué?

2. Dejar los vasos sin los huevos otra vez, y dejar el primer vaso sin sal, en el segundo vaso echar un poco de sal y el tercer vaso echar mucha sal. Una vez realizado esto, volver a colocar los huevos dentro de los vasos.

¿Qué ocurre? ¿Hay diferencias con respecto al primer experimento? ¿Por qué?

Razonar estas cuestiones aplicando el principio de Arquímedes

 

OBJETIVOS

Los objetivos que se pretenden conseguir son los siguientes:

  • Entender el concepto por medio del método constructivista de el principio de Arquímedes
  • Comprender las leyes matemáticas de dicho principio
  • Trabajar individualmente y en grupo para construir el conocimiento científico

 

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Se evaluarán los siguientes criterios para estas dos actividades:

  • Reconocer el principio de Arquímedes e interpretar su expresión matemática
  • Aplicar el principio de Arquímedes para resolver problemas
  • Relacionar la parte teórica con la parte práctica

 

OBSERVACIONES:

Contextualización: 4 ESO. Bloque IV. El movimiento y las fuerzas
Justificación: Conocer y aplicar las investigaciones físicas en la historia y relacionarlas con el contexto CTS
BIBLIOGRAFIA

• Valenzuela, I. Arquímedes y su famoso Eureka. Recuperado de https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/4675/arquimedes-y-su-famoso-eureka

• Salazar Henao, IC. (2016,25 mayo). Experimento sobre el principio de Arquímedes. Recuperado de https://www.youtube.com/watch?v=VtqbAJwdLUc

DESCUBRIMIENTO DE LOS PROCESOS DE OSMOSIS

EL ACUÑAMIENTO DEL CONCEPTO DE OSMOSIS

La ósmosis es un proceso físico en el cual se transfiere un disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos disoluciones. Debido a la diferencia de concentraciones (gradiente químico) y la presencia de la membrana semipermeable, se tienden a igualar las concentraciones de ambas disoluciones.

Este proceso siempre fue estudiado en sus inicios por decenas de biólogos, que veían que para que tuvieran lugar procesos en las células debía de darse una transferencia de materia entre de ellas; aunque no seria hasta principios del siglo XIX cuando tomaron la batuta de estos estudios los químicos, siendo así entre 1828 y 1833 cuando Thomas Graham diseño la teoría de la difusión simple, pero no seria hasta 1855 cuando Adolf Eugen Fick redactaría sus leyes y la teoria osmótica, ya que relaciona la teoria de difusion de Graham con la diferencia de concentraciones en dicha difusion, proponiendo asi la dirección del flujo. No obstante a lo largo del sigo XIX y XX se acuñaría mejor estas ideas por otros científicos hasta la llegada de Van´t Hoff en 1886 y su teoria donde entraba a jugar el concepto de presión osmotica.

Resultado de imagen de OSMOSIS

OBJETIVOS DEL TEMA

  • Aprender y conocer el proceso de ósmosis.
  • Entender el mecanismo de funcionamiento de los procesos de ósmosis en la vida cotidiana y saber diferenciar los conceptos de disolución hipertónica, hipotónica e isotónica.
  • Utilizar los procesos de ósmosis para conseguir algún bien por parte del ser humano.

ACTIVIDADES

  • Mencionar tres procesos de ósmosis que tengan lugar en la vida cotidiana e indicar la ventaja obtenida por el ser humano para su provecho (ej: salado del salmón para su deshidratado y mejor conservación)
  • Responder a las cuestiones verdadero o falso y desarrollar la explicación para aquellos enunciados que sean falsos:
    • Las plantas pueden vivir si las regamos con agua salada ya que gracias al proceso de ósmosis de sus células (memb. semipermeable) solo cogerían el agua de la disolución.
    • Un ser humano si bebe agua salada tendría mayor sensación de sed tras su consumo.

CRITERIOS DE EVALUACION

  • Se valorara positivamente la originalidad de los tres casos así como su gran importancia para el ser humano.
  • Se tendrá en cuenta tanto la veracidad o no de los enunciados propuestos como su explicación concisa.

 

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS TABLAS

Durante el siglo XIX hubo varios intentos de clasificación de los elementos teniendo en cuenta criterios de semejanza, periodicidad y orden creciente de pesos atómicos (hoy masas atómicas).

En el año 1789, Antoine Lavoiser publicó su “Tratado Elemental de Química” donde establece una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras, pero fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

En el año 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en conjuntos de tres denominados triadas, con propiedades similares. Una propiedad es que la masa atómica del elemento central es aproximadamente media aritmética de las otras dos. Ej: ( Li,Na,K ) o (Ca,Sr, Ba).

En 1864 el inglés J. Newlands ordenó los elementos por su masa atómica y observó periodicidad en las propiedades cada ocho elementos, estableciendo lo que denominó Ley de las octavas.

Para el año 1869 el químico ruso Dmitri Mendeléyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, y en 1871 junto con Lothar Meyer propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de siete elementos. Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían.

El reconocimiento y la aceptación de la tabla de Mendeléyev fue a partir de dos decisiones tomadas: La primera fue dejar huecos cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido descubierto y la segunda decisión fue ignorar el orden sugerido por los pesos atómicos y cambiar los elementos adyacentes, como (telurio y yodo), para clasificarlos mejor en familias químicas.

Resultado de imagen de tabla periodica

 

ACTIVIDADES INTERACTIVAS

  1.  En la clase se colocará una tabla periódica vacía en la cual cada alumno deberá rellenar el hueco de un elemento de su elección, de tal manera que a lo largo del curso los alumnos no sólo estudien un elemento en concreto si no que como el compañero anterior se lo ha podido “robar”, tenga que elegir otro nuevo

PREGUNTAS

  1. ¿Qué criterio utilizaron Mendeleiev y Meyer en su clasificación periódica de los elementos?
  2. Consultando la tabla periódica comprueba la propiedad indicada en las triadas de Döbereiner para los ejemplos indicados: ( Li, Na, K) y ( Cl, Br, I )

INDICACIONES

En el siguiente link podéis encontrar una tabla periódica interactiva en la cual podéis ver toda la información de cada elemento químico. Se pueden añadir y quitar nombre o datos, por lo que para familiarizaros con el tema me parece una buena opción que la uséis. https://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

 

OBJETIVOS:

-Que los alumnos conozcan el origen de la tabla periódica y se familiaricen con su uso.

-Aprender los elementos de la tabla y sus propiedades.

-Aprender a buscar información y ser capaces de desarrollarla y exponerla.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

-Puntuación de cada pregunta.

-La originalidad de la exposición del elemento químico elegido.

-La referencias utilizadas para obtener información.

 

REFERENCIAS

  1. https://historia-biografia.com/historia-de-la-tabla-periodica/
  2. https://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
  3. https://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

 

 

Un lunático lanza dos balas de cañón des de la torre de Pisa

Un científico loco lanzó en la tarde de ayer dos balas de cañón des de lo alto de la torre de Pisa al grito de: “¡Observad cómo bajan las dos al mismo tiempo!”, poniendo en peligro a las personas que abajo se encontraban. Mientras se producía la esperpéntica escena, la gente allí reunida se debatía entre cuál de las dos balas caería antes, llegando incluso a discusiones acaloradas que por poco llegaron a las manos. No obstante, la muchedumbre se dio cuenta de que no existía ningún criterio hasta la fecha que pudiese demostrar científicamente lo que estaba a punto de ocurrir.

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Esta podría ser una noticia publicada en el S. XVII cuando Galileo Galilei (1564-1642) estudiaba el efecto de la gravedad sobre los cuerpos. No obstante, aunque los estudios de este científico sí que son ciertos, parece que el lanzamiento de las balas de cañón des de lo alto de la torre de Pisa se trata más bien de un mito. De hecho, fue otro científico, Giovanni Battista Riccioli (1598-1671), el que realmente realizó dichos experimentos des de la torre de Asinelli, midiendo los tiempos que diferentes cuerpos con diferentes masas tardaban en caer hasta el suelo (Graney, 2012). Así y todo, este tipo de historias sirve para entender de una manera más divertida los contenidos de la física. En concreto, los referentes al movimiento rectilíneo uniformemente acelerado y la gravedad.

ACTIVIDAD

Galileo Galilei quería lanzar dos cuerpos similares exteriormente, pero con masas diferentes para probar que el efecto de la gravedad sobre los cuerpos es independiente de la masa. Haciendo uso de las ecuaciones correspondientes y sabiendo que la altura de la torre es de 55 metros, ayuda a Galileo a calcular la velocidad a la que los cuerpos tocarían el suelo, así como el tiempo que tardarían, suponiendo que solamente dejó caer los cuerpos y no los impulsó. ¿Estaba Galileo en lo cierto?

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Se evaluará la capacidad de los alumnos de plasmar y utilizar las ecuaciones del movimiento rectilíneo uniformemente acelerando, incluyendo el término de la gravedad. Además, se valorarán los comentarios resultantes en los que se explique por qué la masa no influye en la velocidad y tiempo final una vez los cuerpos han tocado el suelo.

REFERENCIAS

Graney, C. M. (2012). Teaching Galileo? Get to know Riccioli! What a forgotten Italian astronomer can teach students about how science works. The Physics Teacher, 50(1), 18-21.

Los submarinos y el principio de Arquimedes

Un cuerpo sumergido experimenta una fuerza de flotación igual al peso del fluido desplazado.

Este es el principio de Arquímedes, postulado por Arquímedes de Siracusa matemático, astrónomo, filósofo, físico e ingeniero griego del siglo III aC.

Los submarinos son buques capaces de navegar bajo el agua, además de por la superficie del mar. Los submarinos pueden sumergirse porque llenan con agua los espacios interiores, llamados tanques, que tienen destinados para esta función.

Cuando los tanques están llenos de agua, el submarino tiene una densidad mayor que el agua y se hunde cuando se expulsa el agua de los tanques estos se llenan de aire y el submarino flota. Este proceso está basado en el principio de Arquímedes.

ACTIVIDAD

En grupos de 5 alumnos visionarán el siguiente video donde se explica la fabricación de un submarino y seguirán los pasos para construirlo.

 

https://www.youtube.com/watch?v=YxPBI-PhCZA

Posteriormente buscarán más información para explicar el sistema de funcionamiento del submarino y lo expondrán en clase.

 

OBJETIVOS

  1. Entender de forma visual el principio de Arquímedes.
  2. Conocer el concepto de flotación.
  3. Buscar y analizar nueva información.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  1. Capacidad de trabajo en equipo.
  2. Criterio en la búsqueda de información.
  3. Uso correcto del vocabulario físico-técnico.

REFERENCIAS

SGSG. El Principio de Arquímedes. Recuperado de

http://sgcg.es/articulos/2010/05/20/principio-de-arquimedes/

Blog El Por Qué de las Cosas. Recuperado de

http://porquedelascosas.blogspot.com/2007/11/por-qu-se-sumergen-los-submarinos.html

Neetescuela. El Principio de Arquímedes. De

https://neetescuela.org/el-prinicipio-de-arquimedes/

Researhgate. Figura uploaded by Josep Anton Moreno-Bedmar. De

https://www.researchgate.net/figure/Figura-3-Las-principales-partes-del-submarino-y-un-esquema-donde-se-muestra-como-se_fig1_262337571

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