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Historia F+Q

Enseñando física y química a través de su historia. Un blog colaborativo de los alumnos del Master de Secundaria

Categoría

2º_Bloque 2. La materia

DESCUBRIMIENTO DE LOS PROCESOS DE OSMOSIS

EL ACUÑAMIENTO DEL CONCEPTO DE OSMOSIS

La ósmosis es un proceso físico en el cual se transfiere un disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos disoluciones. Debido a la diferencia de concentraciones (gradiente químico) y la presencia de la membrana semipermeable, se tienden a igualar las concentraciones de ambas disoluciones.

Este proceso siempre fue estudiado en sus inicios por decenas de biólogos, que veían que para que tuvieran lugar procesos en las células debía de darse una transferencia de materia entre de ellas; aunque no seria hasta principios del siglo XIX cuando tomaron la batuta de estos estudios los químicos, siendo así entre 1828 y 1833 cuando Thomas Graham diseño la teoría de la difusión simple, pero no seria hasta 1855 cuando Adolf Eugen Fick redactaría sus leyes y la teoria osmótica, ya que relaciona la teoria de difusion de Graham con la diferencia de concentraciones en dicha difusion, proponiendo asi la dirección del flujo. No obstante a lo largo del sigo XIX y XX se acuñaría mejor estas ideas por otros científicos hasta la llegada de Van´t Hoff en 1886 y su teoria donde entraba a jugar el concepto de presión osmotica.

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OBJETIVOS DEL TEMA

  • Aprender y conocer el proceso de ósmosis.
  • Entender el mecanismo de funcionamiento de los procesos de ósmosis en la vida cotidiana y saber diferenciar los conceptos de disolución hipertónica, hipotónica e isotónica.
  • Utilizar los procesos de ósmosis para conseguir algún bien por parte del ser humano.

ACTIVIDADES

  • Mencionar tres procesos de ósmosis que tengan lugar en la vida cotidiana e indicar la ventaja obtenida por el ser humano para su provecho (ej: salado del salmón para su deshidratado y mejor conservación)
  • Responder a las cuestiones verdadero o falso y desarrollar la explicación para aquellos enunciados que sean falsos:
    • Las plantas pueden vivir si las regamos con agua salada ya que gracias al proceso de ósmosis de sus células (memb. semipermeable) solo cogerían el agua de la disolución.
    • Un ser humano si bebe agua salada tendría mayor sensación de sed tras su consumo.

CRITERIOS DE EVALUACION

  • Se valorara positivamente la originalidad de los tres casos así como su gran importancia para el ser humano.
  • Se tendrá en cuenta tanto la veracidad o no de los enunciados propuestos como su explicación concisa.

 

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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Desde la antigüedad se creía que la materia estaba formada a su vez por pequeñas partículas indivisibles, partículas a las que Demócrito en el siglo V antes de Cristo llamó átomos.

Esto era solo una conjetura con la que no todos los científicos estaban de acuerdo. La hipótesis de Demócrito pasó inadvertida hasta 1808, momento en el que John Dalton enunció su teoría atómica aportando pautas de cómo se comportaban los átomos en la materia.

Dalton llegó a las siguientes conclusiones:

  • La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
  • Un elemento tiene todos sus átomos iguales.
  • Los átomos de distintos elementos tienen distintas propiedades y distinta masa.
  • Los átomos de distintos elementos pueden combinarse entre sí para formar compuestos.
  • Una reacción química es una reorganización de átomos.

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Dalton era un científico y su modelo fue el resultado de las conclusiones de varios experimentos que realizó con gases. Con base en los resultados de sus investigaciones, pudo demostrar que los átomos realmente existen, algo que Demócrito solo había inferido, creando una de las teorías más importantes en la historia de la física moderna.

Dalton aportó hechos experimentales y por ello su hipótesis fue aceptada por la comunidad científica, a pesar de que esta teoría no podía explicar los fenómenos eléctricos.

Otros científicos posteriores aportaron nuevos conceptos como el de electrón. El electrón resultó ser una partícula con carga eléctrica más pequeña que el átomo y formaba parte de él. El átomo dejaba de ser indivisible.

ACTIVIDADES:

RESPONDE A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS Y COMÉNTALAS CON LOS COMPAÑEROS

  1. ¿Utilizó John Dalton el método científico para enunciar su teoría atómica? Razónalo

  2. Tras la teoría atómica de Dalton ha habido diferentes modelos para explicar el átomo. Menciona dos y explícalos brevemente. Ayúdate de las diferentes fuentes de información que creas conveniente.
  3. ¿Qué explica la teoría atómica de Dalton? Tras informarte de modelos posteriores ¿Crees que presenta alguna limitación?

TRABAJA EN GRUPOS DE CUATRO PERSONAS, DESPUÉS DEBATE TUS RESPUESTAS CON EL RESTO DE GRUPOS.

Tomamos un terrón de azúcar y lo partimos por la mitad. Elegimos una de las dos mitades y volvemos a partirla por la mitad. Suponiendo que pudiéramos repetir esta operación indefinidamente ¿crees que llegaría un momento que el trozo obtenido ya no fuera azúcar? ¿Existiría una unidad mínima de azúcar?

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OBJETIVOS

  • Entender la teoría atómica de Dalton
  • Conocer la historia del átomo
  • Diferenciar los distintos modelos atómicos
  • Conocer el método científico

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

  • Expresión oral y escrita adecuada
  • Capacidad de trabajar en grupo
  • Utilización correcta de distintas fuentes de información
  • Capacidad para debatir y argumentar

REFERENCIAS

Modelos atómicos (2018). Disponible en: http://asturquimica.com/sites/default/files/archivos/2_ESO/Modelos_Atomicos.pdf

Concepto de átomo y tabla periódica. (2018). Disponible en: http://ingresoatecnociencia.blogspot.com/2016/06/concepto-de-atomo-y-tabla-periodica.html

Modelo Atómico de Dalton – Información y Características – Geografía. (2018). Disponible en: http://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-dalton/

 

Irune Acarreta

¿Dónde está el oro?

¿DÓNDE ESTÁ EL ORO?

(Adaptación de del Álamo, 2014)

En los años 30, dos físicos alemanes, James Frank y Max von Laue abandonaron Alemania, por lo que confiaron sus medallas del Premio Nobel a Niels Bohr, ya que, al ser de oro, sacarlas del país era totalmente ilegal. Seguir leyendo “¿Dónde está el oro?”

Historia de Marie Curie

Maria Sklodowska, más conocida por Marie Curie, fue una química y física polaca pionera en los estudios sobre la radiactividad natural. Sus trabajos ampliaron nuestros conocimientos sobre la física nuclear, y se convirtió en la primera persona en recibir dos premios Nobel, algo insólito en aquella época. Trabajó como un hombre en un mundo de hombres, por lo que se ganó la admiración y el respeto de sus colegas al no utilizar su condición para obtener ningún tipo de concesión. Seguir leyendo “Historia de Marie Curie”

¡Eureka!

Arquímedes fue un gran matemático, físico, ingeniero y astrónomo que vivió en Siracusa en el s. II a.C. y estudió en el centro cultural más importante de aquellos tiempos, la biblioteca de Alejandría. Entre sus todos loa avances científicos que realizó Arquímedes, destaca una anécdota donde hizo famosa la celebre expresión “¡Eureka!” (Lo conseguí en griego). Seguir leyendo “¡Eureka!”

Inspirándose en la bañera

Cierto orfebre le había fabricado al rey Hierón una corona de oro, pero él no estaba muy seguro de que el artesano hubiese obrado rectamente; podría haberse guardado parte del oro que le habían entregado y haberlo sustituido por plata o cobre. Así que Hierón encargó a Arquímedes averiguar si la corona era de oro puro, sin estropearla, se entiende. Arquímedes no sabía qué hacer. El cobre y la plata eran más ligeros que el oro. Si el orfebre hubiese añadido cualquiera de estos metales a la corona, ocuparían un espacio mayor que el de un peso equivalente de oro. Conociendo el espacio ocupado por la corona (su volumen) podría contestar a Hierón. Lo que no sabía era cómo averiguar el volumen de la corona sin transformarla en una masa compacta. Arquímedes siguió dando vueltas al problema en los baños públicos mientras se sumergía en una tinaja llena y observaba cómo rebosaba el agua. De pronto se puso en pie impulsado por un resorte: se había dado cuenta de que su cuerpo desplazaba agua fuera de la bañera. El volumen de agua desplazado tenía que ser igual al volumen de su cuerpo. Para averiguar el volumen de cualquier cosa bastaba con medir el volumen de agua que desplazaba. ¡En un golpe de intuición había descubierto el principio del desplazamiento! Seguir leyendo “Inspirándose en la bañera”

El núcleo del átomo

¿Cómo es un átomo? Al inicio del S. XX, Thomson lo planteó como una masa de carga positiva, en la que se incrustaban diferentes masas pequeñas de carga negativa, como si se tratase de un pudding.

Posteriormente, en 1911, Ernest Rutherford dio un giro a la forma de entender la materia hasta entonces, pues propuso la existencia de un núcleo cargado positivamente. ¿Cómo descubrió este núcleo? Deduciéndolo tras los resultados de su experimento. Consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio) procedentes de un elemento radiactivo. Observaban, mediante una pantalla de sulfuro de zinc cómo eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños. Las partículas que rebotan no se ven, lo que sí se ve son los destellos de éstas partículas cuando chocan con la pantalla de sulfuro de Zinc. Seguir leyendo “El núcleo del átomo”

LOS TRES ESTADOS DEL AGUA

“Durante la formación de la Tierra, la energía liberada por el choque de los planetesimales, y su posterior contracción por efecto del incremento de la fuerza gravitatoria, provocó el calentamiento y fusión de los materiales del joven planeta. Este proceso de acreción y diferenciación hizo que los diferentes elementos químicos se reestructurasen en función de su densidad. El resultado fue la

desgasificación del magma y la liberación de una enorme cantidad de elementos volátiles a las zonas más externas del planeta, que originaron la protoatmósfera terrestre. Los elementos más ligeros, como el hidrógeno molecular, escaparon de regreso al espacio exterior. Sin embargo, otros gases más pesados fueron retenidos por la atracción gravitatoria. Entre ellos se encontraba el vapor de agua. Cuando la temperatura terrestre disminuyó lo suficiente, el vapor de agua que es un gas menos volátil que el CO2 o el N2 comenzó a condensarse. Seguir leyendo “LOS TRES ESTADOS DEL AGUA”

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