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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

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Descubrimiento de la Radiactividad

Descubrimiento de la Radiactividad
La radiactividad es un fenómeno de origen natural o artificial que origina que algunos elementos químicos tengan capacidad de emitir radiaciones ionizantes causando la impresión de placas fotográficas, ionización de gases…etc. y a estos elementos se les denomina radiactivos.

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Las vacunas son seguras sin ninguna duda

Si, las vacunas son seguras sin ninguna duda, pero existen algunos efectos secundarios en 1 de cada millón de personas. Los efectos secundarios se muestran como reacciones alérgicas y son fiebre, vómitos, erupciones o dolores musculares.

Pero también hay que decir que pese a que pueden presentar efectos secundarios en algunas personas, han evitado más de 150 millones de muertes. Además, no existe medicamento sanitario que tenga una regulación más alta que las vacunas y más controles sanitarios, tanto en su producción como en su conservación.

Por lo que podemos afirmar que las vacunas son los medicamentos más seguros que existen hoy en día.NOCHE-INVESTIGADORES-2018-NANOVACUNAS-008

Las vacunas son seguras sin ninguna duda

Si, las vacunas son seguras sin ninguna duda, pero existen algunos efectos secundarios en 1 de cada millón de personas. Los efectos secundarios se muestran como reacciones alérgicas y son fiebre, vómitos, erupciones o dolores musculares.

Pero también hay que decir que pese a que pueden presentar efectos secundarios en algunas personas, han evitado más de 150 millones de muertes. Además, no existe medicamento sanitario que tenga una regulación más alta que las vacunas y más controles sanitarios, tanto en su producción como en su conservación.

Por lo que podemos afirmar que las vacunas son los medicamentos más seguros que existen hoy en día.NOCHE-INVESTIGADORES-2018-NANOVACUNAS-008

Vuelve el “sarampión”!!! pero si hay vacuna!!!

Que todo niño y niña sean vacunados de sarampion, por favor!!

Carmen

Ricardo Calderon Gonzalez (Queens University, Belfast, Ireland) ha enviado este Post del http://www.sciencealert.com sobre el Movimiento anti-vacunas.

Por culpa de los anti-vacunas, 37 personas han muerto de sarampión este año

Un brote de sarampión está arrasando Europa, provocando un alto número de víctimas. En la primera mitad de 2018 hubo 41.000 casos registrados de esta infección viral fácilmente prevenible.

Este periodo de seis meses ha visto casi doblar el mayor número de casos anuales desde 2010 (que fue de 23.927 en todo 2017), y 37 vidas perdidas debido al sarampión. Y según expertos de Estados Unidos, esto es a lo que América se puede enfrentar también si los padres no vacunan a sus hijos.

“Tenemos una situación muy seria”, indicó a la NBC el doctor Alberto Villani del Hospital Pediátrico Bambino Gesù y presidente de la Sociedad Pediátrica Italiana.

“La gente está muriendo de sarampión. Esto era increíble…

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LA REINA DEL SOL

María Telkes, la reina del sol, nació un 12 de diciembre de 1900 en la fría ciudad de Budapest. Desde una temprana edad  aprendió a amar y observar al sol.

A pesar de que en aquella época las mujeres no tenían acceso a los estudios ella logró ir a la universidad y cursar un doctorado en Física y Química. Después, se mudó a Estados Unidos, donde  consiguió participar en la investigación sobre energía solar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts.

Durante los años que siguieron, en plena Revolución Industrial, María logró varios descubrimientos por los cuales se la considera como una de las fundadoras de los sistemas de almacenamiento de energía solar.

En 1947,  inventó el primer generador Termoeléctrico.

En 1948, junto con la arquitecta Eleonor Raymon consiguieron crear una casa con sistema de calefacción solar.

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En 1953, creó el primer refrigerador termoeléctrico.

Además, su empeño y amor por la naturaleza la llevó a generar el primer destilador solar móvil. Este destilador se introdujo durante la Segunda Guerra Mundial como kit médico del ejército salvando numerosas vidas. Eran fáciles de transportar en los botes salvavidas, y de esta forma, los pilotos y soldados perdidos podían sobrevivir en el mar.

También experimentó con un sistema de aire acondicionado, que permitía guardar el aire fresco de la noche para aprovecharlo durante el día.

A su vez, asesoró a muchas empresas pioneras en el campo de la energía solar.

La pasión, la curiosidad por el sol y el respeto por la naturaleza fueron sus compañeros de viaje durante toda su larga y próspera vida.

 

ACTIVIDAD:

Dividir la clase en tres grupos: cada grupo expondrá durante una clase entera el trabajo realizado.La clase se organizará de la siguiente forma: exposición del trabajo / debate / ideas clave recogidas por el profesor / realización de un resumen individual.

  • Grupo Uno: definición de Energía y sus unidades de medida. Explicación de las diferentes fuentes de energía.
  • Grupo dos: definir y explicar los diferentes tipos de centrales solares que existen en la actualidad.
  • Grupo tres: definir y explicar cómo se puede construir un destilador solar. El profesor repartirá material para construir un destilador por parejas.

OBJETIVOS:

  •  Favorecer el trabajo en equipo
  • Conseguir tener una idea clara sobre la problemática energética actual.
  • Entender el concepto de Energía.
  • Saber diferenciar entre Energía Renovable y no Renovable.
  • Saber enumerar los tipos de centrales solares y explicar las diferencias y similitudes que existen entre ellas.
  • Entender el Ciclo del agua y como funciona un destilador solar de agua.

 

 

EVALUACIÓN:

  • Capacidad de trabajo en equipo.
  • Capacidad de búsqueda de información.
  • Evaluación del trabajo final realizado y expuesto.
  • Evaluación mediante el resumen individual de la comprensión de lo expuesto en clase.

 

REFERENCIAS:

 

 

 

 

 

Agnes Pockels, la química física del agua de fregar

Agnes Pockels en su juventud

Agnes Pockels nació en Venecia el 14 de febrero de 1862 y durante toda su vida no tuvo otro empleo que el de ama de casa. Sin embargo, llegó a ser pionera de la física con el descubrimiento del comportamiento general de la tensión superficial.

En un primer momento sus estudios solo eran conocidos por su hermano, ya que gracias a sus libros, Agnes estudiaba en su casa e investigaba mediante la observación del agua con el que fregaba.

El 10 de enero de 1891 Agnes escribió al mejor físico-químico experimental de la época, John William Strut: “Milord: Habiendo tenido conocimiento de las fructíferas investigaciones llevadas a cabo por usted el año pasado sobre las poco conocidas propiedades de las superficies acuosas, he pensado que podría interesarle conocer mis propias observaciones sobre el asunto. Por varias razones no estoy en posición de publicarlas en los periódicos científicos, y por lo tanto he elegido este medio para comunicarle las más importantes de ellas…”

thumbnail image: 150th Birthday of Agnes Pockels
Fenómeno de tensión superficial

La carta de Agnes aparecería publicada en Nature ese mismo año con el título de “Surface Tension” [Nature, vol. 43, pp. 437-439 (1891)]. Con ella, Agnes Pockels había establecido las bases de la investigación cuantitativa de las películas superficiales, un nuevo campo científico que alcanzaría su reconocimiento con la concesión del premio Nobel de química a Irving Langmuir en 1932.

Actividades

Tras la explicación en clase del apartado correspondiente a la tensión superficial, lee el texto anterior y responde a estas actividades:

  1. Observa este vídeo y razona:
    • ¿Cómo se explicaría el fenómeno de tensión superficial?
    • ¿Qué ejemplos podrías dar?
    • ¿Cómo puede variar la tensión superficial?
  2. El extracto anterior es un resumen de un artículo publicado por César Tomé López en 2011 en el blog online Experientia docet, acude al texto completo y haz una lectura activa. Investiga y realiza una síntesis acerca de cómo afecta el detergente a la tensión superficial del agua relacionándolo con las observaciones de Pockels. Expón algún ejemplo que refleje el mecanismo de acción de los detergentes en la vida cotidiana.
  3. Reflexiona acerca del papel de la mujer científica en la sociedad descrita en el artículo. En la próxima clase realizaremos un debate de cómo ha evolucionado (o no) dicho papel.

Objetivos

  1. Comprender el concepto de tensión superficial y su aplicación a las cuestiones propuestas.
  2. Conocer la relación entre la tensión superficial del agua y los detergentes y su aplicación en la vida cotidiana.
  3. Reflexionar acerca de la evolución del papel de las mujeres en la sociedad científica desde el siglo XIX hasta nuestros días.

Criterios de evaluación

  1. Demostrar conocimientos de la teoría perteneciente al apartado de tensión superficial mediante la reflexión y realización de las actividades propuestas.
  2. Dominar el concepto de tensión superficial y su relación con la vida cotidiana y el experimento de Agnes Pockels.
  3. Participar de manera activa en el debate con un lenguaje adecuado y con argumentos claros, concisos y trabajados previamente.

Bibliografía

Laura Suárez Ceballos

wohlerWhöler (1800-1882), fue un químico alemán, que, en contra de la concepción de la química de la época, demostró que, a partir de materia inorgánica, el cianato amónico, se podía obtener un compuesto orgánico en el laboratorio, la urea. Fue la primera obtención de un compuesto químico orgánico a partir de uno inorgánico.

La reacción química que se produce es una transposición, que se lleva a cabo disolviendo el cianato amónico en agua y calentando:wohler5

 

 

Whöler era discípulo y ayudante del químico Berzelius, que aseguraba que la materia orgánica no podía formarse a partir de sustancias inorgánicas mediante una síntesis de laboratorio. El pensamiento que existía en la época era que las sustancias orgánicas sólo podían formarse en tejidos vivos que requerían de una “fuerza vital”, o “vis vitalis” inherente a la vida. Este debate se zanjó, cuando Whöler por casualidad en 1828 descubrió cómo se podía obtener la urea a partir de reactivos inorgánicos. Whöler derrumbó así los argumentos de los vitalistas, entre los que se encontraba su maestro Berzelius, que en principio se negó a reconocer el hallazgo de Whöler.

A pesar de ello, la química sigue clasificada en orgánica e inorgánica.

Actividad:

  • Debate contexto histórico: punto de vista de la época sobre los compuestos orgánicos, influencia sobre la clasificación química y la sociedad del momento. Los vitalistas frente a Whöler. Repercusión histórica.
  • Laboratorio de química: Experimento químico: obtención de la urea a partir de cianato amónico, tan solo calentando.

Indicaciones:

A partir del texto dado (referencia al texto al final del documento) en la clase del día anterior, se plantea la actividad y se hacen los grupos. El texto lo deben leer en casa individualmente y traerlo preparado para la actividad.

La actividad consta de dos partes. Para las dos partes se va a trabajar en grupos de 4 personas:

Primera parte: Duración 15 minutos. Las dos partes tendrán que haberse informado sobre el tema previamente.  En el debate, dos personas defenderán la postura de los vitalistas, y dos personas defenderán la postura de Whöler. Una vez llevado a cabo el debate en el aula por grupos, cada grupo anotará los argumentos debatidos y las conclusiones a las que han llegado.

Segunda parte: se llevará a cabo a continuación en el laboratorio, hasta que finalice la duración de la clase (duración aproximada: 35 minutos). Los grupos de 4 llevarán a cabo el experimento de Whöler, obteniendo urea a partir de cianato amónico. El material y reactivos estará preparado para cada grupo, y los alumnos deberán seguir el procedimiento que se les proporcionará y apuntar en el cuaderno de laboratorio las cantidades utilizadas, obtenidas, rendimiento de la reacción y explicar la reacción química que se ha producido.

Criterios de evaluación:

Primera parte: Llevar a cabo el debate y entregar el documento del grupo que contenga: las fuentes de información que ha consultado cada uno individualmente (poner el nombre), y los argumentos y conclusiones debatidos del grupo.

Segunda parte: Llevar a cabo la reacción química, y entregar el cuaderno con la información que se pide. Se debe haber llegado a la síntesis de la urea partiendo del cianato amónico. El cuaderno se entrega a nombre de los cuatro integrantes del grupo.

Cada parte se evaluará independientemente, teniendo un valor del 50% cada parte, siendo necesario participar en el debate y en la síntesis de la urea y entregar los documentos requeridos en cada caso.

Referencia:

Varela, José. 2015. “De lo inorgánico a lo orgánico. Una síntesis para la Historia, la urea y Whöler”. Recuperado de https://ahombrosdegigantescienciaytecnologia.wordpress.com/2015/07/31/de-lo-inorganico-a-lo-organico-una-sintesis-para-la-historia-la-urea-y-wohler/

 

¡Un nuevo estado de la materia!

Siempre han existido tres estados de la materia, sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo, desde hace varias décadas muchos científicos se han dedicado a demostrar que hay muchos más que estos tres. Recientemente se agregó el plasma, como el cuarto estado. Y un grupo de científicos está trabajando para demostrar la existencia de los ‘supersólidos’.

Sin embargo un nuevo estado fue anunciado por un grupo de científicos de la Universidad de Cambridge. Los programas de ciencias tendrán que agregar otro estado misterioso recién descubierto llamado ‘líquido de spin cuántico’, según informó Science Daily.

Este estado fue predicho hace 40 años, pero solo hasta ahora los científicos pudieron encontrarlo en materiales reales en 2D. El doctor Johannes Knolle, uno de los coautores del reporte, explicó que este nuevo estado de la materia no es nuevo en las teorías científicas, pero que nunca se había visto. (Angulo S., 2016).

Angulo S. (2016). Científicos descubrieron un nuevo estado de la materia. Cultura digital. Enter.co. Extraído el 11 de Octubre de 1018 de: http://www.enter.co/cultura-digital/ciencia/cientificos-descubrieron-un-nuevo-estado-de-la-materia/

Así se ve a nivel molecular el nuevo estado de la materia.

 

DESCRIPCIÓN DE LA ACTIVIDAD

Lee atentamente el texto anterior y realiza las siguientes actividades. Posteriormente en clase el profesor las corregirá, se hará un resumen de los cambios y estados de la materia y se explicará y ampliará este nuevo estado. Para finalizar se realizará una práctica en el laboratorio con ayuda del profesor.

  1. Explica la diferencia entre cambios físicos y cambios químicos.
  2. Clasifica, de forma razonada, las siguientes transformaciones en cambios físicos o cambios químicos:

a

3. Explica por qué efecto la materia cambia de un estado a otro.

4. Amplía la información dada en el texto anterior investigando en que consiste el estado de “liquido de spin cuántico” y elabora un pequeño resumen.

5. Explica, realizando esquemas, cómo se produce la evaporación del agua de un charco durante un día soleado.  a) ¿Cómo es que se evapora el agua del charco, sino se alcanza la temperatura a la que el agua hierve, 100 ºC? b) En un día de verano, ¿se evaporará más o menos agua que en un día de invierno? ¿Por qué?.

6.Práctica de laboratorio:

  • Añadimos agua en un vaso de precipitados hasta que ocupe dos tercios de su capacidad, aproximadamente.
  • Añadimos sulfato de cobre: ¿El sulfato de cobre se disuelve? ¿De qué color es la disolución obtenida?
  • Añadimos hierro (por ejemplo un clavo) al vaso.
  • ¿Se disuelve el hierro?, ¿Observas algún cambio?, ¿De qué color es ahora la disolución?, ¿Ha cambiado el color del sólido?, ¿Cuál crees que es la razón de estos cambios?.

OBJETIVOS

  • Conocer la diferencia existente entre un cambio físico y uno químico.
  • Identificar los diferentes cambios de estado, sus procesos y conocer sus nombres.
  • Desarrollar habilidades como la búsqueda de información y la capacidad de síntesis.
  • Saber aplicar la teoría en el laboratorio mediante ejemplos sencillos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Distinguir entre cambio físico y cambio químico, sabiendo identificar ejemplos de ambos casos.
  • Entender que la materia puede presentarse en varios estados y explicar los cambios de estado mediante dibujos o esquemas aplicando los conocimientos de la teoría cinética.
  • Realizar una buena búsqueda en fuentes de información y realizar una correcta síntesis.
  • Saber desenvolverse de manera correcta en el laboratorio y saber identificar un cambio químico mediante la práctica.

I.S.I.

¿Quién es Robert Hooke?

¿Conocéis a Robert Hooke? Aunque a lo mejor su nombre no os es conocido fue una gran personalidad de la ciencia en su época. Mirad este video y veréis porqué:

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El hombre que aparece en el retrato es nada más ni nada menos que el mismísimo Robert Hooke e aún que parezca un retrato antiguo, no lo es. Después de su muerte se dice que Isaac Newton hizo quemar el único cuadro que existía de él. Había pues una relación un poco complicada entre ambos científicos. En este texto encontraréis el porqué de la mala relación entre ambos científicos:

“¿Por qué un individuo tan significativo como Hooke no es tan conocido?

No era que no lo apreciaran en su época. (…) Pero tenía un poderoso rival: Sir Isaac Newton. Los dos tuvieron fuertes enfrentamientos pues ambos querían forjar la reputación de ser la mente científica más brillante de la época (…).

La tensión entre ellos explotó cuando Newton publicó (…) la ley de gravitación universal. (…) Hooke estaba convencido de que Principia habría sido imposible sin su contribución y empezó la más amarga de sus disputas, con Hooke exigiendo crédito y Newton negándoselo.

Hooke murió en 1703 y Newton tomó su cargo de presidente de la Royal Society, (…) dicen que mandó a descolgar el único retrato que había de Hooke y ordenó que lo destruyeran (…). Seguir leyendo “¿Quién es Robert Hooke?”

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